1.3.1氧化还原反应课件(共20张PPT)2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.1氧化还原反应课件(共20张PPT)2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-02 10:53:21 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
银针试毒的原理:
4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O
银白色 黑色
第三节 氧化还原反应
九年级 课本
教材P20【思考与讨论】
（1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
在一个化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，同时必然有一种物质失去氧发生还原反应。
氧化反应、还原反应是同时进行的
一、氧化还原反应的概念及其本质
反应类型 得失氧
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
得到氧元素的反应
失去氧元素的反应
有氧得失的反应
1、从得失氧的角度认识（表观）
2CuO + C == 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
+2
0
0
+4
+3
+2
0
+4
元素化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低物质发生还原反应
有元素的化合价在反应前后发生变化
（判断依据）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
0
+2
0
+2
2、从元素化合价的升降角度认识（特征）
反应类型 化合价变化
氧化反应
还原反应
所含元素化合价升高的反应
所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应
凡有元素化合价升降的反应（特征）
2、从元素化合价的升降角度认识（特征）
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：
物质所含元素化合价是否变化
变化
无变化
4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O
0
+1
0
-2
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
在古代，由于生产技术落后，致使砒霜（三氧化二砷）中伴有少量的硫和硫化物，所以可以用银针验毒。
元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
化合价的升降
电子的转移
实质
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合物NaCl的形成过程
失2×e－，化合价升高，被氧化
得2×e－，化合价降低，被还原
０ ０ +1 -1
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
化合价的升降
实质
电子的得失
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合物HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
０ ０ +1 -1
化合价的升降
实质
共用电子对的偏移
3、从电子转移的角度认识（本质）
反应类型 化合价变化
氧化反应
还原反应
有电子失去（或偏离）的反应
有电子得到（或偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
（本质） （特征）
某元素得到电子（或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
某元素失去电子（或电子对偏离)
化合价升高
氧化反应
升---失---氧化---还原剂
降---得---还原---氧化剂
【小结】
Zn + HCl ZnCl2 + H2
0
+2
+1
0
化合价升高，失去电子，被氧化
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物 还原产物
所含元素化合价升高的物质是 ，
所含元素化合价降低的物质是 。
还原剂
氧化剂
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：
不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氧化剂
还原剂
2Mg + O2 = 2MgO
还原产物
氧化产物
在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素
被还原，这句话对吗？
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥表示法
+17
2
8
7
+11
2
8
1
Na
Cl
Na+
Cl-
8
NaCl
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
失去2×e-,化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
得到2×e-,化合价降低，被还原（发生还原反应）
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
哼！不借
6
+17
2
8
7
+11
2
8
1
Na
Cl
Na+
Cl-
8
NaCl
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
2 e-
H2 + Cl2 === 2H Cl
点燃
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
哼！不借
6
单线桥表示法
三、氧化还原反应与四大基本反应类型关系
有单质
有单质
有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？不是，例如2O2 == 3O2
小结
定义
表示电子转移的方法
特征
氧化反应和还原反应同时发生的反应
四种基本反映类型与氧化还原反应的关系
本质
元素的化合价在反应前后发生变化
电子的转移（得失或偏移）
单线桥法
双线桥法
银针试毒的原理:
4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O
银白色 黑色
第三节 氧化还原反应
九年级 课本
教材P20【思考与讨论】
（1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
在一个化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，同时必然有一种物质失去氧发生还原反应。
氧化反应、还原反应是同时进行的
一、氧化还原反应的概念及其本质
反应类型 得失氧
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
得到氧元素的反应
失去氧元素的反应
有氧得失的反应
1、从得失氧的角度认识（表观）
2CuO + C == 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
+2
0
0
+4
+3
+2
0
+4
元素化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低物质发生还原反应
有元素的化合价在反应前后发生变化
（判断依据）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
0
+2
0
+2
2、从元素化合价的升降角度认识（特征）
反应类型 化合价变化
氧化反应
还原反应
所含元素化合价升高的反应
所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应
凡有元素化合价升降的反应（特征）
2、从元素化合价的升降角度认识（特征）
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：
物质所含元素化合价是否变化
变化
无变化
4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O
0
+1
0
-2
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
在古代，由于生产技术落后，致使砒霜（三氧化二砷）中伴有少量的硫和硫化物，所以可以用银针验毒。
元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
化合价的升降
电子的转移
实质
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合物NaCl的形成过程
失2×e－，化合价升高，被氧化
得2×e－，化合价降低，被还原
０ ０ +1 -1
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
化合价的升降
实质
电子的得失
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合物HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
０ ０ +1 -1
化合价的升降
实质
共用电子对的偏移
3、从电子转移的角度认识（本质）
反应类型 化合价变化
氧化反应
还原反应
有电子失去（或偏离）的反应
有电子得到（或偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
（本质） （特征）
某元素得到电子（或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
某元素失去电子（或电子对偏离)
化合价升高
氧化反应
升---失---氧化---还原剂
降---得---还原---氧化剂
【小结】
Zn + HCl ZnCl2 + H2
0
+2
+1
0
化合价升高，失去电子，被氧化
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物 还原产物
所含元素化合价升高的物质是 ，
所含元素化合价降低的物质是 。
还原剂
氧化剂
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：
不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氧化剂
还原剂
2Mg + O2 = 2MgO
还原产物
氧化产物
在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素
被还原，这句话对吗？
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥表示法
+17
2
8
7
+11
2
8
1
Na
Cl
Na+
Cl-
8
NaCl
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
失去2×e-,化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
得到2×e-,化合价降低，被还原（发生还原反应）
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
哼！不借
6
+17
2
8
7
+11
2
8
1
Na
Cl
Na+
Cl-
8
NaCl
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
2 e-
H2 + Cl2 === 2H Cl
点燃
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
哼！不借
6
单线桥表示法
三、氧化还原反应与四大基本反应类型关系
有单质
有单质
有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？不是，例如2O2 == 3O2
小结
定义
表示电子转移的方法
特征
氧化反应和还原反应同时发生的反应
四种基本反映类型与氧化还原反应的关系
本质
元素的化合价在反应前后发生变化
电子的转移（得失或偏移）
单线桥法
双线桥法