浙江省舟山市2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题（含答案）

舟山市2022-2023学年高二上学期期末检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. 液氨 C. D. 浓硫酸
2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A.普通锌锰电池 B.冶炼金属钠 C.太阳能电池 D.天然气燃烧
A A B. B C. C D. D
3. 化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂
C. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 D. 用与制作泡沫灭火器
4. 下列表示基态Mn原子的价层电子排布的是
A. B. C. D.
5. 下列反应在高温下可自发进行的是
A.
B
C.
D.
6. 中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等
下列有关说法正确的是
A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B. 三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为
C. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
D. 文物中做面具的金简由热还原法制得
7. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是
A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率
B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好
C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率
D. 合成氨选择100～300MPa的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率
8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 下列实验操作正确的是
A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定该溶液的pH
B. 润洗滴定管时，向滴定管内加入适量待装液，倾斜管身并旋转，然后将液体从上口倒出
C. 测定中和热时，为加快反应速度，NaOH溶液倒入量热计后迅速搅拌，再盖上杯盖，关注温度变化
D. 设计如图装置探究铁的腐蚀
10. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 可逆反应的原子利用率不可能为100%
B. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率
11. 某高铁电池中和Zn分别在两极发生电极反应，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
C. 电池工作时向负极迁移
D. 正极反应式为
12. 下列说法正确的是
A. 测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱
B. 0.1的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大
C. 25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7
D. 25℃时，测得0.1的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸
13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A. 元素周期表中的d区、ds区全部是金属元素
B. 第四周期的金属元素从左到右元素的金属性依次减弱
C. 基态原子最外层电子排布为的元素均在ⅠA族或ⅠB族
D. 元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，最外层的电子排布均为
14. 工业上可以利用的水解反应生成T，再经焙烧可得，下列有关说法不正确的是
A. 生成的化学方程式可表示为：
B. 制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全
C. 利用类似方法还可制备SnO、等化合物
D. 的性质非常稳定，除制备外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等
二、选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
15. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液，装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是
A. a极与电源的正极相连 B. 溶液戊为稀硫酸
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜 D. b电极反应式：
16. 已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表
物质 AB AC
能量/() 632 436 946
热化学方程式
则1mol气态分解为气态原子吸收的能量为
A. 1230 B. 1150 C. 615 D. 575
17. 设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为
B. ，则每1mol []完全反应转移的电子数等于2
C. 25℃时，pH=1的稀硫酸中，数目为0.1
D. 标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则
18. 下列说法不正确的是
A. 等物质的量的和在密闭容器中发生反应：，当的体积分数不再变化时，可说明反应已达平衡状态
B. 在一恒容绝热的密闭容器中发生可逆反应：，若体系温度不再变化时，可说明反应已达平衡状态
C. 反应，若压强不随时间变化能说明反应已达平衡，A、C不一定都为气体
D. 反应达到平衡，若其他条件不变，缩小反应容器体积，浓度始终不变
19. 室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1的溶液：
B. 0.1的溶液：
C. 等浓度混合溶液(pH=4.76)：
D. 浓度均为0.1的和混合溶液：
20. 已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 ZnS AgCl
溶度积
根据上表数据，判断下列化学反应能进行的是
A.
B.
C.
D.
21. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法不正确的是
A. 反应在50s时的速率小于
B. 反应在250s时恰好达到平衡
C. 相同温度下起始时向容器中充入0.6mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，达平衡前v(正)>v(逆)
D. 平衡时，浓度为，再充入1.0mol (g)，达到新平衡时的浓度为C，
22. 下列实验过程不能达到目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 比较和的Ksp大小 向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀
B 制备胶体 将5～6滴饱和溶液滴入40mL沸水中，继续加热并搅拌一段时间，可观察到生成红褐色液体
C 验证气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行 两个广口瓶中分别盛有氯气和氢气，倒扣在一起，开始时中间用玻璃片隔开，抽掉玻璃片后，可观察到最后两瓶气体均显浅黄绿色，且颜色相同
D 验证温度对化学平衡的影响 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，中间的乳胶管用弹簧夹夹住，分别将两只烧瓶浸泡在热水和冷水中，可观察到两只烧瓶中气体的颜色深浅不同
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
23. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素。已知：A原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子核外有三个未成对电子；C原子的第一至第四电离能数据分别为：、、、；D原子核外最外层所有p轨道均为半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有电子均成对。
回答下列问题：
（1）写出A的元素符号_______，写出C元素在周期表中位置_______；
（2）B元素基态原子的轨道表示式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形
（3）比较D、E的电负性：_______>_______(用元素符号表示)；
（4）写出元素F的基态原子简化电子排布式_______；
（5）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。
24. 用广谱高效的二氧化氯()替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设全部转化为)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴溶液(已知和可反应生成砖红色沉淀)，用0.01000 溶液滴定。
（1）工业上，常用和溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式_______。
（2）①配制250mL 0.01000 溶液，需用_______(填仪器名称)准确量取0.2500 溶液的体积10.00mL。
②下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。
A. B. C. D.
（3）滴定过程如下：
A.清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2～3次
B.取标准液注入滴定管至刻度线0以上2～3cm，并固定在铁架台上
C.排气泡后，记下读数
D.移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴试液
E.把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
F._______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
G.重复实验2次
①将操作F补充完整：_______
②下列操作或误差判断不正确的是_______
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2～3次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
③滴定过程中需不断振摇锥形瓶，主要原因是_______
④实验数据如下表：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定前读数/mL
1 0.10 12.22
2 1.25 13.37
3 0.82 14.52
则：该水样中物质的量浓度是_______mol/L(保留4位有效数字)。
25. (Ⅰ)已知某温度下的电离常数。该温度下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知)
（1）a点溶液的pH约为_______。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）若向20mL 0.01氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
(Ⅱ)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
CuS
ZnS
（4）NaHS溶液中_______(填“>”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH_______7(填“>”、“＜”、“=”)。
（5）欲使反应正向进行，需满足的条件是_______。
26. 2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课题研究方向。
（1）利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
已知：
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。
（2）按一定体积比将和充入密闭容器，在恒压下发生反应(副反应未写出)：
△H>0
温度对CO和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。
（3）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应： △H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图
①下列说法正确的是_______(填字母)
A.图像中，
B.该反应△H>0
C.用CO表示a、b两点的反应速率，v(CO)a＜v(CO)b
D.10min时，温度下混合气体的平均摩尔质量小于温度
②温度下，0～10min内用N，表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数K=_______。
（4）据文献报道，以惰性电极为材料，可在碱性水溶液中电解生成，重新转化为燃料，在_______(填写“阳极”或“阴极”)生成，并写出相应的电极反应式为：_______。
舟山市2022-2023学年高二上学期期末检测
化学试卷 答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
二、选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】B
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
【23题答案】
【答案】（1） ①. H ②. 第三周期ⅡA族
（2） ①. ②. 哑铃
（3） ①. Cl ②. P
（4）
（5）Mg>P>N
【24题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 滴定管(酸式滴定管、移液管均给分) ②. C
（3） ①. 当加入最后半滴溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不褪色 ②. BC ③. 防止溶液中的被吸附在沉淀上，引起滴定误差 ④.
【25题答案】
【答案】（1）3.4 （2） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （3）B
（4） ①. ＜ ②. ＜
（5）
【26题答案】
【答案】（1）
（2）低于900℃，反应慢，产率也低；900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低
（3） ①. AD ②. 0.04mol/(L·min) ③. 1
（4） ①. 阴极 ②.