8.3 酸和碱的反应 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 8.3 酸和碱的反应 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 32.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-02 09:24:15 | ||
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文档简介
8.3 酸和碱的反应 同步练习
一、单选题
1．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
2．关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
A．用厨房清洁剂除水垢
B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C．室内起火时立即打开所有门窗
D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
3．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
4．对下列事实的解释错误的是（）
选项 事实 解释
A 酒精溶液不能导电 溶液中没有带电的粒子
B 冬天戴眼镜从户外进屋后，眼镜片上会有水雾 水分子遇冷速率减慢，间隔变小
C 金刚石、石墨性质存在明显差异 碳原子的结构不同
D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间隔变大
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
6．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
7．下列关于化学实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
实验目的 所加试剂 （或操作、图示） 实验现象 实验结论
A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全 反应
B 检验某溶液中是否含有Fe3+ 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀产生 该溶液中含有Fe3+
C 除去NaNO3溶液中含有的少量KCl 加入过量AgNO3溶液，过滤 有白色沉淀生成 所得溶液为NaNO3溶液
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量稀盐酸 没有气泡产生 氢氧化钠没有变质
A．A B．B C．C D．D
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
B．NaHCO3和NaOH含有相同的H、O元素，所以它们都属于碱类
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．锌与浓硝酸反应的化学方程式为： 。则X的化学式为( )
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
10．下列反应属于中和反应的是( )
A．SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2 CuO＋H2O
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
12．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
二、填空题
13．请仿照示例在”判断与解释“栏中回答有关问题．
理解与建构 判断和解释
例：所有的原子核内都有质子、中子 不正确，如：H的原子核内没有中子
练1：物质与氧气发生的氧化反应都是化合反应
练2：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
练3：一种单质中只含一种元素，一种混合物中至少含有两种元素
练4：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化合物，其组成中具有含有C、H两种元素
14．常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是 ，反应的化学方程式是 ．
15．目前衡阳市区很多的出租车和公交车都用压缩天然气代替汽油，大大降低了汽车尾气的排放量，减缓了对环境污染的压力，则天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．其主要成分是 （填化学式），写出天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式 ．
16．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）．
17．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．请对下列错误观点用化学式或化学方程式写出相应的否定例证．
错误观点 否定例证
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+CO Cu+CO2
② 均一、稳定的液体一定是溶液
③ 含有碳元素的化合物一定是有机物
④ 生成盐和水的反应一定是中和反应
18．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气（主要成分CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为 ．
（2）燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 （填字母，下同）
A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧层破坏 D、可吸入颗粒物增加
（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，如图是CO2参与的一种“碳转化”．
①CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2═C2H4+4 ．
②将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是 ．
三、综合题
19．一些食物的近似pH如下表：
食物 A.苹果汁 B.葡萄汁 C.牛奶 D.玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
请回答下列问题：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 (填字母编号)，它能使紫色的石蕊试液变为 色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是 (填字母编号)。
（3）治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理： 。
20．完成下列化学方程式，并回答有关问题。
（1）水通电分解 ；正负极产生的气体的质量比为 。
（2）常温下铝和氧气发生反应： ；其基本反应类型是： 反应。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应： ；该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（4）碱式碳酸铜受热分解 ；
（5）久置的石灰水瓶壁形成一层白膜 ；
（6）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 ；其基本反应类型是： 反应。
21．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数．
22．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，使用下列方法进行鉴别。
（1）通过测定溶液的酸碱度来鉴别： pH<7的溶液为 ；
（2）取适量两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是 ，将另一种溶液标记为B；
（3）另取适量A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为 ；
（4）还可利用 进行鉴别(写一种即可)。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】不正确，甲烷燃烧与氧气反应但不是化合反应；不正确，金属氧化物与酸反应生成盐和水但不是中和反应；不正确，如金刚石和石墨组成的混合物只含一种元素；不正确，如酒精燃烧生成CO2和H2O但酒精中还含有氧元素
14．【答案】红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O
15．【答案】不可再生；CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16．【答案】红；＞；溶液红色逐渐褪去；减小
17．【答案】H2O；CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
18．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；C；H2O；CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
19．【答案】（1）A；红
（2）D
（3）Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
20．【答案】（1）；8:1
（2）；化合
（3）；吸热
（4）
（5）
（6）；置换
21．【答案】（1）解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
10g y x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
10g y x
y=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为 100%=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
22．【答案】（1）稀盐酸
（2）氢氧化钠
（3）气泡
（4）石蕊(合理即给分)
一、单选题
1．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
2．关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
A．用厨房清洁剂除水垢
B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C．室内起火时立即打开所有门窗
D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
3．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
4．对下列事实的解释错误的是（）
选项 事实 解释
A 酒精溶液不能导电 溶液中没有带电的粒子
B 冬天戴眼镜从户外进屋后，眼镜片上会有水雾 水分子遇冷速率减慢，间隔变小
C 金刚石、石墨性质存在明显差异 碳原子的结构不同
D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间隔变大
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
6．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
7．下列关于化学实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
实验目的 所加试剂 （或操作、图示） 实验现象 实验结论
A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全 反应
B 检验某溶液中是否含有Fe3+ 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀产生 该溶液中含有Fe3+
C 除去NaNO3溶液中含有的少量KCl 加入过量AgNO3溶液，过滤 有白色沉淀生成 所得溶液为NaNO3溶液
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量稀盐酸 没有气泡产生 氢氧化钠没有变质
A．A B．B C．C D．D
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
B．NaHCO3和NaOH含有相同的H、O元素，所以它们都属于碱类
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．锌与浓硝酸反应的化学方程式为： 。则X的化学式为( )
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
10．下列反应属于中和反应的是( )
A．SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2 CuO＋H2O
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
12．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
二、填空题
13．请仿照示例在”判断与解释“栏中回答有关问题．
理解与建构 判断和解释
例：所有的原子核内都有质子、中子 不正确，如：H的原子核内没有中子
练1：物质与氧气发生的氧化反应都是化合反应
练2：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
练3：一种单质中只含一种元素，一种混合物中至少含有两种元素
练4：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化合物，其组成中具有含有C、H两种元素
14．常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是 ，反应的化学方程式是 ．
15．目前衡阳市区很多的出租车和公交车都用压缩天然气代替汽油，大大降低了汽车尾气的排放量，减缓了对环境污染的压力，则天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．其主要成分是 （填化学式），写出天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式 ．
16．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）．
17．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．请对下列错误观点用化学式或化学方程式写出相应的否定例证．
错误观点 否定例证
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+CO Cu+CO2
② 均一、稳定的液体一定是溶液
③ 含有碳元素的化合物一定是有机物
④ 生成盐和水的反应一定是中和反应
18．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气（主要成分CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为 ．
（2）燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 （填字母，下同）
A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧层破坏 D、可吸入颗粒物增加
（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，如图是CO2参与的一种“碳转化”．
①CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2═C2H4+4 ．
②将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是 ．
三、综合题
19．一些食物的近似pH如下表：
食物 A.苹果汁 B.葡萄汁 C.牛奶 D.玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
请回答下列问题：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 (填字母编号)，它能使紫色的石蕊试液变为 色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是 (填字母编号)。
（3）治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理： 。
20．完成下列化学方程式，并回答有关问题。
（1）水通电分解 ；正负极产生的气体的质量比为 。
（2）常温下铝和氧气发生反应： ；其基本反应类型是： 反应。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应： ；该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（4）碱式碳酸铜受热分解 ；
（5）久置的石灰水瓶壁形成一层白膜 ；
（6）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 ；其基本反应类型是： 反应。
21．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数．
22．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，使用下列方法进行鉴别。
（1）通过测定溶液的酸碱度来鉴别： pH<7的溶液为 ；
（2）取适量两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是 ，将另一种溶液标记为B；
（3）另取适量A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为 ；
（4）还可利用 进行鉴别(写一种即可)。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】不正确，甲烷燃烧与氧气反应但不是化合反应；不正确，金属氧化物与酸反应生成盐和水但不是中和反应；不正确，如金刚石和石墨组成的混合物只含一种元素；不正确，如酒精燃烧生成CO2和H2O但酒精中还含有氧元素
14．【答案】红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O
15．【答案】不可再生；CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16．【答案】红；＞；溶液红色逐渐褪去；减小
17．【答案】H2O；CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
18．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；C；H2O；CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
19．【答案】（1）A；红
（2）D
（3）Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
20．【答案】（1）；8:1
（2）；化合
（3）；吸热
（4）
（5）
（6）；置换
21．【答案】（1）解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
10g y x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
10g y x
y=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为 100%=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
22．【答案】（1）稀盐酸
（2）氢氧化钠
（3）气泡
（4）石蕊(合理即给分)