3.3 海水“制碱”同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

3.3 海水“制碱”同步练习
一、单选题
1．为除去括号内为杂质，下列不能达到目的是（　　）
物质（杂质） 操作方式
A Cu（Fe） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO（O2） 缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的有（　　）
①将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
②玻璃钢属于有机合成材料
③食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
④CuSO4、KCl、NaOH在同一溶液中能大量共存
⑤图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，同时可以减少损失
A．一条 B．两条 C．三条 D．四条
3．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中点燃，火星四射
B．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
4．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+，Ba2+，SO42﹣ B．H+，Cu2+，OH﹣
C．K+，NO3﹣，Cl﹣ D．H+，CO32﹣，Cl﹣
5．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+ B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
6．下列有关物质的鉴别方法错误的是（　　）
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用观察的方法判断铁和铜
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
7．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）
　 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
8．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是（　　）
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（　　）
A．氮气中的氧气（铜）
B．二氧化碳气体中的水蒸气（氢氧化钠）
C．碳酸钙中的氯化钠（水）
D．氯化钠溶液中的碳酸钠（盐酸）
10．分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（　　）
A．常见的净水方法：沉淀法、过滤法、电解法
B．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．常见的可燃性气体：一氧化碳、白磷、甲烷
D．常见的氧化物：氧化镁、高锰酸钾、二氧化碳
11．分析下面的实验内容和结论，正确的一组是（　　）
A．带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃，说明氧气有可燃性
B．CO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，说明CO2有酸性
C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，说明二者没有发生化学变化
D．氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀，说明溶液中可能含有CO32﹣
12．下列叙述与事实或实验规则不符的是（　　）
A．房屋着火时用高压水枪灭火
B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部
D．在电解水实验在，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1：2
二、填空题
13．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，相当于人类头发约10万分之一，被认为是世界上最小的五环标志一一奥林匹克烯（C19H12），其分子结构如下图所示。
请计算：
（1）一个奥林匹克烯分子中含有的原子总数为　 　。
（2）奥林匹克烯中碳、氢元素的最简质量比为　 　。
14．判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物相互交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是　 　或　 　或　 　，写出一个复分解的反应化学方程式　 　．
15．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　 　 （填离子符号）．
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为　　 　 ．
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是　 　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
：　 　 　、：　 　 　、：　　 　 　．
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有　 　 　、　 　 （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有　　 　 　（任举一例）．
16．某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　 　，乙厂废水中所含的三种离子是　 　。
17．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程
物质 杂质 除去杂质应选用的试剂 反应的化学方程式
KNO3 KCl 　 　 　 　
H2 CO2 　 　 　 　
Cu CuO 　 　 　 　
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
溶解度／g 温度／℃ 0 20 40 60
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4
碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4
（1）（碳酸钠、碳酸氢钠）　 　俗称小苏打（请在选择的物质下面画线）。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是　 　。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如下图所示。乙烧杯中加入的物质是　 　（填化学式），加入的质量m的范围为　 　。
甲 乙
三、综合题
19．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线 向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 　 　 填离子符号 ；
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 　 　 ；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为　 　 ；
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 　 　 的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出　 　g a物质．
20．实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：
（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是　 　（填字母编号）。实验①中植物油的作用是　 　。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是　 　（写出一种措施即可）。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中　 　实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式　 　。
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是　 　；在实验⑧中，当观察到　 　时，再停止加热。
21．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气．计算：
（1）被电解的水的质量．
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数．
22．含有相同离子的盐具有相似的化学性质。
（1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的　 　（填离子符号）；
（2）既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐　 　（填一种盐的化学式）；
（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“ ”代表的离子符号　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】（1）31
（2）19：1
14．【答案】气体；沉淀；水；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
15．【答案】；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色；Cu2+；SO42﹣；Zn2+；Fe；Mg；Ba（NO3）2
16．【答案】K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、NO3-
17．【答案】硝酸银溶液；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；稀硫酸；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
18．【答案】（1）碳酸氢钠
（2）增大；
（3）Na2CO3；大于4.8g小于等于10.9g
19．【答案】（1）Na+、Cl﹣、H+
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；升温；30
20．【答案】（1）②③；防止氧气溶于水，干扰实验；刷漆（或涂油等）
（2）硫酸铜溶液与铁反应；
（3）滤纸破损（液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）；蒸发皿中出现较多固体
21．【答案】（1）9g
（2）10%
22．【答案】（1）SO42﹣
（2）BaCl2[或Ba（NO3）2]
（3）Fe2+；Fe+CuCl2 ＝FeCl2+Cu