课件14张PPT。3.1 空气与氧气
（一）空气思考：2、如何用塑料袋和玻璃瓶来
收集教室里的空气？1、如何证明空气的存在？你对空气的了解有多少？ 我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球！一、空气的成分冰汽水1、证明空气中含二氧化碳：-----空气能使澄清的石灰水变浑浊。2、证明空气中含水蒸汽：-----冰放在杯中杯壁出现水珠。-----无水硫酸铜放在空气中变蓝。+ H2O3、证明空气中含氧气：-----可燃物在空气中燃烧。思考：如何测定空气中氧气的体积分数？提示：1、空气中氧气会助燃；
2、氧气助燃后若生成固体，瓶内气压会减小；
3、使用转换法可将难直接测量的量测出来。水倒流且约占原体积的五分之一设计并进行实验：选择一种物质（红磷）来消耗空气中的氧气，但又不生成别的气体，从而形成一个装置内外的压强差，使水倒流回集气瓶中，水的体积即为氧气的体积！收集证据（现象）：得出结论：空气中氧气占总体积约为五分之一。（1）装置不能漏气（检查气密性）（2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟）（3）红磷应过量（将氧气充分反应完）（5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子（4）待装置冷却后，方可打开止水夹实验成功的关键：若上述要求没做好，会对实验结论发生什么影响？在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，可能有哪些原因呢？（1）装置漏气；（2）红磷量不足；（3）未冷却到室温就打开止水夹……若进入的水的体积大于1/5呢？燃着的红磷伸入太慢……普提斯特利[英国]最早用加热氧化汞方法制得氧气。阅读:P76拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”，通过实验得出空气由氮气和氧气组成。二、空气的利用
保护气食品充气包装延长灯泡寿命冷冻剂氮气的利用空气氧气（ O2 ）二氧化碳（ CO2 ）水蒸气及其他气体杂质
（ H2 O） 稀有气体
（He、Ne、Ar…）氮气（N2）——78%——21%——0.03%——0.03%——0.94%体积分数小结：空气的组成成分1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ ）
A、 氧气 B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体2、在100升空气里氧气的体积大约是（ ）
A 、78升 B 、78% C、21升 D、 21%3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）
A 、4:1 B 、1:4 C、 1:5 D、5:1BCB4、你有别的方法来测定空气中氧气的体积分数吗？课堂练习：空气组成实验探究改进课件11张PPT。3.1 空气与氧气
---氧气的性质常温下，是无色、无味的气体；
密度比空气略大；
不易溶解于水；
液氧为淡蓝色液体，固氧为雪状蓝色固体。一、氧气的物理性质： 伸入带火星的木条， 若
木条复燃，则证明是氧气。二、氧气的化学性质：1、木炭与氧气与反应：
现象：氧气的检验方法：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。二、氧气的化学性质：2、硫与氧气与反应：
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
（在空气中火焰淡蓝色）二、氧气的化学性质：3、磷与氧气与反应：
现象：发出黄色火焰，生成
大量的白烟。二、氧气的化学性质：4、铁丝与氧气与反应：
现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。思考：硫在空气中和氧气中燃烧的
现象不同，铁丝不能在空气中燃烧
但能在纯氧中燃烧，你认为造成这些
不同现象的原因是什么？ 燃烧是物质与氧气发生反应，氧气的
纯度越高，反应就越激烈，现象也越明显。氧气是一种化学性质的 气体，许多物质都能在氧气中 。小结：比较活泼燃烧如：碳、硫、磷、铁丝都能在氧气中燃烧，分别生成 、 、 和
（填写化学式），这些物质都是
由两种元素组成，又含有氧元素的化合物，叫 。 CO2SO2P2O5Fe3O4氧化物课堂练习：1.检验氧气的方法是?（??????）
A.用火柴去点燃????????
? B.用带火星的木条去检验
C.倒入澄清的石灰水??
??? D.闻氧气的气味
2.下列对氧气性质的说法，正确的是?（??? ?）
A.有可燃性??? ??B.能支持燃烧??
?? C.易溶于水????? ?D.密度比空气小B B 3.下列不属于氧化物的是（???? ?）
??A.水?????? ?B.二氧化碳?
?C.三氧化硫?? D.氯化钠
4、要除去密闭容器中空气中的氧气，得到
较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，
下列物质中可选用的是（??? ??）
????A.铁 B.木炭 ?? C.红磷 ??D.蜡烛D C 5.下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确
的是（??? ?）
?A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
?B.木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
?C.磷在氧气中燃烧生成大量白雾
?D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色
固体物质
D 课件11张PPT。3.1 空气与氧气
---氧气的制取一、实验室制取氧气1、用过氧化氢（双氧水）制氧气反应原理：反应装置：步骤：
1、检查装置气密性；
2、烧瓶中加入MnO2；
3、连接好装置；
4、分液漏斗中加入H2O2；
5、用排水法收集气体。一、实验室制取氧气2、用加热高锰酸钾晶体制氧气反应原理：反应装置：步骤：
1、检查装置气密性；
2、试管中加入KMnO4晶体；
3、管口放棉花，连接好装置；
4、加热KMnO4晶体 ；
5、用排水法收集气体。一、实验室制取氧气2、用加热氯酸钾制氧气反应原理：反应装置：步骤：
1、检查装置气密性；
2、试管中加入KClO3和MnO2的混合物；
3、连接好装置；
4、加热KClO3和MnO2 的混合物；
5、用排水法收集气体。固体药品放在试管底部且要铺平；
铁夹应夹在离试管口约三分之一处；
试管口略低于试管底；
若用高锰酸钾制氧气，管口放一团棉花；
试管外壁的水珠要擦干；
用酒精灯外焰加热；
等导管口出现连续气泡时，才能收集气体；
结束时应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。注意事项：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成 一种物质的反应。二、化合反应与分解反应2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。小张在实验室里用加热高锰酸钾制氧气时，发现：（1）、水槽的水被染成紫红色，
（2）、试管也破裂了。
请你帮他分析造成上述二种现象的可能原因
分别有哪些？思考：（1）、试管口没放棉花（或太少）；试管倾斜度太大；加热过猛等。
（2）、试管外壁水珠没擦干就加热；试管受热不均匀；结束时先熄灭酒精灯，使水倒吸入试管等。在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而自身的质量和化学性质保持不变的物质。小知识:催化剂（触媒）不同的化学反应有不同的催化剂。
二氧化锰是实验实常用的催化剂之一。实验室制氧气原料工业催化剂铂炭催化剂三、氧气的工业制法空气液态
空气氮气
（沸点-196℃）液氧
（沸点-183℃）——分离空气法思考：
1、工业制氧与实验室制氧为什么方法不同？
2、上述两种制氧方法分别属于什么变化？课堂练习：1.用过氧化氢分解获得氧气时，若不加二氧化锰，
其结果是（??? ?）
A.不产生氧气???????????????B.产生氧气的速度很慢
C.最终产生氧气的质量减少??????
D.产生氧气的速度加快
2.实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（??? ?）
A.排水法或向上排空气法????????B.只能用排水法
C.只能用向上排空气法?????????
?D.排水法或向下排空气法B A 3.氧气的实验室制备：（分别写出符号表达式）
（1）常温下分解过氧化氢：
（2）加热分解氯酸钾：
（3）加热分解高锰酸钾：
4.工业上需要大量的氧气，常用?????? ??????的方法
制取。 这个过程中是变化是??????????? ?（物理变化或化学变化）。分离空气法物理变化
