4.2 金属的化学性质 同步练习 （含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

4.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列对实验现象的描述错误的是(　　)
A．将镁条放入稀盐酸中有气泡产生
B．扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物
C．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，最初溶液会由无色变为黄色
2．下列图像不合理的是(　　)
A．等质量的镁粉和铁粉中，加入足量的稀硫酸 B．加热一定质量的高锰酸钾固体 C．向一定质量二氧化锰中不断加入双氧水 D．将水通电电解一段时间
A．A B．B C．C D．D
3．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+ B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag D．滤渣中可能含有Mg
4．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙
C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙
5．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发着理性的光辉，以下对下列划线部分的化学解释不合理的是(　　)
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火梦烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，含碳量降低变成钢
6．把一根洁净的铁钉放人稀硫酸中，产生的现象是（）
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻
A．②③ B．①②③
C．①②④ D．①②③④
7．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①②③ B．①②
C．①③ D．②③
8．下列各组物质混合后，能发生化学反应的是：（　　）
A．MnO2 与过氧化氢溶液 B．一氧化碳气体与石灰水
C．铜片与硫酸亚铁溶液 D．银片与稀硫酸溶液
9．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（　　）
A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、 Al
10．下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是（　　）
A．氯化镁 B．氯化银 C．氯化亚铁 D．氯化锌
11．化学变化受多种因素的影响，下列说法错误的是（　　）
A．铁丝不能在空气中燃烧，因为引燃的温度不够高
B．碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关
C．通常在空气中铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜
D．粉尘爆炸实验中，吹入空气将面粉扬起，是为了增大反应物间的接触面积
12．下列实验现象的描述与实际相符的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
二、填空题
13．铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是　 　，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，原因用化学方程式表示　 　；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是　 　。
①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液
14．人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　 　等物质发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　(写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是　 　。
15．全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯。太阳能路灯 是利用太阳能进行照明的装置。太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。
（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是　 　（填序号）①原子②分子③离子
（2）蓄电池白天将　 　能转化为　 　能储存起来。
（3）铝制灯柱不易生锈的原因是　 　（用化学方程式表示）
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是_____（填序号）。
A．硅电池板 B．铝合金灯柱
C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝。
16．测定pH值最简单的方法是使用　 　．测定时，用　 　蘸取待测溶液，滴在　 　上，然后再与　 　对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的　 　来改良土壤．
17．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B．则A　 　B（填“＞”“=’’或“＜’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A　 　B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A　 　B．
18．向M克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后过滤，称得滤渣的质量仍为M克，则滤渣中一定没有　 　，滤液中一定有的溶质是　 　（用化学式回答）
三、综合题
19．请对比分析后回答问题：
（1）生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的　 　不同；
（2）Na+和Na化学性质不同的原因是　 　 不相同；
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是　 　。
20．通过化学的学习，小明同学感悟到学习化学开拓了思维，增长了智慧．
（1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式；
科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“ ”代表碳原子，“ ”代表氢原子．请补充该物质燃烧的化学方程式：　 　．
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法．人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体．写出该反应的化学方程式：　 　．从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有　 　．
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含　 　元素的物质．按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是　 　（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应可得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→　 　→Fe（OH）2．
21．水是生命的源泉，自然界的水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源。
（1） (一)认识水的组成和构成
自然界物质是由一百余种元素组成的。水是由　 　组成，是由 　 　构成。从图1微观上看，构成水的微粒的模型是　 　(填编号)。
（2）(二)认识水的交化
比较图2中甲、乙两个实验中水的变化，从微观角度来分析两变化的不同点：　 　。
（3）乙实验两试管产生的气体a为　 　，b为　 　，检验b中气体的方法为　 　。
（4）乙实验中发生反应的文字表达式为　 　，反应基本类型为　 　，反应中的能量转化形式是　 　能转化为　 　能，此变化中改变的微粒是　 　填符号，不变的微粒是　 　填符号。由此可知化学变化的实质是　 　。
（5）(三)认识水的性质
有关水的性质有如下叙述：
A 水在常温下为无色无味的液体；B．在标准大气压下纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃；C．具有稳定性，2000℃以上可以发生分解；D．在直流电作用下能发生分解；E.可以与二氧化碳化合生成碳酸
上述性质中属于水的物理性质的是　 　；属于水的化学性质的是　 　填字母编号。
22．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的　 　。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　，同时接触发生化学反应的过程，举一例生活中防锈的措施　 　。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是　 　 用化学方程式表示 ；为什么铝比铁更耐腐蚀？　 　。
（3）为验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，可选取的两种盐溶液是　 　。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是　 　。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】铜或Cu；4Al+3O2=2Al2O3；③
14．【答案】（1）氧气和水蒸气（或O2和H2O）
（2）Al2O3
（3）硝酸铜和硝酸锌[或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2]
15．【答案】（1）①
（2）太阳；化学
（3）4Al+3O2＝2Al2O3
（4）C
16．【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
17．【答案】＞；＞；＞
18．【答案】Zn；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
19．【答案】（1）含碳量
（2）最外层电子数
（3）NaNO3、Zn(NO3)2（或硝酸钠、硝酸锌）
20．【答案】（1）C5H4+6O2 5CO2+2H2O
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；钠元素；碳、氧；熟石灰；FeCl2
21．【答案】（1）氢元素和氧元素或H和O；水分子或H2O；C
（2）甲实验中分子没有改变，乙实验中分子发生改变，生成了新的分子
（3）氢气或H2；氧气或O2；将带火星的木条伸入该气体中，若木条复燃，证明是氧气
（4）水氢气+氧气；分解反应；电；化学；H2O；H、O；由分子构成的物质在发生化学变化时分子改变，而原子不变
（5）AB；CDE
22．【答案】（1）延展性
（2）氧气、水；在铁制品表面涂油；；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应
（3）硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
（4）③④