7.1 酸及其性质 同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

7.1 酸及其性质 同步练习
一、单选题
1．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（　　）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
2．类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体．
A．①⑤ B．①③ C．①②④ D．全部
3．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
4．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（　　）
A． B． C． D．
5．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号 实验 现象
A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成
D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液 产生蓝色（絮状）沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．下列对实验现象的描述，错误的是（　　）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色
D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀
7．归纳推理是化学学习的重要方法，下列归纳推理正确的是（　　）
A．同种分子可以构成纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．阴离子带负电，所以带负电的一定是阴离子
D．氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，所以一氧化碳与空气混合点燃也可能发生爆炸
8．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
9．正确的化学方程式是（　　）
A．CO+CuO Cu+CO2↑ B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．Cu+2AgNO3=CuNO3+2Ag D．6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O
10．针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料﹣﹣莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红 B．加入金属铜后产生气泡
C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液 D．加入碳酸钾后没有明显现象
11．现有铜、氧化铜、氢氧化铜组成的混合物10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤得到固体1.1g，将所得滤液蒸干得到固体13.5g，则混合物中氧化铜的含量为（　　）
A．40% B．50% C．64% D．20%
12．我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
13．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先　 　，再涂上　 　．稀释浓硫酸时，一定要把　 　沿着器壁慢慢注入　 　中，并用玻璃棒不断地搅拌．
14．硬水为生产和生活带来一些麻烦，可用　 　区分硬水和软水．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是　 　．日常生活中烧开水时，水壶内常常有一些水垢（主要成分之一是碳酸钙），用稀盐酸可以除去水垢，写出除去水垢的化学方程式　 　．
15．将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是　 　，反应的化学方程式为　 　，因发生化学变化溶液质量增大的物质是　 　．
16．归纳总结是化学学习的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是　 　、　 　（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是　 　．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式　 　．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C：　 　；
C→A：　 　．
17．阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是　 　，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是　 　；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是　 　。
18．小包装糕点类食品常采用氮气进行充气包装其主要原因是　 　；患有胃酸过多症的病人可以服用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物进行治疗，此反应的化学方程式为　 　。
三、综合题
19．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？
（2）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为　 　．
（3）工业上可以Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式　 　．
20．现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）
（1）能发生自燃的反应　 　；
（2）实验室制取氧气的反应　 　；
（3）有铜生成的反应　 　；
（4）生成两种沉淀的反应　 　。
21．正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的　 　。
（2）给试管加热时，都要先要给试管　 　，再加热。
（3）实验室制取气体前都要先　 　，再装药品。
（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是　 　（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）．
（5）在连接玻璃管和胶皮管时，应先将玻璃管口　 　，然后再用力将玻璃管插入胶皮管中。
22．生活离不开化学。
（1）多吃蔬菜、水果补充人体所需要的　 　。
（2）区分硬水和软水的方法是加入　 　。
（3）纸箱着火了，用水浇灭的原理是　 　。
（4）将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是　 　，化学反应方程式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】用大量清水冲洗；3%～5%的碳酸氢钠溶液；浓硫酸；水
14．【答案】肥皂水；+6；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
15．【答案】石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠
16．【答案】NaOH；Na2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O；CH4+2O2CO2+2H2O；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
17．【答案】锥形瓶；银白色的镁带逐渐减少、产生大量气泡，放热；镁与稀盐酸发生化学反应生成氢气、放出大量的热，使装置内的气体压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，“U”型管内的左侧液面下降，右侧液面上升
18．【答案】氮气化学性质稳定；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
19．【答案】（1）解：铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能；故填：铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
20．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CuO+CO Cu+CO2
（4）CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
21．【答案】（1）外焰
（2）预热
（3）检验装置气密性
（4）保持水平
（5）用水润湿
22．【答案】（1）维生素
（2）肥皂水
（3）使可燃物的温度降低到着火点以下
（4）铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O