4.3 钢铁的锈蚀与防护 同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

4.3 钢铁的锈蚀与防护 同步练习
一、单选题
1．将一定量的锌粉加入CuSO4和MgSO4的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生。下列叙述中，正确的是（）
A．滤渣中一定含Cu和Mg B．滤液一定为蓝色
C．滤液中只含两种溶质 D．反应后溶液质量增加
2．下列现象和事实，可用金属活动性顺序做出合理解释的是（　　）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气．
A．①② B．①③④ C．③④ D．②③
3．某工厂要用赤铁矿石(假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96％的生铁70t，则理论上需要含杂质20％的赤铁矿石的质量是(在炼制过程中赤铁矿的损耗率达20％)（　　）
A．120 t B．108 t C．96 t D．150t
4．下列关于金属制品的使用不合理的是（　　）
A．铜可以用来制作导线
B．不锈钢可用于制作外科手术刀
C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅
5．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色固体。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论错误的是（）
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
6．某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（　　）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铁、银
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的物质是（　　）
A．H2SO4 B．MgSO4 C．ZnCl2 D．CuSO4
8．下列判断错误的是（　　）
A．汽油清洗油污是溶解现象
B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C．集中回收废旧电池能减少土壤污染
D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率
9．下列说法正确的是（）
A．原子通过得到或失去电子形成离子，但离子一定不能形成原子
B．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．能生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．1g硫在1g氧气中完全燃烧，可以生成2g二氧化硫，该反应符合质量守恒定律
10．有A，B，C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A，B无现象，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，则A，B，C三种金属的活动性（　　）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．A＞C＞B
11．将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（　　）
A．Cu B．C C．Fe D．Fe3O4
12．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
二、填空题
13．将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答
（1）X、Y两种金属的活动性顺序为　 　 　，理由是　 　 ．
（2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是　 　 ．
（3）X、Y可能是　 　
A、Mg Fe B、Fe Zn C、Mg Zn．
14．（1）R原子的相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则R2+的核外电子总数为　　 　 ．
（2）波尔多液有硫酸铜、生石灰和水配制而成，请写出波尔多液不能用铁制容器盛放原因的化学反应方程式　　 　 ．
（3）已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2反应制取．请你完成制取乙炔的化学方程式：CaC2+　 　 　=　 　 +C2H2↑．
15．向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定质量的锌粉，有关反应的化学方程式为　 　 ，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有　 　 ，滤液中一定含有的溶质为　 　 ．
16．请你补充完整金属的活动性顺序：
K　 　Na Mg　 　Zn　 　Sn Pb （H）　 　 Hg　 　 Pt Au．
17．汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中定含有的物质是　 　，滤液中一定含有的阳离子是　 　
18．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B.则A　 　B（填“>”“=’’或“<’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A　 　B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A　 　B
三、综合题
19．化学使我们的生活更加美好
（1）北方的菜窖能使蔬菜保鲜，人们进去菜窖前，一般都会　 　．
（2）工业上可用氯气（Cl2）制取自来水消毒剂X，该方法所涉及某反应的原理如下：Cl2＋2NaClO2=2X＋2NaCl．下列说法正确的是_____．
A．X的化学式为ClO2
B．一个氯气分子是由两个氯原子构成的
C．NaClO2中氧元素的质量分数最大
D．Cl2中Cl元素的化合价为0价
（3）苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发现的．在苯的基础上人类合成的有机物有几百万几千万种．如图是苯分子的结构，苯具有可燃性，苯在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　．
（4）总书记在上海考察时点赞城市治理新路子，昔日“工业锈带”变“生活秀带”．
①目前世界上年产量最高的金属是铁，铝已经超过了铜，居于第二位．铝比铁活泼，但是铁比铝容易生锈，是因为　 　．
②已知铝也能和氢氧化钠溶液反应，现有足量的两份铝，一份与过量的盐酸反应，另一份与过量的氢氧化钠溶液反应（2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO3＋3H2↑），若要制取等质量的氢气，则消耗两份铝的质量比为　 　．
③在实验室周老师用下面这个实验证明了一氧化碳的还原性，将收集满一氧化碳的锥形瓶用橡皮塞塞紧，如图一根下端绕成螺旋状的稍粗的铜丝在酒精灯上加热一段时间后趁热放入锥形瓶内，在空气中加热时可以观察到的现象为　 　．在锥形瓶内反应时固体减少的质量　 　（填“大于”“等于”或“小于”）生成气体的中氧元素质量．从实验的安全环保成功的角度考虑，实验刚刚结束时立即打开橡皮塞，导致实验失败的原因是　 　．（书写化学方程式）
20．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科独特的学习方式。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地　 　。对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的　 　。
（2）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
（3）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是____。（填字母）“”表示氮原子，“”表示氧原子。
A． B． C．
（4）如下图所示，铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面产生的现象是　 　。
溶液颜色的变化是　 　，出现此变化的微观解释是　 　。反应的化学方程式是　 　。
21．已知氨水的主要成分为NH3 H2O，它受热易分解出NH3，它在水中可以离解为NH 和OH﹣，酸溶液可以促进这种解析不断的进行，请回答下列问题
（1）实验室保存氨水的注意事项中应有　 　‘
（2）在氨水中滴加酚酞试液，下向为　 　．
（3）氨水与稀硫酸反应的方程式为　 　．
22．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的　 　性。
（2）钛合金是21世纪的重要金属材料，用于制作飞机发动机压气机部件及火箭、导弹和高速飞机的结构部件，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了钛合金的　 　、　 　等优点（写出两条即可）。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】Y＞X；反应速度越快，用的时间就越短；Y；B
14．【答案】x﹣y﹣2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；2H2O；Ca（OH）2
15．【答案】Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2；Zn、Cu；ZnCl2、MgCl2
16．【答案】Ca；Al；Fe；Cu；Ag
17．【答案】Fe、Cu、Ag；Fe 2+
18．【答案】>；>；<
19．【答案】（1）先点燃蜡烛放进去，进行“灯火实验”
（2）A；B；D
（3）2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；1：1；红色的铜丝表面变成黑色；小于；2Cu+O2 2CuO
20．【答案】（1）运动（或做无规则运动）；间隔（或间隙）
（2）B
（3）C
（4）产生红色固体；由蓝色变成浅绿色；铜离子逐渐变为铜原子，铁原子逐渐变为亚铁离子；
21．【答案】（1）密封保存
（2）溶液变为红色
（3）2NH3 H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
22．【答案】（1）导热
（2）密度小；硬度大（或耐腐蚀等）；置换反应