9.2金属的化学性质(第2课时金属与盐溶液的反应)课件 (共31张PPT) --2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

(共31张PPT)
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
第 2 课 时
1.通过实验探究金属与其他金属化合物的反应，能判断金属和盐溶液反应的发生，初步判断反应后的滤渣和滤液。
3.通过实验探究和分组讨论交流，能认识金属的化学性质及其活动性顺序在生产、生活中的应用。
学 习 目 标
1.常见金属在溶液中的活动性顺序
(2)排在氢前面的金属___与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属_____与酸反应放出氢气。
(1)在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______；
2.金属活动性顺序的应用规律
金属活动性由强逐渐减弱
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H)
强
能
不能
知识回顾
西汉时代的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以得到铜。
古代湿法冶金的原理
Fe+CuSO4= FeSO4 + Cu
金属
金属化合物溶液
金属
金属化合物溶液
+2
一、金属与盐溶液的反应

{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
CuSO4 溶液
AgNO3 溶液
NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
锌片表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
锌片表面有一层银白色金属析出
无现象
铁丝表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
无现象
无现象
铜丝表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
无现象
判断常见金属活泼性的方法
①金属与氧气反应的难易程度
根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度来判断金属活动性顺序
②金属与酸反应的难易和剧烈程度
根据金属与盐酸\稀硫酸能否反应来判断金属活动性顺序
③金属能否与金属化合物的溶液反应
根据金属能否与金属化合物溶液发生置换反应，若能，则这种金属的活动性强，否则则弱
结论：
在金属活动顺序表中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
K、Ca、Na除外
可溶性盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
思考：金属和盐溶液反应的规律是什么？
结论
根据金属能不能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
2.判断金属活动性的方法三：
在金属活动顺序中
位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属 + 盐 →新盐 + 新金属
置换反应
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总结:金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例1 判断下列物质间能否发生置换反应
（1）Fe + CuSO4 （2）Zn + Cu(NO3)2
（3）Cu + AgCl(不溶）（4） Cu + Mg(NO3)2
（5）Zn + MgCl2 （6）Cu + Hg(NO3)2
（7）Zn + FeCl2 （8） Fe +AgNO3
能反应的有（1）、（2）、（6）、（7）、（8）
当堂演练（金属活动性顺序）
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例2 你能否设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
方案一：用Fe、CuSO4溶液、Ag
方案二：用Fe(NO3)2溶液、Cu、和AgNO3溶液
方法归纳：比较三种金属活动性顺序一般采用“取中”原则，可以简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。
例3.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析
将过量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物质？
滤渣中含有： .
Cu、Ag、Fe
滤液中含有： .
Fe(NO3)2
变式：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析
将一定量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物质？
滤渣中一定含有： ，可能有 .
Ag
滤液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu、Fe
Cu(NO3)2、AgNO3
例4.多种金属与一种化合物溶液同时接触且都能发生反应，分析反应的先后顺序和反应后溶液的组成。
（1）铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成：
（2）铁丝、铜丝插在过量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成：
溶液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
溶液中一定含有： .
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3
例5.金属及金属化合物溶液除杂。
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（铁粉）
FeCl2溶液（CuCl2）
填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
加足量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥
Fe+CuCl2=FeCl2+ Cu
加足量铁粉，过滤
〖讨论〗黄铜（铜、锌合金）的外观与黄金极为相似，一些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。请你运用本节课学到的金属的化学性质帮助警察鉴别真假黄金。
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1.取一小片金属放入稀盐酸( 或稀硫酸)，若观察到金属表面有气泡产生、固体部分溶解，则说明这种金属为铜锌合金 ；若无明显现象，则该金属为黄金。
2.取少量金属在火焰上加热，若金属表面变黑，则说明该金属为黄铜，若无变化，则该金属为真金。
3.取少量金属置于试管中，向试管中加入适量硫酸铜溶液，若金属表面出现红色物质且溶液颜色变浅，则说明该金属为黄铜，若无变化，则该金属为黄金。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(1)金属活动性是指金属原子失去电子的能力，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指盐酸和稀硫酸，（注意：酸不包括浓硫酸和硝酸），它的活动性就越强。与酸反应越剧烈（即产生H2的速度越快）。
金属活动性顺序规律注意事项：
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
1.下列关于右图所示反应，说法错误的是( )
B
A. 铁丝需用砂纸打磨
B. 溶液由蓝色变为无色
C. 金属活动性强弱： Fe>Cu
D. 铁丝表面出现一层红色物质
?
课 堂 达 标
2.向 AgNO3 溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，
得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定含有 CuNO32
B. 滤液呈无色
C. 滤渣只含有 Ag
D. 向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
?
A
3.(2021·聊城)有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：
①X＋YSO4====XSO4＋Y　 ②Y＋2ZNO3====Y(NO3)2＋2Z
③X＋H2SO4====XSO4＋H2↑　④Z＋H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是(　 　)
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag
C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
A
4. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应
试推断三种金属的活动顺序为( )
A.A＞B＞C B. A＞C＞B
C.B＞C＞A D.C＞A＞B
B
提示:金属与酸反应,生成氢气的质量 =金属的化合价×金属的质量金属的相对原子质量
?
1.横坐标表示反应时间
等质量的不同种金属分别与等质量、等浓度的同种酸反应。
（1）如图甲,金属足量,等量的酸被消耗完,最终生成氢气的质量由____
（填“金属”或“酸”）的质量决定,最终生成氢气的质量一定______（填
“相等”或“不相等”）。金属的相对原子质量越小（ Al 等效成 +2 价,其
相对原子质量等效成18）,最终消耗的金属越____（填“多”或“少”）。
?
酸
相等
少
（2）如图乙,酸足量时,等量的金属被消耗完,最终生成氢气的质量由
______（填“金属”或“酸”）的质量决定。金属的相对原子质量越小,最
终生成的氢气越____（填“多”或“少”）。
金属
多
2.横坐标表示酸的质量
以向等质量的铝、镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸为例（如图
丙）。
（1）当酸的质量 ≤m?g 时,生成氢气的质量______（填“相等”或“不相
等”）。
?
相等
（2）随着酸的加入,金属完全反应,生成氢气的质量由______（填“金属”
或“酸”）的质量决定。
金属
3.横坐标表示金属的质量
等质量的不同金属分别与等体积、等浓度的酸反应（如图丁）。
（1）当金属的质量 ≤m?g 时,生成氢气的质量由______（填“金属”或
“酸”）的质量决定。金属的相对原子质量越小,生成的氢气越____（填
“多”或“少”）。
?
金属
多
（2）随着金属的加入,酸被消耗完,最终生成氢气的质量______（填“相
等”或“不相等”）。
相等
5.如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中正确的是( )
A
A. 图①：表示向等质量的锌粉和铁粉中分别
加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B. 图②：表示向等质量、等质量分数的稀硫
酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. 图③：表示向等质量的铝粉和铁粉中分别
加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. 图④：表示向等质量、等质量分数的稀硫
酸中分别加入过量的铝粉和铁粉