1.2 溶液组成的定量表示 同步练习 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学（word 含答案）

1.2 溶液组成的定量表示 同步练习
一、单选题
1．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（　　）
A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
B．一定是饱和溶液
C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出
D．一定是不饱和溶液
2．t℃时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 （　　）
A．溶液中溶质的质量分数等于 1%
B．溶液中溶质的质量等于 0.1g
C．溶液是 t℃时的饱和溶液
D．升高温度溶液变为不饱和溶液
3．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　)
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
D．在温度高于t2℃时，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度
4．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸
C．向一定量盐酸中滴加NaOH溶液
D．用相同质量的双氧水制取氧气
5．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是(　　)
A．a、b两种物质都属于易溶性物质
B．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出的晶体的质量a比b多
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
6．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（　　）
A．溶剂的质量减少 B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数不变 D．溶液中溶质的溶解度增大
7．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
B．t2℃时，A，C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等
C．t2℃时，A，B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大
D．t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C
8．下列图象描述不正确的是（　　）
A． 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B． 向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
C． 向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸
D． 将t2℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小关系为B＞A=C
9．甲醛的化学式是CH3OH，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．47.1% B．52.9% C．64% D．88.9%
10．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲可能大于乙
D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
11．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
12．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸(　　)
A．100mL 44.47mL B．50mL 44.47mL
C．100mL 44.4mL D．50mL 44.4mL
二、填空题
13．按要求完成下列小题：
如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而　 　，其中溶解度受温度影响较大的是　 　；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为　 　%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是　 　．
（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是　 　；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是　 　中的一种；
（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为　 　．
14．人们通常把　 　的过程叫做结晶．结晶的方法主要有　 　和　 　法．　 　法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；　 　法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如　 　等．
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在　 　时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
（2）将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是　 　。
（3）t2℃时，将25g甲放入装有100g水中，所得溶液质量为　 　 。
（4）下列有关说法正确是　 　(填序号)。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大
③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小
④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
16．某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下述步骤操作，请填空．
①计算：需要氯化钠　 　 g，水　 　 mL．
②称量：调节天平平衡后称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该　 　．
A增加适量氯化钠 B减少适量氯化钠 C调节天平的平衡螺母
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是　 　．
④装瓶、贴标签．
17．（1）用化学用语表示：
①2个氢原子　 　 ；
②4个铵根离子　 　 ；
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价　　 　 　．
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是　 　．
②t2℃时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　 　 ．
③若甲中含有少量乙，应用　 　法提纯．
18．水是一种生活中不可缺少的物质.10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是　 　kg．
三、综合题
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______(填序号)。
A．氯化钠 B．植物油 C．面粉 D．白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_______(填序号)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
①溶解度随温度升高而增大的物质是　 　。
②t1℃时甲物质溶解度　 　乙物质的溶解度(填“>”“=”“<”)。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过　 　、　 　、或　 　，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　(填最简比)。
20．某化学兴趣小组从实验室取了12.5克某种石灰石样品，将它全部放入装有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后剩余物质质量为108.1克，则
（1）该反应中产生二氧化碳质量。
（2）12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数。
（3）所用的稀盐酸的溶质质量分数
21．下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。
配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。
（1）计算：氯化钠固体的质量是　 　g。
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有不正确。实验时选择量筒规格应为　 　（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数　 　15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是　 　。
（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水　 　mL。
22．55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】增大；A；；0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；Cu(NO3) 2 K2CO3；Na2SO4、H2SO4；A+2BC+2D
14．【答案】溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；冷却热饱和溶液法；硝酸钾
15．【答案】（1）t1℃
（2）升高温度或者增加溶剂
（3）120g
（4）①③
16．【答案】30；170；A；为了加快氯化钠的溶解速度
17．【答案】2H；4NH4+；；丙＞乙＞甲；75g；降温结晶或冷却热饱和溶液
18．【答案】90
19．【答案】（1）A；D
（2）B；D
（3）甲；=；添加乙物质；蒸发溶剂；升温；2：5
20．【答案】（1）解：该反应中产生二氧化碳质量是12.5g＋100g－108.1g＝4.4g.
答∶该反应中产生二氧化碳质量为4.4g
（2）解：12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数∶
设样品中碳酸钙质量为xg,参加反应的氯化氢质量为yg
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
44
x y
4.4g
＝ x＝10g
＝ y＝7.3g.
所用的稀盐酸的溶质质量分数∶
×100％＝7.3%
12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数∶ ×100％＝80%。
答∶12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%
（3）答∶所用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
21．【答案】（1）15
（2）100mL；大于；加快溶质的溶解速率
（3）100
22．【答案】（1）解：生成二氧化碳的质量=（55.7g+36.5g）﹣90g=2.2g
（2）解：设完全反应后生成氯化钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44
x 2.2g
解之得 x=5.85g反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%=6.5%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为6.5%