化学答案
一、（1-10每题2分，11-16每题4分,共计44分）
1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C 10.C 11.C 12.D
13. D 14.C 15.A 16. D
二、填空题
17．（每空2分，共计14分）
(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－283 kJ/mol（若△H未写负号，未写单位，某物质未标状态等错误，出现一个错误扣一分，2分扣完为止）
(2)197.5
(3)M
(4)＜
(5)98 kJ （未写单位扣一分）
(6)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol（若△H未写负号，未写单位，某物质未标状态等错误，出现一个错误扣一分，2分扣完为止）
18.（除特殊标注外每空2分，共计14分）
(1)250mL容量瓶（1分）（不写体积不给分）
(2)碱式滴定管（1分）
(3)C
(4)溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色
(5)便于观察终点时颜色变化
(6)98.05%
(7)③④
19．（除特殊标注外每空2分，共计14分）
(1)负（1分） 负（1分） O2＋2H2O＋4e-=4OH-（物质写错不给分，配平错误扣一分）
(2)20
(3)①太阳（1分） Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 减小（1分） ②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
20．（除特殊标注外每空2分，共计14分）
(1)不能( 1分)
(2)①2( 1分) ②＝ ③向左 不改变
(3)①p1>p2>p3
②8.3×103黔西南州2022~2023学年度第一学期教学质量监测
高二化学
过
考生注意：
1.本试卷共100分，考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上，在本试卷上作答无效。
3.本试卷主要考试内容：人教版高中化学选择性必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5
喝
一、选择题（本题共16小题，第1~10题，每小题2分，第11~16题，每小题4分，共计44分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的〉
如
1.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
煞
A.灼热的碳与二氧化碳反应
B.铝和盐酸反应
C.酸碱中和反应
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
长
2.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2 (g)+H2 (g)-2HCI(g)AH2
K
2Cl2(g)+2H2O(g)-4HC1(g)+O2(g)
△H3
郑
则△H3与△H和△Hz间的关系正确的是
A.△H3=2△H1+△H2
B.△H3=△H-△H2
杯
C.△H3=△H-2AH2
D.△H3=AH1+2△H2
舸
3.某清水河化工厂排出尾气（含CO,N2O)的治理方法：在密闭容器中发生反应CO(g)十
N,O(g)一CO2(g)+N2(g),CO、N,O在新型无机催化剂P,O*表面进行两步基元反应转
化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
相
对
PtO'C BO
0●●
量
0.
。-0
00n
反应历程
A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大
C.新型无机催化剂Pt2O+可有效提高CO、N2O的平衡转化率
D.基元反应的平衡常数越小，反应速率越慢
【高二第一学期教学质量监测·化学第1页（共6页）】
4.学校庆祝建党100周年晚会中，使用的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以
光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是
A.反应物浓度减小，反应速率减慢
B.反应物浓度增大，反应速率加快
C.温度升高，反应速率加快
D.热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
5.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)十bY(g)一Z(g)十W(g)。反应达平衡后，保持温度
不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1,8倍。
下列叙述正确的是
A.a+b>c+d
B.W的体积分数增大
C.平衡向逆反应方向移动
D.该反应的化学平衡常数逐渐增大
6.已知：H2(g)+C12(g)—2HCI(g)△H=-184.6kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)-2H201)△H=-571.6kJ·mol
2CHOH(I)+3O2(g)—2C02(g)+4H,0(1)△H=-1452kJ·mol-
H+(aq)+OH-(ag)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.同温同压下，H2(g)十C2(g)一2HCI(g)在光照条件和点燃条件下的△H不同
B.CHOH(I)的燃烧热为1452k·mol厂
C.2H:S0,(aq)+号Ba(OH2(aq)—2BaS0,(s)+H,0D△H=-57.3kJ·mol1
D.同质量的H2(g)和CHOH(I)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
7.下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是
A.2CaC03(s)+2SO2(g)+O2(g)—2CaS0,(s)+2C02(g)该反应△S<0
B.反应2HS(g)一2H:(g)+S.(g)其化学平衡常数表达式为K-（3
c2(H2)
C.若△H<0,△S>0,化学反应在任何温度下都能自发进行
D.合成甲醇的反应：C0(g)+3H.(g)=CH,OH(g)十H,O(g)△H=-58kJ·mol1,加
入催化剂对化学平衡常数无影响
8.如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
酸
HF
CH COOH
HCN
电离平衡常数(K。)
7.2X10-4
1.8×10-5
5.0×10-10
A三种酸中酸性最强的是CH COOH
B,三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C,若向稀醋酸溶液中滴人一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D.在溶液中反应HCN+CH,COONa--NaCN+-CH,COOH不易发生
【高二第一学期教学质量监测·化学第2页（共6页）】
