华师大版七下第一章水1.4配制溶液练习（含解析）

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1.4 配制溶液
一．选择题
1．某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
2．小瑞在实验室里配制了“100g溶质质量分数为5%的食盐溶液”，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶解了5g食盐
B．将5g食盐溶解于95g水中所得的溶液
C．溶液中食盐与水的质量比1：20
D．溶液中食盐与水的质量比19：1
3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）
A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
4．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
5．实验需要配制 10%的氢氧化钠溶液 50g，其中不正确的是（　　）
A．实验步骤是计算、称量、溶解
B．用 50mL量筒量取所需水的体积
C．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏低
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管
6．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．12% C．11.3% D．12.1%
7．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
8．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
9．某温度下．在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后．所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．34% B．30% C．31% D．15%
10．用恒温蒸发氯化钠溶液中的水来模拟海水晒盐的过程（如图）。下列图像能大致反映图示过程溶液中某个量随蒸发时间的关系的是（　　）
A． B．
C． D．
11．今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g食盐晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的食盐溶液30g
12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
13．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙
B．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C．20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲＞乙
二．填空题
15．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 　 　。
（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 　 　。
16．溶解度曲线应用广泛，能查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；能比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；能确定溶液的状态（饱和与不饱和）等。如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t℃时，往100克水中加入30克氯化钾，形成的是氯化钾的 　 　溶液；
（2）把t℃的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别同时升温到60℃（不计水分蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液 　 　 氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
17．在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，
请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→　 　→③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：　 　。
（4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　（填字母编号）。
A．所称的氯化钠中含杂质 B．使用量筒读数时俯视了
C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过 D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
三．计算题（共3小题）
18．学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
19．小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题。
（1）转移后甲杯中含有溶质硝酸钾多少克？往甲杯溶液加入4克硝酸钾固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
20．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【解答】解：A、在加热前后，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项错误。
B、在加热后，没有溶解的硝酸钾全部溶解，则溶质的质量增大，故选项错误。
C、加热前后，溶剂的质量不变，故选项正确。
D、加热前后，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项错误。
故选：C。
2．小瑞在实验室里配制了“100g溶质质量分数为5%的食盐溶液”，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶解了5g食盐
B．将5g食盐溶解于95g水中所得的溶液
C．溶液中食盐与水的质量比1：20
D．溶液中食盐与水的质量比19：1
【解答】解：A、100g溶质质量分数为5%的食盐溶液，是95g水中溶解了5g食盐，故A叙述不正确。
B、将5g食盐溶解于95g水得到100g溶质质量分数为5%的食盐溶液．故B叙述正确。
C、溶液中食盐与水的质量比5g：95g＝1：19，故C叙述不正确。
D、由上述分析可知，食盐和溶液的质量比为1：19，故A叙述不正确。
故选：B。
3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）
A．将氯化铵的饱和溶液降温
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
【解答】解：A、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故A正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故B不正确；
C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同；故C不正确；
D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确；
故选：A。
4．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
【解答】解：A、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故此选项错误。
B、在温度不变的情况下，饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同，故此选项错误。
C、温度不变的情况下某物质的饱和溶液溶质质量分数不变，都等于，但此规律适用于固体，而对气体而言的溶解度除受温度影响外还要受压强的影响，故此选项不正确。
D、对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降温时，饱和溶液一定不会析出晶体。故此选项正确。
故选：D。
5．实验需要配制 10%的氢氧化钠溶液 50g，其中不正确的是（　　）
A．实验步骤是计算、称量、溶解
B．用 50mL量筒量取所需水的体积
C．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏低
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管
【解答】解：A、实验室溶液配制的步骤包括计算、称量、溶解，选项A正确；
B、此时溶液质量为50g，需要溶质质量为5g，因此水的质量为45g，因此选择50mL量筒量取水，选项B正确；
C、俯视读数时，水的体积比实际减小，造成溶液溶质质量分数偏高，选项C错误；
D、称量时利用烧杯，量取水时利用量筒、胶头滴管，溶解时利用烧杯和玻璃棒，选项D正确；
故选：C。
6．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．12% C．11.3% D．12.1%
【解答】解：实验所需溶质质量为200g×14%＝28g，则需要水的质量：200g﹣28g＝172g。
称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量＝右盘质量+游码质量列式为：25g＝物体质量+3g，则物体质量为22g。
故实际配制溶液中溶质的质量分数＝×100%≈11.3%。
故选：C。
7．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【解答】解：①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g×14%＝7.0g，该选项正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，该选项正确。
③需要水的体积是（50g﹣7g）÷1g/mL＝43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，该选项不正确。
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，该选项正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致配得溶液的溶质质量分数偏大，该选项不正确。
故选：C。
8．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
故选：C。
9．某温度下．在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后．所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．34% B．30% C．31% D．15%
【解答】解：某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液，溶质的质量为100g×30%＝30g，说明该温度时，100g﹣30g＝70g水中溶解30g该物质恰好饱和。该温度时，6g该物质和14g水充分搅拌后，所以若向此饱和溶液中加入6g该物质和10g水充分搅拌后，该物质不能完全溶解，仍为该温度时该物质的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数仍是30%；
故选：B。
10．用恒温蒸发氯化钠溶液中的水来模拟海水晒盐的过程（如图）。下列图像能大致反映图示过程溶液中某个量随蒸发时间的关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、恒温蒸发氯化钠溶液的过程中，溶剂质量逐渐减少，至溶液达到饱和状态，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，溶质质量分数先增大，但达到饱和状态后不再发生改变，故选项图像正确。
B、由于温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项图像错误。
C、恒温蒸发氯化钠溶液的过程中，一开始没有晶体析出，故选项图像错误。
D、恒温蒸发氯化钠溶液的过程中，一开始没有晶体析出，一开始溶质质量分数不变，故选项图像错误。
故选：A。
11．今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g食盐晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的食盐溶液30g
【解答】解：60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中含溶质的质量为60g×10%＝6g，含溶剂60g﹣6g＝54g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（6g﹣x）×20%＝60g×10%，x＝30g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项错误。
B、设需要再溶解该物质的质量为y，（60g+y）×20%＝60g×10%+y，y＝7.5g，故选项错误。
C、设需要蒸发水的质量为x，（6g﹣x）×20%＝60g×10%，x＝30g，故选项正确。
D、加入20%的食盐溶液30g，所得溶液中溶质质量分数一定在10%～20%之间，故选项错误。
故选：C。
12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
【解答】解：A、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，故A说法正确；
B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，故B说法正确；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，故C说法正确；
D、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，故D说法错误；
故选：D。
13．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：溶液中被溶剂溶解的物质是溶质，
氯化钠溶液中，水为溶剂，氯化钠为溶质；
根据题干，“将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；
故选：B。
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙
B．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C．20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲＞乙
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。
B、60℃时甲的溶解度是25g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，该选项不正确。
C、不知道溶液是否饱和，不能比较两种物质质量分数大小，该选项不正确。
D、将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲仍然是饱和溶液，由于甲在t℃时的溶解度大于乙在60℃时的溶解度，因此溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该选项正确。
故选：D。
二．填空题（共3小题）
15．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　不饱和　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 　丙、丁　。
（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 　28.7%　。
【解答】解：由实验的流程可知，甲的t℃时，100g某硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能确定；乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，得丙的溶液，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液；将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g，但丁的溶液一定是饱和溶液；同温同种溶溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁；
（1）根据甲烧杯中的溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁；故答案为：丙、丁；
（3）丙为饱和溶液再蒸发10g水之后析出5g晶体，故10g水中最多能溶解5gKNO3。在t℃时KNO3的溶解度为50g，饱和时溶质质量分数＝×100%，丙中溶液质量为100g﹣l0g﹣l0g﹣3g＝77g，则此时溶质质量＝77g××100%≈25.7g，甲中溶质质量＝25.7g+3g＝28.7g，溶质质量分数＝×100%＝28.7%；故答案为：28.7%。
16．溶解度曲线应用广泛，能查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；能比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；能确定溶液的状态（饱和与不饱和）等。如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t℃时，往100克水中加入30克氯化钾，形成的是氯化钾的 　饱和　溶液；
（2）把t℃的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别同时升温到60℃（不计水分蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液 　等于　 氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【解答】解：（1）t℃时氯化钾溶解度是30克，往100克水中加入30克氯化钾，形成的是氯化钾的饱和溶液；
（2）把t℃的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液（该温度下溶解度相等，溶质质量分数相等）分别同时升温到60℃（不计水分蒸发）（都变成不饱和溶液，质量分数都不变），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液等于 氯化钾溶液。
故答案为：（1）饱和。
（2）等于。
17．在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，
请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶解　。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→　①→⑤　→③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：　左边放氯化钠，右边放砝码　。
（4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　AC　（填字母编号）。
A．所称的氯化钠中含杂质
B．使用量筒读数时俯视了
C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过
D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
【解答】解：（1）玻璃棒在溶解时，起到搅拌加快溶解的作用；
故答案为：搅拌，加快溶解。
（2）实验室配制溶液步骤为计算、称量、溶解，所以顺序为④→②→①→⑤→③；
故答案为：①→⑤。
（3）天平称量遵循左物右码原则，所以左边放氯化钠，右边放砝码；
故答案为：左边放氯化钠，右边放砝码。
（4）A、氯化钠含有杂质，称量氯化钠质量减小，造成溶液溶质质量分数减小，选项A符合题意；
B、俯视读数造成溶液体积减小，配制溶液溶质质量分数偏大，选项B不符合题意；
C、用水浸湿烧杯造成溶剂质量增大，造成溶液溶质质量分数减小，选项C符合题意；
D、配制好的溶液洒落不影响溶质质量分数，选项D不符合题意；
故选：AC。
三．计算题（共3小题）
18．学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
【解答】解：（1）设需加入硝酸钾的质量为x。
x＝25g
（2）设需蒸发水的质量为y。
y＝100g
（3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m。
m＝100g
答：（1）需加入25g硝酸钾。
（2）需蒸发掉100g水。
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液100g。
19．小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题。
（1）转移后甲杯中含有溶质硝酸钾多少克？往甲杯溶液加入4克硝酸钾固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
【解答】解：（1）转移后甲杯中含有溶质硝酸钾的质量为100×20%＝20克；往甲杯溶液加入4克硝酸钾固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数为×100%≈23.1%；
（2）设将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液需加水x克，根据质量守恒定律，则（100+x）×5%＝100×20%，求得x＝300克，故需加水300克。
20．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　5%　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　75　g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g×＝75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；
（2）75；
（3）390.0。
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