7.3 溶液的酸碱性 同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

7.3 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中
2．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品
pH 2.9～3.2 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
这类患者应经常食用的食物为（　　）
A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．豆制品
3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后加热，溶液颜色的变化是（　　）
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不在改变
C．先变红色后变无色 D．先变红后变紫
4．在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．HCl B．O2 C．NaCl D．NaOH
6．下列文字叙述与图象不相符的是（　　）
A． 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B． 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C． 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D． 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
7．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
8．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（　　）
A．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
9．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（　　）
A．稀盐酸 B．蒸馏水
C．石灰水 D．食盐水
10．探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是（　　）
A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳
C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
11．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（　　）
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件
C．碱溶液的pH＞7，若测得某溶液的pH=12，因此该溶液一定是碱的溶液
D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
二、填空题
13．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为　 　；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　7（填“>”、“<”或“=”）。
14．分别把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO4 5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　（该题都填溶质的化学式）；所得溶液的pH＞7的是　 　．
15．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究．
（1）写出NaOH固体变质的化学方程式　　 　 ．
（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？请说明理由：　 　 ．
（3）取少量固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，该现象能否证明NaOH一定没有变质？请说明理由：　 　 ．
（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液，现象为　 　 ．反应的化学方程式为　　 　 ．
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的　 　 ，现象为　 　 ．
16．小明等4名同学利用“清明节”假期结伴到竹海春游．
（1）途中，小明同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，你建议他在蜇伤处涂抹随身携带的物质是　 　．（牛奶：pH≈6；苹果汁：pH≈3；牙膏：pH≈9；矿泉水：pH≈7）
（2）他们到附近农家乐定制的午餐食谱是：红烧肉、大米饭、炒花生、炖鸡汤．这食物中主要缺少的营养素是　 　．
（3）他们发现农民伯伯的铁制农具和切菜用的菜刀都是用水清洗干净后拿布擦干再放置，这样做的目的是防止铁　 　，其实质是铁跟空气中的　 　、水蒸汽等发生化学反应的结果．
17．某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液，根据你所学知识，设计两种检测碱性废液和治理河水污染的方法．
实验操作 实验现象 结论
方法一 取少量河水样品于试管中，滴加2﹣3滴酚酞溶液 若溶液　 　． 说明河水已被碱性溶液污染
方法二 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到p H试纸上，与校准比色卡比较 若读出溶液 pH　 　7
你的治理措施是　 　．
18．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐　 　（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是　 　．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入　 　作为固硫剂制成型煤．
三、综合题
19．某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：
【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作1的名称是　 　，滤渣a的主要成分是　 　。
（2）步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为　 　；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、　 　、玻璃棒、试剂瓶；
（3）步骤②中，使用足量H2O2的目的是　 　。
（4）步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8
要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：　 　≤pH<8.1。
20．2014年5月，北海园博园正式开放．
（1）工程人员用塑料管道安装水电，塑料属于　 　（填“天然”或“合成”）材料．
（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，可采取的一种措施是　 　．
（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）来焊接钢材，这说明铝的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”）．
（4）粗略测定园中水的酸碱度可用　 　检测．
（5）园中的植物需要施肥，下列化肥属于复合肥的是　 　．
A KCl B NH4Cl C Ca3（PO4）2 D KNO3．
21．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。
已知：
Ⅰ.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。
Ⅱ.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、Al3+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全时的pH 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）操作I的名称是　 　。
（2）“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是　 　（填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）“分步沉淀”中得到的Al（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1：3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为　 　。
（4）“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有　 　。
22．某同学把自制的紫薯汁（呈紫色），分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的 现象如下表所示
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 紫 紫 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该紫薯汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过 多症时的化学反应方程式　 　。
（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入 2 滴该紫薯汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察 到试管中溶液颜色的变化是　 　。
A 紫色变成绿色最后变成红色 B 绿色变成红色最后变成紫色
C 绿色变成紫色最后变成红色 D 红色变成紫色最后变成绿色
（5）某溶液 pH
是 13.5，如果要使溶液的 pH
降低，可以选择上述的　 　试剂。（写一种即可）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】；CaCl2、HCl；<
14．【答案】CuSO4 5H2O；CaO
15．【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，反应前后溶液是加酚酞都变红，所以无法分辨；不能．若稀HCl量少时，生成的CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质；有白色沉淀生成；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；酚酞；溶液变红
16．【答案】牙膏；维生素；锈蚀；氧气
17．【答案】变红色；＞；加入稀硫酸，调整至溶液的pH值为7
18．【答案】增强；造成西瓜减产；石灰石
19．【答案】（1）过滤；二氧化硅或SiO2
（2）；烧杯
（3）将硫酸亚铁转化为硫酸铁
（4）2.8
20．【答案】（1）合成
（2）刷漆等
（3）强
（4）pH试纸
（5）D
21．【答案】（1）过滤
（2）Fe3+；碱性
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）二氧化硅或SiO2
22．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
（4）C
（5）稀盐酸、食醋