1.3 物质的溶解性 同步练习 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学（word 含答案）

1.3 物质的溶解性 同步练习
一、单选题
1．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2 g、5 g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5 g，则每份溶液中所含水的量为 (　　)
A．12.5 g B．22.5 g C．25 g D．20.83 g
2．已知KNO3的溶解度如表所示。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g
B．10﹣70℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C．10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液
D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为
3．粗盐除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁以及泥沙等杂质，如图是氯化钠和氯化镁两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．氯化钠和氯化镁都属于易溶物质
B．通常只宜采用蒸发结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体
C．60℃时氯化镁的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%
D．氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度
4．硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（　　）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A．A B．B C．C D．D
5．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．t3℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温．下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．降温至t2℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和
D．降温至t1℃时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和
6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D．t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
7．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（　　）
A．20℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾
B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
8．图1为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是（　　）
A．t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解乙物质
B．A，B，C溶液中，B的溶液溶质质量分数最大
C．将相同温度下的A，B，C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．A，B，C三种溶液中，只有B是饱和溶液
9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大
C．常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体
D．将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出
10．下列叙述中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的液体，如氯化钠溶液
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水吸热
C．配置溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：21
11．50℃的某硝酸钾饱和溶液冷却至20℃时，没有发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
12．分析如图溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲的溶解度为110g
C．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲>乙
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲>乙
二、综合题
13．图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。
①在　 　℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②“海水晒盐”利用的方法是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发　 　g水。
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．甲中的溶质一定是硝酸钾
B．乙中的溶液可能是饱和溶液
C．t不可能为24
D．溶质质量分数：甲一定大于乙
14．根据问题进行计算：
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为　 　，
（2）当对该溶液分别采取下列措施时，所得溶液中溶质的质量分数为：
①加入10g硝酸钾晶体　 　．
②倒出一半溶液　 　．
15．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度（g/100g水） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）．
（2）用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是　 　．
（3）KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 之间（用编号表示）．
A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃
（4）20℃时，100g水中最多可溶解KCl的质量为　 　；40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水　 　g．
（5）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是　 　（用编号表示）．
16．回答问题
（1）2022年是中国航天的“超级大年”。神舟飞天、夸父追日、墨子传信、天宫入轨……一个个重大航天项目在无垠的宇宙书写着中国式的独特浪漫，更长远的探索计划蓄势待发。
①中国空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的 CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷(CH4)。写出电解水的化学方程式：　 　。甲烷(CH4)是一种洁净能源，原因是　 　。
②“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品。月壤中含有丰富的稀有气体氦。一个氦原子的原子核内含有2个质子。试从原子结构的角度说明，稀有气体氦化学性质稳定的原因是　 　。
（2）我国是世界上率先开始大规模冶炼金属的国家之一，并且在相当长的历史时期内，冶金技术水平始终保持在世界前列。
①将孔雀石〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水；请你写出上述反应的化学方程式　 　。
②铁制品容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的原理　 　。
（3）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图一所示，试回答下列问题：
①在t2℃时，将40gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　 (填最简整数比)。
②在t1℃时，各取一定量NaCl和KCl固体分别加水至完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数　 　KCl溶液的溶质质量分数(填“小于”“等于”“大于”之一)。
③甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图二所示，氢氧化钙的溶解度曲线如图三所示。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断可能产生的现象并分析原因　 　。
三、填空题
17．已知20℃氯化钠的溶解度的为a克，蒸发　 　克水才能在20℃析出 克氯化钠．
18．溶解度可表示物质溶解性的大小。
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：
Ⅰ．溶解度变化受温度影响大的是　 　。
Ⅱ．t℃时，将5.5g硝酸钾加入　 　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　 　。
Ⅲ．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（2）室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中　 　。
A．溶质质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＝乙
D．溶质质量
19．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是　 　；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是　 　、过滤、洗涤、干燥。
③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是　 　。
A 所得B溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大
C 溶质质量分数可能变大 D若X=1.8g，所得溶液不饱和
④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O H2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是　 　(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到　 　，证明反应生成了氢氧化钠。
20．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是　 　 ；
（2）m点的含义是：　 　
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为　　 　 g；
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是　 　 　，无溶质析出的是　 　 ．
21．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当温度为　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　 　。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　 　。
（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　 　（填标号）。
A R是甲物质
B ①和②的溶液中，溶质质量相等
C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
22．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。
0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）曲线M是表中　 　的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为　 　g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40℃范围内会有　 　个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】24；蒸发结晶；65.8；30；CD
14．【答案】（1）50%
（2）52.4%；50%
15．【答案】（1）增大
（2）蒸发结晶
（3）B
（4）34g；30
（5）D
16．【答案】（1）；燃烧产物是水和二氧化碳，无污染；氦原子既不容易得电子也不容易失去电子(或氦原子电子层的第一层是最外层，且只有2个电子，已达到稳定结构)
（2）；
（3）2∶5；等于；甲试管中的固体逐渐溶解，乙试管内析出固体。氢氧化钠溶于水，温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，固体逐渐溶解；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 因此会析出固体
17．【答案】50
18．【答案】（1）硝酸钾；5；升温加溶质KNO3；蒸发浓缩；降温结晶
（2）B、D
19．【答案】60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；降温结晶；BD；Cl2；产生蓝色沉淀
20．【答案】A＞B＞C；t1℃时，A、C的溶解度相等；70；A；C
21．【答案】（1）t1
（2）9：19
（3）丙
（4）BD
22．【答案】（1）碳酸钠；12（合理即可）
（2）2
（3）硝酸钾