2.1.1钠的性质 课件(共16张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共16张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物 第一课时
学习目标
1
了解钠的物理性质
2
掌握钠与氧气、钠与水的反应,知道反应现象并会解释现象产生的原因。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠的单质可以通过化学反应制得，那么，钠有什么性质呢？
图1 海水中溶解的
盐分含量分布图
课堂导入
预测
共性
特性
与非金属单质、酸、一些盐等反应
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al……
钠具有
强还原性
Na
图2 钠保存在煤油中
图3 用刀切割钠
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
探究任务一：钠的物理性质
思考：
1.钠可以用小刀切割，这说明了什么？
2.新切开的钠的表面有何变化？为什么？
钠硬度小（质地较软）
银白色有金属光泽→很快变暗
4Na+O2 ===2Na2O
一、钠的物理性质: 银白色固体、质软、硬度小。
任务驱动:
铁常温下生锈生成氧化铁,在氧气中燃烧生成四氧化三铁,条件不同,反应产物不同。金属钠与氧气反应会因反应条件不同生成不同产物吗
实验：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投入到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
探究任务二：化学性质—钠和氧气反应
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投入到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
（1）钠受热后熔化
（2）剧烈反应
（3）发出黄色火焰
（4）生成淡黄色固体
（过氧化钠）
熔点
低
2Na+O2 Na2O2
常温下
条件不同
产物不同
点燃或加热
二、钠的化学性质
1、钠的化学性质: 和氧气反应
（灰白色）
-2
（淡黄色）
-1
请从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
Na Na+ H2O H2
Na、OH
NaOH、H2
探究任务三：化学性质—钠和水反应
科学预测:
实验操作 实验现象 结论或解释
钠 在水面上 钠的密度比水
钠 成小球 钠熔点 ,且反应放热
小球在水面上迅速游动,逐渐变小,最后消失 反应产生的 推动小球运动
发出“嘶嘶”声 钠与水 反应,反应放热并生成气体
反应后溶液的颜色逐渐变 有 生成
化学方程式 离子方程式 浮
小
熔
较低
气体
剧烈
红
NaOH
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
探究任务三：化学性质——钠和水反应
2、钠的化学性质: 和水反应
科学探究的一般步骤
预测
1
2
3
根据物质类别和元素化合价，科学预测物质性质和反应规律。
设计和实施实验方案，分析实验现象和数据
基于实验现象进行分析、归纳、概括、推理
实验
解释和结论
课堂小结
物理性质
化学性质
银白色固体
硬度小
熔点低
密度比水小
导电性和导热性
钠
与氧气反应
与水反应
与熔融态盐反应
……
1.(2022·成都高一检测)下列关于钠的叙述,正确的是(　　)①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠着火时用干燥的沙土灭火③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁⑤金属钠既有还原性又有氧化性A.①②　 　 B.③④⑤ C.①②③ D.①③⑤
评价任务
2.下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是(　　)A.Na　　　　 　 　 B.NaOH
C.NaCl D.Na2CO3
3.钠发现时间较短的主要原因是其化学性质非常活泼。将适量钠投入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　)A.硫酸铜溶液　　　　　　B.稀硫酸C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液