2022-2023学年天津市红桥区九年级（下）开学化学试卷（含解析）

2022-2023学年天津市红桥区九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．碳达峰意味着温室气体排放已经达到峰值；碳中和指的是实现二氧化碳零排放。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是（　　）
A．煤 B．太阳能 C．天然气 D．石油
2．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．钢铁锈蚀
B．酒精燃烧
C．用活性炭吸附杂质
D．氢氧化钠长期露置在空气中
3．下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．电器因短路起火时，可用水浇灭
C．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
D．用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火
4．下列家庭小实验，不能成功的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．彤彤同学需配制100g，12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制过程中，下列做法正确的是（　　）
A．在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用100mL量筒量取88mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解
6．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液一定是无色透明的
C．溶液一定是均一稳定的 D．溶液中的溶剂只能为水
7．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（　　）
A．花生油 B．白糖 C．纯碱 D．食盐
8．如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　　）
A．X是O2，Y是H2O B．X是CO，Y是H2O
C．X是CO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是H2SO4溶液
9．根据反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu+Hg（NO3）2＝Cu（NO3）2+Hg判断金属活动性的顺序（　　）
A．Fe＞Cu＞Hg B．Hg＞Cu＞Fe C．Fe＞Hg＞Cu D．Cu＞Fe＞Hg
10．2008年5月12日，四川省汶川发生了地震．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C2H4O3）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒．下列说法正确的是（　　）
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为﹣1
B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分）。
11．发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
12．现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（　　）
A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
（多选）13．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
14．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
（多选）15．在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示。已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理正确的是（　　）
X Y Z Q
反应前的质量/g 8 10 1 21
反应后的质量/g 0 21 待测 9
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X和Q的化学计量数之比为2：3
三、填空题（本大题包括3小题共20分）
16．化学与我们有着密切联系。现有①甲烷 ②一氧化碳 ③乙醇 ④汞 ⑤铝 ⑥氢气 ⑦氧气 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩铁，请按下列要求填空（除了（4）和（8）用相应化学符号表示，其余写序号）
（1）在空气中所占体积分数最大的是 　 　。
（2）最清洁的燃料是 　 　。
（3）可用来制碳酸类饮料的气体的是 　 　。
（4）某气体在空气中占21%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是 　 　。
（5）天然气的主要成分是 　 　。
（6）可加入汽油中作为汽车燃料的是 　 　。
（7）医用体温计里的物质通常是 　 　。
（8）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 　 　。
（9）可以用于工业还原氧化铁的是 　 　。
（10）日常生活、生产中用量最大的金属是 　 　。
17．请回答下列问题。
（1）已知Ca（OH）2溶液的pH为11，Na2CO3溶液的pH为8。二者相比碱性最强的是 　 　（填化学式）。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号 　 　。
18．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为 　 　；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是 　 　。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是 　 　。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锅蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 　 　。
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性能更好
四、简答题（本大题包括4小题共20分）
19．完成下列化学反应方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧 　 　；
（2）将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中 　 　；
（3）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水 　 　；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气 　 　。
20．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作 实验结果
取100mL水，加入30g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
再加mg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和，得溶液②
再加30g硝酸钾。搅拌。恢复至20℃ 得溶液③
加热 全部溶解，得溶液④
冷却至20℃ 析出晶体。得溶液⑤
（1）一定属于不饱和溶液的是 　 　（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是 　 　。
（2）20°C时，硝酸钾的溶解度是 　 　g。
（3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施（写出一种即可）是 　 　。
（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，分析a与b大小关系为：　 　。
21．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：
（1）写出反应③基本反应类型 　 　。
（2）写出有关物质的化学式：G是 　 　。
（3）写出反应④的化学方程式 　 　。
22．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是　 　（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式　 　。
五、实验题（本大题包括2小题共20分）
23．今有A、B、C、D、E五种装置如图所示。按下列要求回答问题（所选装置用其序号表示）。
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a 　 　，b 　 　。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生和收集装置选用 　 　，该制取氧气的化学方程式为　 　；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是 　 　，其反应的化学方程式为 　 　。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气时，发生和收集装置选用 　 　，该制取氧气的化学方程式为 　 　。
24．某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
方案二：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式：　 　，　 　。
（2）方案一中反应进行完毕时的现象是 　 　。
（3）用上述两种方案进行实验都 　 　（填“能”或“不能”）测得样品中铜的质量分数，理由是 　 　。
（4）将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4g，原氧化铜的质量为 　 　g。
六、计算题（本大题包括2小题共10分）
25．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为 　 　g，溶质的质量为 　 　g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取的浓盐酸　 　mL，水的体积约是 　 　mL。（计算结果精确到0.1）
26．将铁粉和铜粉的混合物14g，加入到盛有116.2g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试回答：
（1）写出铁与稀盐酸反应方程式 　 　。
（2）计算原混合物中铁粉的质量分数。
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试题解析
1．【解答】解：A.煤中含有碳元素，煤燃烧会产生大量的二氧化碳气体，不能减少温室气体排放，该选项不正确。
B.太阳能的使用不会产生二氧化碳，可以减少温室气体排放，该选项正确。
C.天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不能减少温室气体排放，该选项不正确。
D.石油中主要含碳、氢元素，石油燃烧会产生二氧化碳，不能减少温室气体排放，该选项不正确。
故选：B。
2．【解答】解：A、钢铁锈蚀，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、用活性炭吸附杂质，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、氢氧化钠长期露置在空气中，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝从而达到灭火的目的，解释正确；
B、电器因短路起火时不能用水浇灭，以防发生短路和触电事故，解释错误；
C、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，解释正确；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华会吸收大量的热，二氧化碳的密度大，且不燃烧、不支持燃烧，因此用干冰灭火器扑灭图书档案着火，不会损坏图书档案，解释正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则可以用稀盐酸除去水壶内的水垢碳酸钙，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则饱和石灰水中有未溶解的氢氧化钙，降低温度未溶解的熟石灰会溶解，故B错误；
C、锌能与稀盐酸反应产生氢气，金不能与稀盐酸反应，则将样品分别与稀盐酸反应，反应后有气泡产生的为铜锌合金，无明显反应现象的为真黄金，故C正确；
D、白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法可以鉴别两物质，故D正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、氢氧化钠有极强的腐蚀性，在称取时应放在玻璃容器内进行称取，防止腐蚀托盘；故A不正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明左侧所加药品质量未达到所需称取量，应再向左侧加入药品，在称量过程中不能再调节游码使天平平衡；故B不正确；
C、根据量筒选用原则：一次性量取且量筒量程略大于所量取体积，因此量取88ml水应选用100ml量筒；故C正确；
D、在溶解过程中，为加快固体氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌，不能图省事而用药匙进行搅拌；故D不正确；
故选：C。
6．【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液也是稀溶液。错误；
B、有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。错误；
C、溶液一定是均一稳定的。正确；
D、水是一种常用的溶剂，但是其它物质也可以作溶剂，例如汽油、酒精等物质可以作溶剂。错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液；
B、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
C、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。
故选：A。
8．【解答】解：A、氧气不易溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，故选项错误。
B、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，故选项错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，小气球胀大，故选项正确。
D、二氧化碳和硫酸不反应，小气球无明显变化，故选项错误。
故选：C。
9．【解答】解：由分析可知，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 的化学方程式说明金属活动性：Fe＞Cu，而Cu+Hg（NO3）2＝Cu（NO3）2+Hg 的化学方程式说明金属活动性：Cu＞Hg，因此，Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Hg。
故选：A。
10．【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得次氯酸钠中氯元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1；故A错误；
B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，次氯酸钠由三种元素组成，故B错误；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3＝76；故C正确；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知过氧乙酸中碳、氢、氧元素的
质量比为：12×2：1×4：16×3＝6：1：12，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2﹣2＝0，H：8﹣4×2＝0，N：2+2×2﹣0＝6，O：2×4﹣2×2﹣4×1＝0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2。
故选：A。
12．【解答】解：A、向废液中加稍过量的铁粉，能与硝酸银反应生成银，还有剩余的铁，加入过量的盐酸，只与铁反应不与银反应，能回收银，故A正确；
B、若向废液中加入过量的锌粉，锌与银的金属活动性相差大，先置换出来的是银，故B错误；
C、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，可能有锌剩余，加入盐酸可能产生气泡，故C错误；
D、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，所得滤液的质量与原废液的质量比较大小，取决于硝酸亚铁和硝酸银的量的多少，若硝酸银的量多，则滤液质量减小，若硝酸亚铁的量多，则可能滤液的质量增大，故D错误，
故选：A。
13．【解答】解：A、石蕊遇碱变蓝色；故A不正确；
B、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解；故B 正确
C、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体的干燥剂，但因和二氧化碳气体反应，不能用来干燥该气体。故不正确；
D、氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上，要及时采取正确措施。故正确；
故选：AC。
14．【解答】解：称量固体一般用天平称量，量取液体用量筒量取，需要在烧杯中配制，要用玻璃棒搅拌加速溶解，故选：B
15．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+10g+1g+21g＝0g+21g+x+9g，解得：x＝10g，不符合题意；
B、反应过程中，Y与Q改变的质量比＝（21g 10g）：（21g 9g）＝11：12，不符合题意；
C、反应后生成Y的质量为21g 10g＝11g，符合题意；
D、设反应中X与Q的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系则有＝，a：c＝2：3，则X与Q的计量数之比是2：3，符合题意。
故选：CD。
16．【解答】解：（1）氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体；
（2）氢气燃烧生成水，是最清洁的能源；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳能用于制作碳酸饮料；
（4）空气中氧气的体积分数约为21%；由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持氧气化学性质的最小微粒为O2；
（5）天然气的主要成分是甲烷；
（6）乙醇具有可燃性，能加入汽油中用作汽车的燃烧；
（7）金属汞具有热胀冷缩的性质，常用于制作温度计；
（8）地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则含量最多的金属元素为Al，Al元素形成的离子为Al3+；
（9）一氧化碳具有还原性，能用于工业炼铁，将氧化铁还原为Fe；
（10）日常生活、生产中用量最大的金属是铁；
故答案为：（1）⑧；
（2）⑥；
（3）⑨；
（4）O2；
（5）①；
（6）③；
（7）④；
（8）Al3+；
（9）②；
（10）⑩。
17．【解答】解：（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；二者相比碱性最强的是Ca（OH）2。
（2）中和反应的微观实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）结合成水分子（H2O），其它离子实际并没有反应，故填入的符号为Na+、Cl﹣、H2O。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）Na+、Cl﹣、H2O。
18．【解答】解：（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐消失，无色溶液变成黄色，发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁锈消失后剩下铁，铁与稀盐酸反应，过段时间有气泡产生，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该气体是氢气；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
（3）合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等方面的特点。故填：②④。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气；
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）②④。
19．【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）2H2+O22H2O。
（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）H2+CuOCu+H2O。
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
20．【解答】解：（1）溶液①中，100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好饱和，所以一定属于不饱和溶液；20°C硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等，其中溶液②③⑤都是20°C硝酸钾饱和溶液，所以它们的溶质的质量分数相等；
（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（3）可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变成饱和溶液；
（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，此时最开始的溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体的质量不一定相等，如果开始是饱和溶液，则a＝b，如果开始是不饱和溶液，则a＜b。
故答案为：（1）①；②③⑤。
（2）31.6.
（3）增加溶质或蒸发溶剂。
（4）a≤b。
21．【解答】解：无色液体A在通电条件下可以产生B和H两种单质气体，B和黑色固体G点燃生成F，则A是水，B是氧气，H是氢气；氧气和红色固体E反应生成黑色固体D，则E是铜，D是氧化铜；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，则F是二氧化碳，G是碳。（1）反应③是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）由分析可知，G是碳，化学式为：C。
（3）反应④是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。
故答案为：
（1）置换反应；
（2）C；
（3）H2+CuOCu+H2O。
22．【解答】解：（1）由图中信息可知，进行的操作是将显碱性的溶液滴加到显酸性的溶液中，即将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故填：②。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
23．【解答】解：（1）图中仪器的名称：a为长颈漏斗，b为集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置选择固液常温型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集，所以发生和收集装置选用AC或AE；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置选择固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可以用向上排空气法收集，所以制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是AC；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置选择固体加热型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集，但收集干燥的氧气需要用向上排空气法来收集，则发生和收集装置选用BC；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）AC或AE；2H2O22H2O+O2↑；AC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）BC；2KClO32KCl+3O2↑。
24．【解答】解：（1）铜的金属活动性排在氢之后，铜不和酸发生反应，铜样品中含有少量的铁粉，加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；加入稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应完成后溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；；
（3）由于上述两种方案都没有对样品进行称量，故都不能测得样品中铜的质量分数；
（4）将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后生成硫酸铜和水，铜的金属活动性排在铁之后，再加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，即剩余的固体中含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用稀硫酸充分反应后，剩余固体物质为铜，即铜的质量为6.4 g，设氧化铜的质量为x，和硫酸生成硫酸铜的质量为y；则
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
x y
y＝2x
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
160 64
2x 6.4g
x＝8g
答：原氧化铜的质量为8g。
故答案为：（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；
（3）不能；反应前没有对样品进行称量；
（4）8。
25．【解答】解：这瓶浓盐酸中溶液的质量为：500mL×1.18g/cm3＝590g；
溶质的质量＝590g×37%＝218.3g；
设：需量取浓盐酸的质量为m。
200g×10%＝m 37%
m≈54.1g；
根据密度公式：，所以需量取浓盐酸的体积V＝54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL。
需要水的质量为：200g﹣54.1g＝145.9g，即145.9g÷1g/mL＝145.9mL。
故答案为：590；218.3；45.8；145.9。
26．【解答】解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（2）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为14g+116.2g﹣129.8g＝0.4g
设原混合物中Fe的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.4g
＝ ＝
x＝11.2g y＝25.4g
则原混合物中铁粉的质量分数为×100%＝80%
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%。
（3）所得溶液的质量是129.8g （14g 11.2g）＝127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%＝20%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%。