课件14张PPT。氧气的制取思考：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？排水法：原理：实验室方法一：分解过氧化氢装置：分液漏斗导管水槽铁架台发生装置收集装置不易溶于水向上排空气法：密度比空气略大药品：过氧化氢（双氧水）和二氧化锰
二氧化锰起什么作用？二氧化锰是否发生了变化？改变 ( 加速 ) 反应速度的作用，
本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂一变 二不变实验室方法二、加热分解高锰酸钾装置：发生装置的选择依据：
反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：
气体的溶解性、密度。原理：实验步骤：1. 检查装置的气密性。 2. 在试管中装入约 7克高锰酸钾， 并把一团棉花放在试管口，用带导 管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略 向下倾斜，固定在铁架台上。 3. 来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。 4. 当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。 5. 停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 6. 观察收集到气体的颜色。加热高锰酸钾防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。讨论2、为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。3、为什么试管口要略向下倾斜？1、如何检查装置的气密性？
什么现象能说明装置不漏气？4、为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。5、为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 什么时候才可以开始收集气体？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。气泡连续、均匀地放出。讨论7、为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。6、集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。8、加热前，试管外壁要保持干燥。 加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试管。 结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。实验室方法三、加热分解氯酸钾装置：原理：二氧化锰的作用？空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气液氧（沸点-196℃）（沸点-183℃）N2O2想一想工业制氧气的过程是一个什么变化过程？物理变化工业方法一：工业方法二：膜分离技术空气冷冻分离法氧气的发现1.判断下图是否有错误？如有，请改正。试管口要略向下倾斜导管伸出 橡皮塞少许铁夹应夹在试管中上部导管伸入集气瓶口即可应加酒精 2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是 ( )
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，
比不加入二氧化锰放出氧气的量多。
B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要
加入二氧化锰。
C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和
化学性质都保持不变。
D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。C3.根据下列图示装置回答问题：
（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用装置________和装置________或装置________ （填编号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否集满，则应将带火星的木条放在 。BCE集气瓶口写出下列反应的文字表达式：
① S 在 O2 里燃烧生成 SO2；
②铁丝在 O2 里燃烧生成 Fe3O4；
③用KMnO4 制取 O2；
④用 H2O2 制取 O2。 比较下列四个化学反应反应物和生成物种类和数量有什么相同和不同：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 叫做化合反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 叫做分解反应化合 反应分解 反应
