7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-02 09:06:12 | ||
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文档简介
7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3
B．反应后溶液中SO42﹣质量是9.8g
C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D．反应后溶液的质量是205.5g
2．现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管橡皮塞、天平、玻璃棒，仅有这些仪器（所需化学药品可任选）不能完成实验是（）
A．制取氧气
B．粗盐提纯
C．制取二氧化碳
D．用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
3．配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g
C．用25mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量和量取、溶解
4．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．配制好后，装瓶贴标签 D．在量筒中混合、搅拌
5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
6．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出．下列说法有错误的是（ ）
A．溶液质量减少 B．溶质质量分数减小
C．溶质在t℃时的溶解度不变 D．溶液仍为t℃时的饱和溶液
7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
8．配制10％NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中
④氯化钠晶体不干燥
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可采用升温、降温和蒸发溶剂三种方法
D．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，乙溶液中没有晶体析出
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中形成80g溶液
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
11．如图象反映的对应变化关系错误的是（ ）
A B C D
一定量的碳在密闭容器中燃烧 将水通直流电一段时间 向盐酸中不断滴加水 t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关描述正确的是（ ）
A．实验剩余的药品可以放回原处，也可以丢弃
B．玻璃棒在实验中只能作搅拌器使用
C．碱式碳酸铜受热，绿色固体变为黑色，有刺激性气味的气体生成
D．配置一定质量分数的盐酸溶液，一般步骤为计算、量取、配制和转移
二、填空题
13．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质 （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是 。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。
14．实验操作中的先后顺序对实验的成败很关键，请写出下列实验操作先后的理由：
（1）加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯理由是 ；
（2）制取氧气时，先加热盛高锰酸钾的试管，等到气泡均匀冒出时，后将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，理由是 ；
（3）一氧化碳与氧化铁反应结束时，应先停止加热，还要继续通入一氧化碳，直到试管冷却，后停止加热，理由是 ．
15．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是 。
（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（3）将t3℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为 。（保留至0.1%）
（4）要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是 （写一种）。
（5）将100g
10%的a溶液稀释到4%，需加入 g水。
16．实验室要配制50g，溶质质量分数为10%的烧碱溶液，回答问题．
（1）需要称取纯净烧碱的质量是 g；
（2）称量时，烧碱放入烧杯中，不能直接放在托盘上，原因是 ；
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的质量分数 （选填“不变”、“偏大”或“偏小．
17．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 ．
（3）下列说法正确的是 ．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．试回答：
（1）P点表示的含义是 ；
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 g；
（3）t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，下列的说法正确的是 （填字母）．
A．溶质质量分数大小关系为b＞a＞c
B．溶液质量大小关系为a=b＞c
C．溶剂质量大小关系为b＞a=c
（4）若b中混有少量a物质，要提纯b物质用 的方法．
三、综合题
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
20．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
（1）所取样品的质量是 g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到0.1%）．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）
21．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示．请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）．
（2）a= g．
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
22．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
甲 乙 丙
样品质量/g 25 30 25
稀硫酸质量/g 120 80 80
充分反应后剩余物/g 144.8 109.8 104.8
请回答下列问题．
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成 g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出 同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C>B>A；能；B；50
14．【答案】防止水倒流炸裂试管；开始出来的气体是空气，防止收集氧气不纯；防止铁重新被氧化
15．【答案】（1）t2℃时，a、c物质的溶解度相等
（2）c>b>a
（3）33.3%
（4）降低温度或加溶质或蒸发溶剂
（5）150
16．【答案】5；烧碱有腐蚀性，且易潮解；偏小
17．【答案】加入溶质；降温结晶；③④
18．【答案】在t1℃时，a、c两种固体物质的溶解度相等；75；AB；蒸发结晶
19．【答案】（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
x=5g y=5.55g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数= x100%=50%
（3）解：CaCl2的质量分数= ×100%=6.0%
20．【答案】（1）25
（2）84.8%
（3）解：根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g﹣116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 8.8g x=21.2g y=14.6g所用稀盐酸的溶质质量分数=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．
21．【答案】（1）全部变质
（2）200
（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为 ×100%=2.85%．
22．【答案】（1）0.2g；丙
（2）解：①设样品中Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+ H2SO4 ═ ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5 g
黄铜样品中锌的质量分数为：
②
y=16.1 g
所得溶液的溶质质量分数为：
或 或
一、单选题
1．向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3
B．反应后溶液中SO42﹣质量是9.8g
C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D．反应后溶液的质量是205.5g
2．现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管橡皮塞、天平、玻璃棒，仅有这些仪器（所需化学药品可任选）不能完成实验是（）
A．制取氧气
B．粗盐提纯
C．制取二氧化碳
D．用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
3．配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g
C．用25mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量和量取、溶解
4．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．配制好后，装瓶贴标签 D．在量筒中混合、搅拌
5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
6．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出．下列说法有错误的是（ ）
A．溶液质量减少 B．溶质质量分数减小
C．溶质在t℃时的溶解度不变 D．溶液仍为t℃时的饱和溶液
7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
8．配制10％NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中
④氯化钠晶体不干燥
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可采用升温、降温和蒸发溶剂三种方法
D．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，乙溶液中没有晶体析出
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中形成80g溶液
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
11．如图象反映的对应变化关系错误的是（ ）
A B C D
一定量的碳在密闭容器中燃烧 将水通直流电一段时间 向盐酸中不断滴加水 t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关描述正确的是（ ）
A．实验剩余的药品可以放回原处，也可以丢弃
B．玻璃棒在实验中只能作搅拌器使用
C．碱式碳酸铜受热，绿色固体变为黑色，有刺激性气味的气体生成
D．配置一定质量分数的盐酸溶液，一般步骤为计算、量取、配制和转移
二、填空题
13．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质 （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是 。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。
14．实验操作中的先后顺序对实验的成败很关键，请写出下列实验操作先后的理由：
（1）加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯理由是 ；
（2）制取氧气时，先加热盛高锰酸钾的试管，等到气泡均匀冒出时，后将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，理由是 ；
（3）一氧化碳与氧化铁反应结束时，应先停止加热，还要继续通入一氧化碳，直到试管冷却，后停止加热，理由是 ．
15．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是 。
（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（3）将t3℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为 。（保留至0.1%）
（4）要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是 （写一种）。
（5）将100g
10%的a溶液稀释到4%，需加入 g水。
16．实验室要配制50g，溶质质量分数为10%的烧碱溶液，回答问题．
（1）需要称取纯净烧碱的质量是 g；
（2）称量时，烧碱放入烧杯中，不能直接放在托盘上，原因是 ；
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的质量分数 （选填“不变”、“偏大”或“偏小．
17．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 ．
（3）下列说法正确的是 ．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．试回答：
（1）P点表示的含义是 ；
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 g；
（3）t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，下列的说法正确的是 （填字母）．
A．溶质质量分数大小关系为b＞a＞c
B．溶液质量大小关系为a=b＞c
C．溶剂质量大小关系为b＞a=c
（4）若b中混有少量a物质，要提纯b物质用 的方法．
三、综合题
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
20．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
（1）所取样品的质量是 g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到0.1%）．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）
21．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示．请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）．
（2）a= g．
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
22．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
甲 乙 丙
样品质量/g 25 30 25
稀硫酸质量/g 120 80 80
充分反应后剩余物/g 144.8 109.8 104.8
请回答下列问题．
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成 g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出 同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C>B>A；能；B；50
14．【答案】防止水倒流炸裂试管；开始出来的气体是空气，防止收集氧气不纯；防止铁重新被氧化
15．【答案】（1）t2℃时，a、c物质的溶解度相等
（2）c>b>a
（3）33.3%
（4）降低温度或加溶质或蒸发溶剂
（5）150
16．【答案】5；烧碱有腐蚀性，且易潮解；偏小
17．【答案】加入溶质；降温结晶；③④
18．【答案】在t1℃时，a、c两种固体物质的溶解度相等；75；AB；蒸发结晶
19．【答案】（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
x=5g y=5.55g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数= x100%=50%
（3）解：CaCl2的质量分数= ×100%=6.0%
20．【答案】（1）25
（2）84.8%
（3）解：根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g﹣116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 8.8g x=21.2g y=14.6g所用稀盐酸的溶质质量分数=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．
21．【答案】（1）全部变质
（2）200
（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为 ×100%=2.85%．
22．【答案】（1）0.2g；丙
（2）解：①设样品中Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+ H2SO4 ═ ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5 g
黄铜样品中锌的质量分数为：
②
y=16.1 g
所得溶液的溶质质量分数为：
或 或