内蒙古包头市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

绝密★启用前
包头市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
注意事项：
1．考生答卷的，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上．将条形码粘贴在规定区域本试卷满分100分，考试时间90分钟．
2．做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选除其他答案标号．写在本试卷上无效．
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cr 52
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个项符合题目要求）
1．化学与社会生活密切相关．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．食品包装中加抗氧化剂利于延长保质期 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．用浓氨水和氧化钙固体快速制取氨气 D．用热的纯碱溶液洗去油污效果更好
2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．合成氯反应为：，其反应速率可以分别用表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．能促进水的电离平衡，并使溶液中的的操作是（ ）
A．将水加热煮沸 B．向水中通入
C．向水中滴加溶液 D．将固体溶于水
5．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液中：
B．能使甲基橙试剂变红的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离出的的溶液中：
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．加热溶液，的水解程度和溶液的均增大（忽略的变化）
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极反应均是：
B．燃料电池，负极的电极反应式为
C．铅酸蓄电池放电时正极的反应式：
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：
8．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是（ ）
A．溶液与等体积恰好完全反应
B．溶液中
C．将的溶液稀释10倍，测得
D．一定浓度的溶液中：
9．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化．
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器，测定中和热数值偏低
D．实验（c）记录终止温度时，需等待温度计示数稳定后再读数
10．下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热，则
B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
C．已知，则
D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
11．关于下列各装置图的叙述正确的是（ ）
A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液
B．图②装置盐桥中的移向左烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同
12．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数（）如下：
化学式
溶度积（）
根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是（反应条件省略）（ ）
A．
B．
C．
D．
13．与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示．反应①：，反应②：，下列有关说法错（ ）
A．反应①决定该反应的反应速率
B．为该反应的催化剂
C．
D．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快
14．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：；，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前的平均反应速率
B．该反应的平衡常数表达式
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡逆向移动
D．反应至时，改变的条件是降低湿度
15．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响．下列有关说法正确的是（ ）
A．草酸的电离方程式为
B．草酸溶液中：
C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．已知溶液显酸性，则
16．将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
C．装滴下的因发生还原反应而被腐蚀，生成的由a区向b区迁移，与b区的形成，进一步氧化，脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加溶液，则负极发生的电极反应为
17．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶，塑料等生产，在储存时容易发生聚合生成二聚体：不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．，该反应的 B．平衡常数，
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时环戊二烯的转化率为40%
18．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）．下列叙述正确的是（ ）
A．的数量级等于
B．n点表示的不饱和溶液
C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．的平衡常数为
二、填空题（共46分）
19．酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
已知：的电离常数
（1）用化学用语解释④呈酸性的原因：__________________________
（2）的溶液①中由水电离出的为_____________________________
（3）浓度均为的上述7种溶液， 由大到小为______________________________
（4）在⑥溶液中下列关系成立的是______________________________
A．
B．
C．
D．
（5）若某浓度的⑥和⑦的混合溶液中，该溶液的______________
（6）将的①溶液与的③溶液混合，若所得混合溶液的，则①和②溶液的体积比为____________
20．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否酯水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．_________________________
D．用酸式滴定管取稀盐酸，往人锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
（1）C操作为________________
（2）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______________．
（3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：____________．
滴定次数 待测盐酸体积（） 标准溶液体积（）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.60 X
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有________（填标号）．
A．锥形瓶水洗后直接装待测液
B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液液润洗
C．滴定到达终点时，俯视液面读数
D．滴定结束后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴标准液
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠（）的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成溶液，取置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液做指示剂，用含碘的碘水滴定，消耗碘水，则：
①判定滴定终点的现象为__________________________
②样品中硫代硫酸钠纯度为___________________________________
21．氢的化合物种类繁多，性质也各不相同．请回答下列问题：
（1）已知：
①
②
则的___________
（2）作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应：．在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如图所示：
①图中a和c两点中，达到平衡的点是__________．
②温度为时，以下可作为判定上述反应到达平衡的依据是_________（填标号）
A．
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中活性炭的质量不再变化
E．体系的压强不再变化
③温度为1100K时，的平衡体积分数为__________________．
（3）现代技术用氮气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是
①实际生产中的反应温度不宜过高的原因是_____________
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入和，此时体系压强为．时反应达到平衡，此时体系压强为，则内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数__________．
22．格及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
（1）铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a和b代表电极．电池放电时a级的电势________b级电势（填“高于”“低于”或“等于”），电池充电时阴极的电极反应为________________．
（2）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：
若处理后的废水中，则废水中_________．
；）
（3）以铬酸钠（）为原料，用电化学法可制备重铬酸钠（），实验装置如图所示
①阳极的电极反应式为_________________
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为________．
包头市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题（共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A D C D B C A A C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A A B D B B D D
二、填空题：（共46分）
19．（11分）
（1） （1分）
（2） （2分）
（3）①⑦⑥⑤④②③（2分）
（4）D（2分） （5）10（2分） （6）1：9（2分）
20．（12分）
（1）用待测定的溶液润洗酸式滴定管（2分） （2）20.60（2分）
（3）0.1000（2分） （4）BDE（2分）
（5）①当加入最后一滴碘水时，溶液变为蓝色且半分钟内蓝色不褪去（2分）
②64%（2分）
21．（14分）
（1） （2分）
（2）①c（2分） ②BCD（2分） ③20%（2分）
（3）①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高（2分）
②（2分）；27（2分）
22．（9分）
（1）高于（1分）： （2分）
（2） （2分）
（3）①（或）（2分）
②（2分）