福建省2022年普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)

福建省2022年普通高中学业水平合格性考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多的气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳
2、下列气体中，呈黄绿色的是( )
A. B. C. D.
3、下列物质中，属于单质的是( )
A. B. C. D.
4、运输汽油的油罐车应贴的标识是( )
A. B. C. D.
5、下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. B.HCl C.NaCl D.KOH
6、下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是( )
A.烧碱——NaOH B.石膏——
C.纯碱—— D.干冰——
7、下列物质中，所含分子数最多的( )
A.0.8molHe
B.标准状况下4.48L
C.个（为阿伏加德罗常数）
D.16g（的摩尔质量是）
8、下列属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
9、完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是( )
A.除去氯气中的水蒸气 B.分离水和植物油的混合物
C.加热高锰酸钾固体制取氧气 D.配制250mL0.5氯化钠溶液
10、下列关于的说法中，正确的是( )
A.质子数是27 B.电子数是33 C.中子数是60 D.质量数是87
11、金刚石与石墨互为( )
A.同位素 B.同系物 C.同素异形体 D.同分异构体
12、化学与生活息息相关。下列物质的水溶液能除去热水瓶内水垢[主要成分是和]的是( )
A.蔗糖 B.食醋 C.淀粉 D.食盐
13、下列过程主要发生化学变化的是( )
A.水结成冰 B.碘的升华 C.打磨石器 D.镁的燃烧
14、当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是( )
A.水 B.酒精溶液 C.溶液 D.胶体
15、图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇（）分子的空间填充模型的是( )
A. B. C. D.
16、下列实验操作正确的是( )
A.使用托盘天平称量时，称量物放在右盘
B.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
17、可作为呼吸面具中氧气来源的物质是( )
A. B. C. D.
18、下列属于加成反应的是( )
A.
B.
C.
D.
19、下列物质属于金属材料的是( )
A.陶瓷 B.钛合金 C.光导纤维 D.聚乙烯塑料
20、下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，其中生成的反应速率最大的是( )
容器 浓度/ 浓度/ 温度/℃ 催化剂
A 1 3 400 无
B 2 6 400 无
C 1 3 500 无
D 2 6 500 有
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
21、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素（其中X、Y分别表示某种化学元素），按要求作答。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 N O F X
3 Na Y Al Si S Cl
（1）X、Y两种元素符号分别是____和____。
（2）Mg的原子序数为____。
（3）氧元素位于第二周期第____。
（4）表中失电子能力最强的原子是____。
（5）表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
（6）F与N相比，原子半径较小的是____。
（7）与S单质相比，更难与化合的是____。
（8）中N元素的化合价为____，其水溶液呈____（填“酸性”或“碱性”）。
（9）与水反应的生成物中具有漂白作用的是____（填“HCl”或“HClO”），写出该反应的化学方程式：____。
（10）下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____（填标号）。
A.氧化性：
B.金属性：NaC.酸性：
D.碱性：
22、从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答（填标号）。
A苯
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸
E.油脂
F.淀粉
（1）属于酯类的是____。
（2）水溶液呈酸性的是____。
（3）常温下遇碘变蓝的是____。
（4）分子中含有碳碳双键的烃是____。
（5）在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和____。
（6）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是____。
23、简要回答下列问题。
（1）生石灰可做干燥剂的理由是____。
（2）把生铁制成不锈钢的目的是____。
（3）常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是____。
（4）低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法：____。
24、某粗氧化铜样品中含少虽FeO、和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：
（1）步骤（I）中为了提高粗氧化铜样品与稀疏酸的反应速率，可采取的方法是____（写一种），分离溶液A和沉淀的操作名称是____。
（2）步骤（II）中发生反应的离子方程式：，该反应中作为____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）步骤（III）中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“”或“”]。
（4）步骤（IV）中析出硫酸铜晶体操作过程：加热、浓缩、冷却、____（填“结晶”或“分液”）。
25、为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。
序号 实验目的 化学试剂或实验方法
（1） 鉴别和气体 ____
（2） 检验溶液是否被氧化 ____
（3） 分离和的混合物 ____
（4） 除去固体中混有的 ____
供选择的化学试剂或实验方法：
A.加热
B.用带火星的木条
C.取样，滴加KSCN溶液
D.加水溶解、过滤、结晶
三、实验题
26、某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
（已知：，部分夹持仪器已略去）
【实验探究】
（1）装置（I）命仪器a的名称是___。
（2）实验进行一段时间后：
①装置（II）中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是和水反应生成____（填“”或“”）。
②装置（III）中品红溶液褪色，原因是____。
③装置（IV）中酸性溶液褪色，证明具有___（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）为防止污染空气，尾气可用____（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”）吸收。
（4）用12.6g固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下的体积为___L。（已知的摩尔质量为126）
【实验拓展】
（5）将装置（IV）中酸性溶液换成溶液，可观察到溶液中出现____（填“白色”或“淡黄色”）浑浊，补充完整下面的离子方程式：。
【知识应用】
（6）二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类
最大使用量 0.1 0.25 1
说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____（填“氧化剂”或“抗氧化剂”）。
参考答案
1、答案：B
解析：空气中氮气含量约为78%，故答案为B。
2、答案：B
解析：
3、答案：A
解析：
4、答案：C
解析：汽油是易燃液体，应贴易燃液体标识，据此分析；A.该标识为腐蚀品标志，故A不符合题意；B.图中为强氧化剂的标志，故B不符合题意；C.图中为易燃液体的标志，故C符合题意；D.图中为剧毒品的标志，故D不符合题意；答案为C。
5、答案：B
解析：
6、答案：A
解析：A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；B.生石膏为，熟石膏为，石膏是硫酸钙的水合物，故B错误；C.纯碱为，故C错误；D.干冰是的固体，故D错误。
7、答案：C
解析：
8、答案：A
解析：
9、答案：D
解析：如图为250mL容量瓶，用于配制250mL0.5氯化钠溶液，故选D。
10、答案：A
解析：A.根据原子构成，左下角为质子数，的质子数为27，故A正确；B.对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C.中子数=质量数-质子数=60-27=33，故C错误；D.左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。
11、答案：C
解析：A.同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称，A错误；B.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH，原子团的有机化合物，B错误；C.同素异形体是指由同样的单一元素构成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，C正确；D.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，D错误；故答案选C。
12、答案：B
解析：水垢的主要成分是和，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶于水的反应生成可溶性的醋酸钙，醋酸和反应生成可溶于水的醋酸镁，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故选B。
13、答案：D
解析：A项，水结成冰是由于液体水因为温度降低转化为固体水的过程，由于没有新物质产生，因此发生的是物理变化，A不符合题意；B项，碘的升华是碘单质由固态不经过液体直接转化为气态的过程，只是物质状态的转化，没有新的物质产生，因此发生的是物理变化，B不符合题意；C项，打磨石器没有新物质的生成，属于物理变化，C不符合题意；D项，镁燃烧生成了新物质氧化镁，属于化学变化，D符合题意；故选D。
14、答案：D
解析：A.水是纯净物，不是分散系，当光束通过水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B.酒精溶液属于溶液，当光束通过酒精溶液时不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C.溶液属于溶液，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D.胶体属于胶体，当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意；答案选D。
15、答案：C
解析：乙醇的结构简式为，含有一个氧原子，氧原子与碳原子和氢原子相连，观察四个选项中的空间填充模型可知，C正确。
16、答案：C
解析：A.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故A错误；B.闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；C.蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，故C正确；D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；答案选C。
17、答案：A
解析：过氧化钠能水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中供氧剂，都不能和水、二氧化碳反应生成氧气，选项A符合题意；故答案为A。
18、答案：A
解析：
19、答案：B
解析：A.陶瓷属于无机非金属材料，故A不符合题意；B.钛合金属于金属材料，故B符合题意；C.光导纤维属于无机非金属材料，故C不符合题意；D.聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料，故D不符合题意；故选B。
20、答案：D
解析：升高温度、使用催化剂、增大物质的量浓度都能加快反应速率，根据表中数据，D选项中温度高，物质的量浓度大，使用催化剂，因此生成氨气的化学反应速率最大，选项D正确；故答案为D。
21、答案：（1）Ne；Mg
（2）12
（3）VIA族
（4）Na
（5）Si
（6）F
（7）S单质
（8）-3价；碱性
（9）HClO；
（10）A
解析：（1）X、Y两种元素符号分别是Ne和Mg；
（2）Mg的原子序数为12；
（3）氧元素位于第二周期第VIA族；
（4）元素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子；
（5）Si原子最外层电子数为4；
（6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相比，原子半径较小的是F；
（7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以O与Si相比，O非金属性更强，所以更难与化合的是硫单质；
（8）中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮元素化合价为-3价，其水溶液呈碱性；
（9）与水反应的生成物中具有漂白作用的是HClO，次氯酸具有强氧化性，可以使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程式为；
（10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性：，故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，因此金属性：Na>Mg，故B不符合题意；C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性：，故C不符合题意；D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性：，故D不符合题意。
22、答案：（1）E
（2）D
（3）F
（4）B
（5）C
（6）A
解析：（1）油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，油脂属于酯，故答案为E；
（2）乙酸属于羧酸，其水溶液呈酸性，故答案为D；
（3）淀粉遇碘单质变蓝，常温下遇碘变蓝的是淀粉，故答案为F；
（4）乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯属于烯烃，因此含有碳碳双键的烃是乙烯，故答案为B；
（5）乙酸乙酯属于酯，水解成生成乙酸和乙醇，故答案为C；
（6）所有原子共面，且碳原子形成正六边形，则这是苯的结构特点，故答案为A。
23、答案：（1）生石灰吸水性强
（2）不锈钢耐腐蚀
（3）常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化
（4）少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等
解析：（1）生石灰能与水反应，吸水性强，因此生石灰可做干燥剂；故答案为生石灰吸水性强；
（2）生铁发生电化学腐蚀，不锈钢耐腐蚀，把生铁制成不锈钢的目的是不锈钢耐腐蚀；故答案为不锈钢耐腐蚀；
（3）浓硝酸具有强氧化性，常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化，因此常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸；故答案为常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化；
（4）做法：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等；故答案为：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等。
24、答案：（1）加热或搅拌；过滤
（2）氧化剂
（3）
（4）结晶
解析：粗氧化铜样品中含少量FeO、加入稀硫酸，氧化铜不反应，为沉淀，FeO、与稀硫酸反应生成溶液A为硫酸铁和硫酸亚铁溶液，溶液A中加入溶液硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液B为硫酸铁，加入氧化铜生成红褐色沉淀和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。
（l）为了提高粗氧化铜样品与稀疏酸的反应速率，可采取的方法是加热或搅拌，分离溶液和沉淀的方法为过滤。
（2）反应中，中O由-1价降低到-2价，得电子，作氧化剂。
（3）转化为红褐色沉淀。
（4）硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。
25、答案：（1）B
（2）C
（3）D
（4）A
解析：（1）氧气是助燃气体，支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可以用带火星木条进行检验，将带火星木条，伸入气体中，带火星木条复燃，则说明该气体为氧气，反之为二氧化碳，故答案为B；
（2）检验溶液是否被氧化，需要检验中溶液是否含有，一般用KSCN溶液检验，滴入KSCN溶液，如果溶液变红，说明亚铁离子被氧化，故答案为C；
（3）是难溶于水的固体，是溶于水的固体，分离这两种物质，采用加水溶解，过滤，得到二氧化锰，然后对滤液结晶，得到硝酸钾，故答案为D；
（4）碳酸氢钠热稳定差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，采用加热方法；故答案为A。
26、答案：（1）分液漏斗
（2）红色；；具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色；还原性
（3）NaOH溶液
（4）2.24
（5）淡黄色；
（6）抗氧化剂
解析：Ⅰ中制备二氧化硫气体，Ⅱ中用紫色石蕊试液检验二氧化硫水溶液的酸性，Ⅲ中用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，最后尾气吸收。
（1）由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；
（2）①溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色；由于和水反应生成；②品红溶液褪色的原因是：具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色；③酸性溶液具有强氧化性，可使其褪色，证明具有还原性；
（3）属于酸性气体，因此进行尾气吸收时，应使用NaOH溶液；
（4）已知的质量为12.6g，其摩尔质量为126g/mol，则，根据与稀硫酸反应的化学方程式可知，也为0.1mol，则理论上可生成标准状况下的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
（5）根据方程式可知，生成物中有硫沉淀生成，由于硫是淡黄色的，则可观察到溶液中出现淡黄色浑浊。根据化学反应前后，原子种类及原子个数保持不变可知，完整的离子方程式为：。
（6）在食糖中作为漂白剂，在水果干类作为防腐剂，而在葡萄酒中，为防止葡萄酒被氧化，则作为抗氧化剂。