2.4 酸碱中和反应 同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

2.4 酸碱中和反应 同步练习
一、单选题
1．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B．金刚石很硬，故石墨也很硬
C．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
D．中和反应有盐和水生成，故凡是有盐和水生成的反应就一定是中和反应
2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理有关的是（　　）
A．施用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．用小苏打治疗胃酸过多
D．实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀
3．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（　　）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
D．常温下，pH小于7的溶液呈酸性，则常温下酸性溶液的pH一定小于7
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸
C．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．由不同种元素组成的物质一定不是单质
5．将过量的铁粉投入装有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的溶质是（　　）
A．Fe2(SO4)3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4
6．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．液体X一定是一种酸溶液 B．液体Y一定是一种盐溶液
C．液体Z可能是一种盐溶液 D．液体X可使紫色石蕊试液变蓝
7．动手实验是学习化学的必要途径，如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液pH
C．检查装置气密性
D．称量固体
8．能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（　　）
A．NaNO3、AgNO3、NH4Cl B．K2SO4、K2CO3、NaOH
C．KMnO4、CuSO4、NaNO3 D．HCl、KNO3、Na2CO3
9．类推是一种重要的学习方法。下列类推结论不正确的是（　　）
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
10．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.3~3.4 6.4~6.5 7.7~8.0
根据表中数据判断，下列说法错误的是（　　）
A．葡萄汁和苹果汁均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的病人不宜多吃苹果
11．下列说法中错误的是（　　）
A．凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B．可以利用中和反应原理来改良土壤
C．酸跟碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应
D．中和反应属于复分解反应
12．人体运动后，体内会产生较多的乳酸导致肌肉酸痛。为消除酸痛，可补充下面食物中的（　　）
生活中一些常见食物的pH
pH 2～3 5～6 6～7 7.4～7.9
食物 苹果 西瓜 牛奶 豆浆
A．牛奶 B．苹果 C．豆浆 D．西瓜
二、填空题
13．
（1）写出磷在空气中燃烧的文字表达式：　 　。硫在空气中燃烧时的现象：产生　 　色火焰；硫在氧气中燃烧时的现象：产生　 　色火焰；生成　 　、　 　的气体；写出该反应的文字表达式：　 　。铁丝在氧气中能剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该固体的化学式为　 　，写出该反应的文字表达式：　 　；实验时，集气瓶底部加水的目的是　 　。
（2）地壳中含量最多的元素是　 　，最多的金属元素是　 　，空气中含量最多的元素是　 　，由这三种元素组成的化合物的化学式为　 　。
14．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是　 　。
Ⅰ.
pH≤7 Ⅱ. pH＝7 Ⅲ. pH ＜7 Ⅳ. pH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是　 　。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）　 　
15．将水通电分解，若在正极收集到的气体　 　体积是4mL，则在负极上收集到的气体的体积应为　 　 mL．该反应的化学方程式　 　，是　 　（填“化合”或“分解”）反应．
16．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为　 　，该瓶内所含溶质的质量为　 　g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4　 　mL．
③配制时，应先将　 　倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒　 　，并用玻璃棒不断搅拌．
17．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变　 　，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为　 　．
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现　 　．
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的　 　．
18．化学与生活密切相关．请回答以下问题：
①引起酸雨最主要的氧化物　 　．
②氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为　 　．
③在农业上，可以治理酸性土壤问题的碱是　 　．
④自然界的金属元素大多为　 　（填“化合”或“游离”）态．
⑤CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），
46g甲酸中约含有　 　个碳原子．
⑥一氧化碳是重要的气体燃料之一，如图是一氧化碳某反应的微观示意图，请回答：
Ⅰ．反应前的物质是　 　（填“纯净物”、“混合物”）．
Ⅱ．表示2个一氧化碳分子的化学符号是　 　．
Ⅲ． 该反应的化学方程式是　 　；基本反应类型：　 　．
三、综合题
19．将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：（填序号）
（1）pH＞7的溶液是　 　，滴加紫色石蕊试液显　 　色；
（2）pH＜7的溶液是　 　，滴加紫色石蕊试液显　 　色；
（3）pH=7的溶液是　 　，滴加紫色石蕊试液显　 　色．
20．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为　 　g。
②已知浓盐液密度为1.19g/cm3，量取上述配制所需盐酸用到的仪器是　 　（填字母）。
a.10mL量筒b.50mL量筒c．试管d．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度方法：先将pH试纸放置在　 　，　 　，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取待测试液的pH。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　 　。
21．请根据酸碱盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　．
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　 　．
（3）用水鉴别NaOH，NaCl，CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是　 　．
22．
（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性．②用水稀释浓硫酸时，　 　并用玻璃棒不断搅拌即可．
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有　 　（填字母）．
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】（1）磷+氧气 五氧化二磷；淡蓝；蓝紫；无色；有刺激性气味；硫+氧气 二氧化硫；Fe3O4；铁+氧气 四氧化三铁；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
（2）O；Al；N；Al(NO3)3
14．【答案】红；Ⅰ；白色固体；解：设NaCl的物质的量为x 40×10%/40=0.1mol
NaOH+HCl= NaCl + H2O
1 1
0.1mol x
1/0.1 = 1/x x=0.1mol 答：生成氯化钠的物质的量为0.1mol
15．【答案】氧气；8；2H2O 2H2↑+O2↑；分解
16．【答案】98%；901.6；22.1；水；浓硫酸
17．【答案】红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl
18．【答案】二氧化硫；潮解；熟石灰；化合；6.02×1023；混合物；3O2；2CO+O2 2CO2；化合
19．【答案】（1）③④；蓝
（2）①；红
（3）②；紫
20．【答案】（1）3.7；ad；白瓷板或玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测液滴加在pH试纸上
（2）滴加酚酞后，白色浑浊液变红色，滴加稀盐酸后，红色褪去，浊液变澄清
21．【答案】（1）熟石灰
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放热
22．【答案】（1）挥发；浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里
（2）A、B、C；酸；2NH4NO3+Ca（OH）2 Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O