7.2 物质溶解的量 同步练习 2022-2023学年科粤版九年级下册化学（word 含答案）

7.2 物质溶解的量 同步练习
一、单选题
1．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（　　）
A．柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红
B．氮气、氢气均属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧
C．氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水
D．硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用
2．下列关于气体性质的描述，错误的是（　　）
A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B．氮气在低温、高压时能变为液体或固体
C．氧气极易溶于水
D．稀有气体是化学性质不活泼的气体
3．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，错误的是（　　）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
4．会发生结晶现象的溶液是（　　）
A．一定是浓溶液 B．一定是稀溶液
C．一定是饱和溶液 D．无法确定
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
6．20℃时，往50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（　　）
A．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
B．搅拌后加热前一定是饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液
D．加热后一定是不饱和溶液
7．运用推理、归纳、类比等的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．化学变化常伴随着发光、放热、变色、沉淀、气体等，所以有这些现象发生一定是化学变化。
B．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
C．氧气可以使带火星的木条复燃，所以不能使带火星木条复燃一定不含氧气
D．化学变化中一定发生物理变化，物理变化中也一定有化学变化
8．下列有关叙述正确的是（　　）
A．有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
B．保持温度一定，往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶质、溶液的质量一定减少
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质含碳、氢、氧三种元素
D．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液
9．如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．图中A点表示两种物质在t℃时溶解度相等
B．M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M
C．t1℃时分别将M、N饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．t1℃时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出2g晶体
10．X，Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．两种物质的溶解度X > Y
B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X > Y
C．将t2℃时X的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量不变
D．将t1℃时Y的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
11．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为错误的是（）
A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大
B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．盐中不一定含有金属元素
D．化学反应不一定能观察到明显的现象
12．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．20℃时分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
二、填空题
13．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是　 　；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　 　．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　 　碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：　 　．
14．认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是　 　。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为　 　。
15．一木块漂浮于 的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积( )随时间(t)发生了如图b所示的变化。
（1）由此推测出温度的改变是　 　(填“升温”或“降温”)。
（2）同时观察到烧杯底部 晶体　 　(填“增多”或“减少”)。
16．溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（2）甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水，且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为　 　。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用　 　方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大到小的是　 　。
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用　 　方法提纯A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为　 　g。t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。
18．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是　 　 ．其饱和溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是　 　 ．
三、综合题
19．根据问题填空：
（1）从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　 　，少数固体物质的溶解度受温度的变化影响　 　，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　 　。
（2）在溶质和溶剂一定的情况下，　 　是影响固体溶解度的重要因素。
20．在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家，他们为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
（1）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为　 　。
（2）北宋沈括被誉为“中国整部科学史中最卓越的人物”，他所著的《梦溪笔谈》中第一次提到了“石油”这一名称，文中关于石油制品“必大行于世”的科学预见，如今读来令人叹服。石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将　 　能转化为热能。时至今日，氢气作为新能源与传统化石燃料相比，其优点是　 　。（写一点即可）。
（3）我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数　 　NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。
②t2℃时，把30gNa2CO3放入盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，然后降温至t1℃，此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。
③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是　 　（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
21．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是　 　。
（2）20℃甲，乙，丙三种物质溶解度关系由小到大是　 　。
（3）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量为　 　。
（4）若甲中混有少量乙，最好采用　 　的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数最小的物质是　 　。
22．化学兴趣小组对t℃的某固体物质的溶液在恒温条件下蒸发，实验记录如图所示，请回答下列问题：
（1）溶液甲～丁中，属于饱和溶液的是　 　(填序号)。
（2）该固体物质在t℃时的溶解度为　 　g。
（3）溶液甲、乙、丙、丁中，溶质质量分数的大小关系是　 　。
（4）给溶液丁升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度曲线可能是上图中的　 　(选填“A”或“B”)。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】碳酸氢钠 ；氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；小于；氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出
14．【答案】在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；2：5；不变；丙＞乙＞甲
15．【答案】（1）降温
（2）增多
16．【答案】（1）压强
（2）甲＞乙＞丙；1：3；降温；乙＞甲＞丙
17．【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；50；B>A>C
18．【答案】20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；9：25：34
19．【答案】（1）增大；很小；减小
（2）温度
20．【答案】（1）
（2）化学；燃烧产物是水，无污染
（3）小于；9∶50；降温结晶
21．【答案】（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）甲=乙＞丙
（3）72.5g
（4）降温结晶
（5）丙
22．【答案】（1）丙、丁
（2）30
（3）丙=丁＞乙＞甲
（4）A