8.1 溶液的酸碱性 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 8.1 溶液的酸碱性 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 35.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-02 09:18:03 | ||
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文档简介
8.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣
2．流沙河先生是中国现代诗人，其作品《理想》中“理想是火，点燃熄灭的灯”是富有哲理的名句。从燃烧的角度分析，“理想”的作用是（ ）
A．提供氧气 B．提供可燃物
C．隔绝氧气 D．使温度达到着火点
3．长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是（ ）
A．通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质
B．加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C．先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D．一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量
4．下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 （ ）
A．NaOH、H2SO4 、HNO3 B．KOH 、HCl 、Ba(OH)2
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaOH、NaCl、HCl
5．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经 过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
7．生活中一些物质的近似pH如下．有关说法不正确的是（ ）
物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂
pH 2.5 3.4 11.1 12.4
A．草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
8．土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作 物 A. 茶 B. 油菜 C. 西瓜 D. 甘草
最适宜的pH范围 4.5—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.2—8.5
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料
B．胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗
C．10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积等于20mL
D．将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序
10．小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。
A．紫色--红色--蓝色 B．蓝色--紫色--红色
C．蓝色--红色--紫色 D．紫色--蓝色--红色
11．某同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时称样品的质量为10.5g，则样品的实际质量为（ ）
A．10.5 g B．10.0 g C．9.5 g D．11.0g
12．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（ ）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）
二、填空题
13．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
①常温下测得某水样的 pH=6，则此水样呈 （选填“酸”“中”或“碱”）性。
②根据电解水的实验回答问题：如图试管 1 得到的气体是 。该反应的方程式为 。电解水实验证明了水是由 组成。
14．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）米和面中主要含有的营养素是 ．
（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于 （填“常量元素”或“微量元素”）．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能．
（4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“ ”．
（5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说出一种新能源： ．
（6）用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ．
15．在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是 。
16．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）．
17．在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。
物质 ①水 ②水垢清除剂 ③肥皂水 ④白醋 ⑤雪碧
颜色 紫色 红色 蓝色 红色 红色
判断上述物质中，显酸性的有 (填序号)。
18．下表是生活中几种常见物质的pH：
选项 A B C D E
物质 柠檬 西红柿 新鲜牛奶 牙膏 肥皂水
pH 2.2～2.4 4.0～4.4 7 8～9 10
上述物质从A→E的酸碱性变化是 ，其中能使无色酚酞试液变红的是 (填序号，下同)，A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用 ，在上述物质中可用于鉴别软水和硬水的是 。
三、综合题
19．根据如图所示的实验情景，回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是 。
（2）B实验可能导致的后果是 。
（3）C实验铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是 。
20．生活中处处有化学．请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附； ③消毒；④蒸馏，没有用到的是 ．（填序号）
（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体．因此正常雨水的pH 7（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 ．
（4）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”．碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式
（5）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃科主要是指煤，石油和 （填化学式）．
（6）端午节吃粽子是一项传统民俗．制作粽子的原料有：糯米、瘦肉，食盐等．上述原料的主要成分不属于有机化合物的是 ．
（7）蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是 （填序号） ①氢氧化钠 ②碳酸氢钠．
21．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH值 7（填“＞”、“=”或“＜”）．如用湿润的pH试纸测定它们的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ；
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，其反应实质是： （用离子符号表示）
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
22．2012年1月，广西河池宜州市龙江发生镉浓度超标事件．镉（Cd）是一种重金属，长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨痛病”．镉通过饮用水进入人体，会取代骨骼中的钙，使骨骼严重软化．
（1）镉在自然界中多以化合态存在，镉超标会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的
A．常量元素 B．微量元素 C．非必需元素 D．有害元素
（2）工作人员向河中投放生石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度．请写出生石灰溶于水的化学方程式： ．该反应过程中是 （填“吸”或“放”）热的．
（3）要测定中和过滤后的河水pH值，其测定的最简便方法是
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】酸；氢气；；氢、氧元素
14．【答案】糖类；常量元素；乳化；白色污染；太阳能；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
15．【答案】C＜A＜B
16．【答案】盐；红；碱；＞
17．【答案】②④⑤
18．【答案】A→C酸性减弱，C→E碱性增强；DE；AB；E
19．【答案】（1）湿润的酚酞试纸变红色
（2）炸裂瓶底(或溅落的熔化物炸裂瓶底)
（3）可燃物与氧气(或O2；或空气)接触且温度达到着火点
20．【答案】（1）④
（2）＜
（3）食醋
（4）2KIO3 2KI+3O2↑
（5）CH4
（6）食盐
（7）②
21．【答案】（1）＜；偏大
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）H++OH﹣=H2O
（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
22．【答案】（1）D
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热
（3）取样，将pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测硫酸亚铁溶液点到pH试纸，然后与标准比色卡对照，读出pH
一、单选题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣
2．流沙河先生是中国现代诗人，其作品《理想》中“理想是火，点燃熄灭的灯”是富有哲理的名句。从燃烧的角度分析，“理想”的作用是（ ）
A．提供氧气 B．提供可燃物
C．隔绝氧气 D．使温度达到着火点
3．长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是（ ）
A．通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质
B．加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C．先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D．一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量
4．下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 （ ）
A．NaOH、H2SO4 、HNO3 B．KOH 、HCl 、Ba(OH)2
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaOH、NaCl、HCl
5．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经 过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
7．生活中一些物质的近似pH如下．有关说法不正确的是（ ）
物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂
pH 2.5 3.4 11.1 12.4
A．草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
8．土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作 物 A. 茶 B. 油菜 C. 西瓜 D. 甘草
最适宜的pH范围 4.5—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.2—8.5
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料
B．胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗
C．10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积等于20mL
D．将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序
10．小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。
A．紫色--红色--蓝色 B．蓝色--紫色--红色
C．蓝色--红色--紫色 D．紫色--蓝色--红色
11．某同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时称样品的质量为10.5g，则样品的实际质量为（ ）
A．10.5 g B．10.0 g C．9.5 g D．11.0g
12．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（ ）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）
二、填空题
13．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
①常温下测得某水样的 pH=6，则此水样呈 （选填“酸”“中”或“碱”）性。
②根据电解水的实验回答问题：如图试管 1 得到的气体是 。该反应的方程式为 。电解水实验证明了水是由 组成。
14．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）米和面中主要含有的营养素是 ．
（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于 （填“常量元素”或“微量元素”）．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能．
（4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“ ”．
（5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说出一种新能源： ．
（6）用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ．
15．在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是 。
16．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）．
17．在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。
物质 ①水 ②水垢清除剂 ③肥皂水 ④白醋 ⑤雪碧
颜色 紫色 红色 蓝色 红色 红色
判断上述物质中，显酸性的有 (填序号)。
18．下表是生活中几种常见物质的pH：
选项 A B C D E
物质 柠檬 西红柿 新鲜牛奶 牙膏 肥皂水
pH 2.2～2.4 4.0～4.4 7 8～9 10
上述物质从A→E的酸碱性变化是 ，其中能使无色酚酞试液变红的是 (填序号，下同)，A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用 ，在上述物质中可用于鉴别软水和硬水的是 。
三、综合题
19．根据如图所示的实验情景，回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是 。
（2）B实验可能导致的后果是 。
（3）C实验铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是 。
20．生活中处处有化学．请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附； ③消毒；④蒸馏，没有用到的是 ．（填序号）
（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体．因此正常雨水的pH 7（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 ．
（4）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”．碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式
（5）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃科主要是指煤，石油和 （填化学式）．
（6）端午节吃粽子是一项传统民俗．制作粽子的原料有：糯米、瘦肉，食盐等．上述原料的主要成分不属于有机化合物的是 ．
（7）蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是 （填序号） ①氢氧化钠 ②碳酸氢钠．
21．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH值 7（填“＞”、“=”或“＜”）．如用湿润的pH试纸测定它们的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ；
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，其反应实质是： （用离子符号表示）
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
22．2012年1月，广西河池宜州市龙江发生镉浓度超标事件．镉（Cd）是一种重金属，长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨痛病”．镉通过饮用水进入人体，会取代骨骼中的钙，使骨骼严重软化．
（1）镉在自然界中多以化合态存在，镉超标会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的
A．常量元素 B．微量元素 C．非必需元素 D．有害元素
（2）工作人员向河中投放生石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度．请写出生石灰溶于水的化学方程式： ．该反应过程中是 （填“吸”或“放”）热的．
（3）要测定中和过滤后的河水pH值，其测定的最简便方法是
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】酸；氢气；；氢、氧元素
14．【答案】糖类；常量元素；乳化；白色污染；太阳能；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
15．【答案】C＜A＜B
16．【答案】盐；红；碱；＞
17．【答案】②④⑤
18．【答案】A→C酸性减弱，C→E碱性增强；DE；AB；E
19．【答案】（1）湿润的酚酞试纸变红色
（2）炸裂瓶底(或溅落的熔化物炸裂瓶底)
（3）可燃物与氧气(或O2；或空气)接触且温度达到着火点
20．【答案】（1）④
（2）＜
（3）食醋
（4）2KIO3 2KI+3O2↑
（5）CH4
（6）食盐
（7）②
21．【答案】（1）＜；偏大
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）H++OH﹣=H2O
（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
22．【答案】（1）D
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热
（3）取样，将pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测硫酸亚铁溶液点到pH试纸，然后与标准比色卡对照，读出pH