6.1.2《化学能与电能》(共26张PPT)2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册

(共26张PPT)
化学能与电能
第一课时
【学习目标】
1.了解能源的分类、化学能与电能的相互转化，化学能同样可以转化为其他形式的能量。
2.理解原电池的构成、工作原理及应用。
3.能写出电极反应和总反应方程式。
4.理解化学能与电能之间转化的实质。
燃烧和放电
导
一般化学反应必有吸放热，可能伴随发光
1. 能源是如何分类和利用的？
2.为什么有的化学反应能够产生电流或者点亮灯泡？
3.若要使得化学反应产生电流，需要什么条件？
4.何为原电池？原电池的组成是什么？
5.何为电池反应方程式，该如何书写？
思
一.能源分类
1.一次能源：
直接从自然界取得的能源
例如：流水、风力、原油、原煤、太阳能、天然气、天然铀矿等
2.二次能源：
一次能源经过加工转换得到的能源
例如：电力、蒸汽等
水电站，水能是一次能源，
发电所获得的电能是二次能源
水电站
1、火力发电原理及过程
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能 机械能 电能
二、化学能与电能的相互转化
【练习】下列关于能源的说法正确的是（ ）
A、电能是二级能源
B、水力是二级能源
C、天然气是一级能源
D、煤气是一级能源
AC
三、原电池
1、原电池：
2、工作原理：
氧化还原反应
把化学能转化为电能的装置。
稀硫酸
Zn
Cu
将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。
实验探究
稀硫酸
Zn
Cu
实验探究
稀硫酸
Zn
Cu
现象
(1)电流表指针有偏转
(2)铜片上有气泡产生
(3)锌片不断溶解
实验探究
稀硫酸
Zn
Cu
Zn2+
e-
e-
H+
H+
原电池工作示意图
观看模拟原电池的工作原理
第二课时
3、正、负极：
电子流入的电极，通常是
不活泼金属或石墨电极
现象：有气泡产生或质量增加
作用：导电
电子流出的电极，通常是
活泼金属
现象：质量减小或溶解
作用：提供电子
正极：
负极：
稀硫酸
Zn
Cu
Zn2+
e-
e-
H+
H+
－
+
Zn－2e-=Zn2+
总反应：
2H++2e-=H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
（氧化反应）
（还原反应）
锌片：
铜片：
①Cu-Zn原电池：
负极：
正极：
②原电池的电极
电极 电极材料 反应类型 电子流动方向
负极 较活泼金属 氧化反应 电子流出（流向正极）的一极
正极 较不活泼金属 还原反应 电子流入（来自负极）的一极
③判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极
活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极；
电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，
正极总是得电子发生还原反应。
＊由电极现象判断：
质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质
量增加的为正极。
思考：怎样才能构成一个原电池呢？
稀硫酸
Cu
Cu
（A）
（B）
稀硫酸
Zn
C
稀硫酸
Zn
Zn
（C）
(1)活泼性不同的两种金属
(或金属与非金属导体)做电极
前提条件：能自发的进行氧化还原反应
酒精
Zn
Cu
（E）
（D）
硫酸铜溶液
Zn
Cu
(2）电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
Cu
Zn
（G）
稀硫酸
(3)形成闭合回路
4、原电池的构成条件：
(1)活泼性不同的两种金属
(或金属与非金属导体)做电极
(3)形成闭合回路
(2)电解质溶液
前提条件：自发的氧化还原反应
练习：利用Fe + Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。
小结
1、Cu-Zn原电池：
负极：
正极：
总反应：
（氧化反应）
（还原反应）
锌片
铜片
Zn－2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
原电池的电极
电极 电极材料 反应类型 电子流动方向
负极 较活泼金属 氧化反应 电子流出（流向正极）的一极
正极 较不活泼金属 还原反应 电子流入（来自负极）的一极
2. 原电池：把化学能转化成电能的装置
3.原电池的构成条件：
(1)活泼性不同的两种金属
(或金属与非金属导体)做电极
(3)形成闭合回路
(2)电解质溶液
前提条件：自发的氧化还原反应0