西安市两校2022-2023学年高一上学期期末联考
化学试题
考试时间：100分钟；总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207 Mn-55
第Ⅰ部分 选择题（51分）
一、单项选择题(共18题，每题2分，总分36分，答案请填涂到答题卡上。)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定中利用了焰色反应
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
①根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据物质在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
③根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
A. ③④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤
3. 金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. X＞W＞Z＞Y B. Z＞X＞W＞Y
C. W＞X＞Y＞Z D. Y＞Z＞X＞W
4. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是
A. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
B. 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C. 已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D. 已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
5. 2020年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是
A. 钛合金是一种新型金属单质
B. 在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响
C. 钛合金熔点比成分金属低，但硬度大
D. 钛合金的化学性质与钛单质相同
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C. 32gCu与氧气完全反应转移的电子数为NA
D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6LH2转移的电子数为3NA
7. 现需要240 mL 1 mol/L的NaOH溶液，配制该溶液，下列实验操作正确的是
A. 选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B. 用托盘天平称取9.6 g的NaOH固体进行溶解
C. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
D. 冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入已经查漏的洁净的容量瓶中
8. 下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Al2O3 ②NaAlO2 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3
A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③ D. ②③
9．下列说法正确的是
①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K＋>Cl->S2-
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥
10．下列叙述正确的个数是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项 化学反应与离子方程式 评价
A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确
B NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 错误，产物应该是Al(OH)3
C Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素质量不守恒
D 向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH-+H+=H2O 正确
12.根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO B. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO D. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
13.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．e、f的最高价氧化物对应的之间能发生反应
B．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
D．d与e组成的化合物一定只含离子键
14．以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．1molNa和O2发生反应①转移1mol电子
B．②中发生的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．反应⑤表明Na2O2是碱性氧化物
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
15．下列“推理或结论”与“实验现象”不相符的一组是( )
选项 实验现象 推理或结论
A 钠沉在煤油的底部 钠的密度比煤油大
B 一小块金属钠放入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点较低
C 钠在空气中燃烧后的产物夹杂有黑色固体 可能是钠表面的煤油没擦净
D 加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着 酒精灯能达到氧化铝的熔点但达不到铝的熔点
16. 有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1
17．W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质
B．化合物M既能与强酸反应又能与强碱反应
C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：、稳定性：
D．X与Z可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物
18.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与HI的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.SO没有出现在图示转化中，其作用为催化剂
B.处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少
C.该转化过程的实质为NOx被H2还原
D.当x＝1时，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
二、不定项选择题(共5题，每题3分，共15分，选对一个得1分，选错不得分)
19.离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是
A．原子半径：M＞Y＞Z＞Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z＜Q
C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中
D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质
20. 下列离子组一定大量共存的是
A FeCl3溶液中：Fe2+、Cu2+、I-、SO B. FeCl2溶液中：Mg2+、Ag+、MnO、NO
C. AlCl3溶液中：Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO D. 酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、SO
21. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项 A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
22. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，可能生成氧化铁
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D. 加热Fe(OH)3可发生转化⑥
23.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C. 当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
第ⅠI部分 非选择题（49分）
24．（共14分，每空2分）I “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。长时间放置易与空气中的CO2反应而导致浓度偏低。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝____mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%密度1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
(4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
Ⅱ．Na2FeO4是一种新型消毒剂，可由NaClO在碱性条件下与 Fe(OH)3反应制得。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
用“双线桥”标明该反应中电子的转移及数目___________________________
氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____________；
③若反应转移 3mol 电子，则生成 Na2FeO4的物质的量是___________。
25.（共14分，方程式2分，其余每空1分）
I已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
（1）以上物质中只含有离子键的是________；
（2）只含有共价键的是________；
（3）既含有离子键又含有极性共价键的是________；其电子式分别为________、________；
（4）含有非极性共价键的化合物是________；
（5）不含化学键的是________。
II下表为元素周期表的一部分。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请回答下列问题：
(1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
(2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；
(3)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；
(4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。
(5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________
26．（共14分，每空2分）已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
(1)溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是__________________； 产生此现象的原因为_____________________________（用化学反应方程式解释）
(2)写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D_______________________；D→H：______________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2→G：__________________； G＋C→E：________________________；
B→F＋H：__________________________。
27. （共7分）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答
漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：……
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)__________________。(1分)
(2)用化学方程式表示：
①实验室制备氯气的化学反应方程式________________________________；
②漂白粉的生产原理：__________________________________。
③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________________________________。化学答案
一、单项选择题(每题2分，共36分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B B C C D B B B
11 12 13 14 15 16 17 18
C A A C D B D C
二、不定项选择题(共5题，每题3分，共15分，选对一个得1分，选错不得分)
19 20 21 22 23
A CD C AB B
第ⅠI部分 非选择题（49分）
24. I (1) 5 (2) 0.05 (3) C (4) AD
II ①
②3:2 ③1mol
25. (1) CD (2) d Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
(3) 2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O (4) 2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+
26. (1)生成白色沉淀，后变灰绿色，最后变红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
(2) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
27.(1) 密封、避光、干燥的地方保存，避免受潮。（1分）
(2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑；
