第3章 简单的有机化合物 测试题 （含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第3章 简单的有机化合物 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列化学用语或图示表达错误的是
A．CH4分子的比例模型
B．聚丙烯的结构简式：
C．羧基的结构简式：—COOH
D．乙烯的电子式：
2．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
3．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．
下列叙述不正确的是
A．用溶液可鉴别化合物A和分支酸
B．化合物A中含有3个手性碳原子
C．1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应
D．在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物
4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离碘和CCl4 萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去淀粉胶体中的NaCl 渗析 淀粉胶体不能透过半透膜
D 分离氯化钠和氯化铵 升华 氯化铵易升华
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．图甲是分离苯和溴苯
B．图乙是除去乙烯中的二氧化硫
C．图丙是分离乙酸和乙醇
D．图丁是除去食盐水中的泥沙
6．分子式为且含有""的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．种 B．种 C．种 D．种
7．下列叙述正确的是（ ）
A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
C．可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
D．在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)8．下列叙述错误的是
A．1 mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol
B．乙烯可以催熟植物的果实
C．丙烯与溴加成反应的产物为BrCH2CHBrCH3
D．工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CH3CH2Cl
9．日前，中国科学院天津工业生物技术研究所科研人员在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，科研人员用一种类似“搭积木”的方式，从头设计并构建了以11步核心生化反应合成淀粉的新途径：首先把二氧化碳和氢气合成为甲醇，再把甲醇转化成三碳化合物然后把三碳化合物合成为六碳化合物，以此类推，像搭积木一样，最后聚合成淀粉。下列有关人工合成淀粉的说法中错误的是
A．可节约耕地和淡水资源
B．可避免农药、化肥等对环境的负面影响
C．可促进碳中和的生物经济发展
D．与植物合成淀粉相比，该方法操作简单，速率快，原子利用率达到了100%
10．化学创造美好生活。下列生产活动中，对应的化学知识解读错误的是
选项 生产活动 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 胶体具有吸附性
B 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 外加电流的阴极保护法
C 波尔多液可用于防治植物的病虫害 Cu2+使蛋白质变性
D 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量白醋 强酸制弱酸
A．A B．B C．C D．D
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA
B．常温常压下，1 mol甲基所含电子数为7NA
C．常温常压下，0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NA
D．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA
12．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙烯、苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
B．油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油漆
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
D．向鸡蛋清溶液中加入稀硫酸能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质可溶解
13．某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：
下列有关判断不正确的是（ ）
A．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 B．该物质能与溴发生加成反应
C．其酸性水解产物有6种 D．其碱性水解产物有4种
14．下列说法不正确的是
A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
B．石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一
C．由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似
D．等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少
15．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是
A．装置甲制备并检验乙烯 B．装置乙煤的干馏
C．装置丙除去乙烷中的乙烯 D．装置丁提纯乙酸乙酯
二、填空题（共8题）
16．下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：
A．洗气 B．升华 C．过滤 D．蒸发结晶 E.蒸馏 F.萃取 G.分液
①除去CO中混有的CO2___________；
②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；
③提取碘水中的碘______________；
④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；
⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________；
⑥分离植物油和水____________；
17．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：
(1)乙醇分子的官能团名称为_______，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L。
(2)小铭向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是_______，该过程中发生的化学反应方程式为_______。
18．完成下列小题
(1)右图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的名称是________。
(2)(结构简式：)的同分异构体与有完全相同的官能团，写出所有可能的结构：________。(包括立体异构)
(3)分子式为且与结构简式为的物质互为同系物的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式：________。
19．盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。
请回答：
(1)气体B的分子式是_______。
(2)盐X中的4种元素是H、O和_______(填元素符号)。
(3)盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是_______。
(4)加热条件下A与无水乙醇反应的化学方程式是_______。
20．为了探究化合物A(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)组成A的元素是_______(写元素符号)。
(2)气体B的分子式是_______。
(3)固体A与足量水反应的化学方程式是_______。
(4)写出溶液E进行焰色试验的操作_______。
21．将11.5t硬脂酸甘油酯进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油酯发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少吨？同时可分离多少吨甘油？_____________
22．计算：
(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分子式为_______。
(2)将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。
23．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：
1．制备：
已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)仪器B的名称为_______，仪器C的作用是_______。
(2)属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3)仪器A中发生反应时，与水合肼()在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_______(填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出
Ⅱ．纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_______。
(6)步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______。
参考答案：
1．B
【解析】A．CH4分子是正四面体结构，比例模型为，故A正确；
B．聚丙烯的结构简式 ，故B错误；
C．羧基的结构简式为—COOH，故C正确；
D．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的电子式为 ，故D正确；
选B。
2．C
【解析】A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；
C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；
D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；
答案选C。
3．A
【解析】A. 化合物A和分支酸均不含酚，均与氯化铁不反应，则不能鉴别，故A错误；
B. 与相连的3个C均连接4个不同的基团，则含有3个手性碳原子，故B正确；
C. 分支酸中与碳酸氢钠反应，则1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应，故C正确；
D. 化合物A含3个，与相连C的邻位C上有H，则在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物，故D正确；
故选A。
4．C
【解析】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘和CCl4互溶，不能用分液操作分离，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．淀粉胶体的胶粒半径小于半透膜的孔径，胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液粒子能透过半透膜，用渗析法可以分离，故C正确；
D．分离氯化钠和氯化铵采用加热的方法分离，是因为氯化铵受热容易分解生成HCl和氨气，属于化学变化，不是升华缘故，故D错误；
故选C。
5．B
【解析】A．蒸馏装置中冷凝水的流向应为下进上出，故A错误；
B．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应也不溶于水，故可以除杂，故B正确；
C．乙酸和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故C错误；
D．过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误；
故选B。
6．D
【解析】分子式为且含有""，则另外的烃基为-C4H9, (不考虑立体异构)共有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3、-CH2CH(CH3)2共4种，故D正确。
故选D。
7．C
【解析】 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液在加热时发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液，A错误；
B. 二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，二者反应的原理不同，B错误；
C. CuSO4可与H2S气体反应生成CuS黑色沉淀，因此可用于除去制取乙炔时混有的杂质H2S气体，C正确；
D. 在AgI饱和溶液中加入KCl固体若c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，就可产生白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)故合理选项是C。
8．A
【解析】A．1 mol乙烯先与HCl发生加成反应，得到1mol氯乙烷，1mol氯乙烷再与Cl2发生取代反应，1mol氯乙烷中的氢全部被氯气取代，最多消耗Cl2 5 mol，故A错误；
B．乙烯可用作植物生长调节剂和催熟植物的果实，故B正确；
C．丙烯与溴加成反应，碳碳双键双端的碳原子各加一个溴原子，其产物为BrCH2CHBrCH3，故C正确；
D．工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CH3CH2Cl，一般不用乙烷和氯气发生取代反应得到，取代反应含有杂质，故D正确。
综上所述，答案为A。
9．D
【解析】A．人们可以减少种植淀粉类作物，可节约耕地和淡水资源，A正确；
B．减少种植淀粉类作物，可避免农药、化肥等对环境的负面影响，B正确；
C．把二氧化碳作为人工合成淀粉的原料，可促进碳中和的生物经济发展，C正确；
D．与植物合成淀粉相比，人工合成淀粉操作简单，速率快，但原子利用率未达到100%，D错误；
故答案选D。
10．B
【解析】A．明矾处理浑浊的水，是因其溶水后形成胶体，胶体具有吸附性，故A正确；
B．热水器内胆成分为不锈钢，连接镁棒形成原电池，比活泼作负极被腐蚀，而铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C．波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，是重金属离子，可使蛋白质变性，杀死虫卵，可用于防治植物的病虫害，故C正确；
D．加入适量白醋可以增大次氯酸浓度，增强消毒液的消毒效果，故D正确；
故选B。
11．D
【解析】A．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．甲基的结构式为-CH3，1个C原子含有6个电子，1和H原子含有1个电子，故1mol甲基中含有9mol电子，为9NA个，B错误；
C．1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，苯环不含有双键，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA，C错误；
D．乙烷的化学式为C2H6，丙烯的化学式为C3H6，1mol的两种物质均含有6molH原子，因此11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA，D正确；
故答案选D。
12．B
【解析】A．苯与溴不能发生加成反应，能发生取代反应，故A错误；
B．油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油漆，故B正确；
C．单糖不能水解，故C错误；
D．强酸和强碱能使蛋白质变性，变性后的蛋白质不能溶于水，故D错误；
故选B。
13．C
【解析】A．C17H33-中含有碳碳双键，C15H29-中也含有碳碳双键，故该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．该物质中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B正确；
C．该物质的酸性水解产物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四种，C不正确；
D．该物质的碱性水解产物为C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、，D正确；
故选C。
14．C
【解析】A． 石油外观呈液态，主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，A正确；
B． 现代工业生产中的芳香烃主要来源之一为石油工业中的催化重整和裂化，B正确；
C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物、煤不含苯、甲苯和二甲苯，煤的干馏可得煤焦油，从煤焦油中得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似，C不正确；
D．等质量时，含氢量越高的烃耗氧量越大，则等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少，D正确；
答案选C。
15．C
【解析】A．装置甲生成乙烯同时会有二氧化硫生成，两者都能使溴水褪色，故A不符合题意；
B．煤的干馏是隔绝空气加强热，故B不符合题意；
C．装置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，故C符合题意；
D．提纯乙酸乙酯常用简单蒸馏的方法，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16． A E F D C G
【解析】①CO2是酸性氧化物可与碱溶液反应，除去CO中混有的CO2可将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶进行洗气，故选A；
②水和乙醇的沸点不同，水和乙醇互溶，用75%的医用酒精制无水乙醇，可用蒸馏的方法，故选E；
③碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故选F；
④氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠可用蒸发结晶的方法，故选D；
⑤泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故选C；
⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分离，故选G；
17．(1) 羟基 2.24
(2) 铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【解析】(1)
乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；足量乙醇与4.6g金属钠(物质的量为0.2mol)充分反应，根据反应的方程式：，则成气体的物质的量为0.1mol，标准状况下生体积是2.24L；
(2)
向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，乙醇被CuO催化氧化为乙醛，同时生成Cu，可观察到的现象是：铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色；该过程中发生的化学反应方程式为：。
18． 2，2，4，4-四甲基-3-乙基己烷 、、、 9
【解析】(1)右图的按系统命名为：2，2，4，4-四甲基-3-乙基己烷，故答案：2，2，4，4-四甲基-3-乙基己烷。
(2)的结构简式：，含有碳碳双键，和醚键，它的同分异构体与有完全相同的官能团，则F的结构简式为：、、、，故答案：、、、。
(3)为对甲基苯酚，所以分子式为且与结构简式为互为同系物的同分异构体有，移动取代基可有6种同分异构体，移动取代基可有3种同分异构体，所以与互为同系物的同分异构体有9种，其中一种的结构简式：；故答案：9；。
19．(1)CO2
(2)Cu、C
(3)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(4)CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O
由四种元素组成的不含结晶水的盐隔绝空气加热分解产生H2O、黑色固体A和无色无味气体B，黑色固体A中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，则其中含有Cu2+，A是CuO。n(H2O)=，n(CuO)=。无色无味气体B通入澄清石灰水产生白色浑浊，则B是CO2气体，n(CO2)=，故盐中含有Cu、C、H、O，n(Cu)：n(H)：n(C)：n(O)=0.03 mol：(0.015 mol×2)：0.015 mol：(0.03 mol+0.015 mol+0.015 mol×2)=2：2：1：5，则该化合物为Cu2(OH)2CO3。
【解析】（1）根据上述分析可知X是Cu2(OH)2CO3，A是CuO，B是CO2；
（2）根据上述分析可知X中的4种元素是H、O和Cu、C；
（3）盐X是Cu2(OH)2CO3，该物质受热分解产生CuO、CO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；
（4）A是CuO，在加热时CuO与CH3CH2OH发生反应产生CH3CHO、Cu、H2O，该反应的化学方程式为：CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O。
20．(1)Na、C、H
(2)C2H2
(3)NaHC2＋H2O HC≡CH↑＋NaOH
(4)将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
溶液E的焰色试验呈黄色，说明E为NaCl，则溶液D显碱性，说明D为NaOH，根据HCl物质的量为0.2mol，则固体A中含有0.2mol钠，质量为4.6g，气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g(物质的量为0.2mol)，则生成了水即气体B中含有氢，气体C通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀40g即0.4mol碳酸钡沉淀，说明气体B含有0.4molC即碳质量为4.8g，则A中氢的质量为9.60g 4.6g 4.8g＝0.2g，氢原子物质的量为0.2mol。
(1)
根据前面分析得到组成A的元素是Na、C、H；故答案为：Na、C、H。
(2)
气体B中含0.4mol碳，根据燃烧生成水质量为0.2mol即0.4mol氢，因此B的物质的量为0.2mol，则B的分子式是C2H2；故答案为：C2H2。
(3)
根据固体A中钠、碳、氢的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.2mol，得到固体A化学式为NaHC2，NaHC2与足量水反应生成C2H2和NaOH，其反应的化学方程式是NaHC2＋H2O HC≡CH↑＋NaOH；故答案为：NaHC2＋H2O HC≡CH↑＋NaOH。
(4)
溶液E进行焰色试验的操作将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色；故答案为：将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
21．肥皂16.8 t，甘油1.01 t
【解析】依据化学方程式进行数据计算
皂化反应过程为：设可制得肥皂为m t，甘油n t
890 92 918
11.5×85% n m×60%
解得：n="1.01" t m="16.8" t
点评：关键是正确书写化学方程式并细心计算，
22．(1)C3H6O3
(2)2：1
【解析】（1）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol，所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，A相对分子质量为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3。
（2）将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，这说明乙烯的质量是28g、物质的量是1mol，甲烷的质量是60g—28g＝32g、物质的量是2mol，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为2：1。
23．(1) 球形冷凝管 使液体能够顺利流下
(2)离子化合物
(3)
(4)BC
(5)检查是否漏液
(6) 5.0 45.0%
Ⅰ．KOH、水合肼、亚硝酸异丙酯在乙醇中加热生成叠氮化钾，反应后加无水乙醇，并用冰盐浴冷却，抽滤得到粗KN3，依次用无水乙醇、乙醚多次洗涤，100℃烘干1~2h得到纯品KN3。Ⅱ．根据c()——吸光度曲线可以确定样品溶液中的c()，进而可以计算样品的纯度。
【解析】（1）根据仪器构造可知，仪器B为球形冷凝管，仪器C是恒压滴液漏斗，可以保证液体顺利滴下。
（2）KN3是由金属阳离子钾离子和阴离子叠氮酸根离子构成，所以属于离子化合物。
（3）根据给出的信息，仪器A中发生反应时，与水合肼()在碱性条件下，生成KN3的同时还生成(异丙醇)，根据质量守恒可知，还有水生成，该反应的化学方程式为：。
（4）A．步骤D是将65gKOH溶于300~400mL无水乙醇中，在甲装置中进行，不需要配制一定物质的量浓度的容量瓶，需要的乙醇体积不需要准确测量，所以也不需要胶头滴管，故A不选；
B．制备亚硝酸异丙酯的反应可能放热，用冰盐浴可以防止反应过于剧烈，故B选；
C．步骤F加入无水乙醇的目的是降低KN3的溶解度，促进 KN3的析出，故C选；
故选BC。
（5）容量瓶上面有一个活塞，所以使用前需要检查是否漏液。
（6）根据已知，曲线的绘制是不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量) FeCl3 溶液得到的，所以步骤②中取用 FeCl3 标准液 V=5.0mL；从图像可以看出，吸光度为0.6 时，c()=4.0×10-2mol/L，则0.72g样品中含KN3的质量为4.0×10-2mol/L×0.1L×81g/mol=0.324g，样品的质量分数为=45.0%