5.2.2 氨气及铵盐的性质 课件（共33张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 非金属及其化合物
第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
学习目标
1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。
2、理解喷泉实验的原理。
3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。
4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。
情境引入
金华一化工厂氨气泄漏
思考：
通过观看视频，你可推测出氨气有哪些物理性质？
1.物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
沸点
____
__________气味
气体
比空气
的___
_____溶于水(常温常压1∶700)
较低，易液化
无色
有刺激
性
小
极易
二、氨及铵盐
1、收集氨气用什么方法？有哪些注意事项？
【思考】
2、若用水吸收氨气应该注意什么？
3、氨气可以用于制冷剂，为什么？
收集方法
向下排空气法
吸收氨气
防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
二、氨及铵盐
易液化
制冷剂为液态
【实验5-6】
氨气的喷泉实验
二、氨及铵盐
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
引发操作
现象：
结论：
①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
喷泉实验
二、氨及铵盐
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
思考
喷泉实验
1.喷泉实验成功的关键
三要
①装置气密性——要好;
②烧瓶和气体——要干;
③烧瓶内的气体——要满。
2.产生喷泉的条件
容器内外产生较大的压强差
思考
喷泉实验
3.常见喷泉实验装置
挤压滴管，气体溶解，P内捂住烧瓶（用热毛巾），
气体逸出溶解，松手后，P内锥形瓶发生化学反应，
产生气体，P下>P上
气体
液体
原理
NH3
水或酸
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
HCl
水或碱
CO2
NaOH
溶液
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2
Cl2
NO2
4.常见喷泉实验试剂组合
思考
喷泉实验
三．化学性质
（1）与水反应
部分电离：NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
① NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。
② NH3·H2O不稳定，易分解。
NH3·H2O====NH3↑+H2O
△
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？
?
液氨
一水合氨（NH3·H2O）
氨水
物质
类别
粒子
种类
主要
性质
纯净物
氢化物
非电解质
纯净物
一元弱碱
电解质
混合物
氨的水溶液
NH3
“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH-
NH3·H2O
挥发时吸热，常做制冷剂
受热易分解：
NH3·H2O==NH3↑+H2O
△
呈弱碱性，易挥发，应密封保存
化 学 性 质
（2）与酸反应
一、氨（NH3）
魔 术：魔棒生烟
现象：
氨气与氯化氢反应产生白烟
原理：
NH3+HCl NH4Cl (白烟）
【思考】
这个实验还体现氨水什么性质？
二、氨及铵盐
氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?
NH3 + HCl ==== NH4Cl (现象：白烟）
NH3 + HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟）
2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4
NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O
△
与挥发性的酸反应才有白烟
化 学 性 质
（3）还原性
一、氨（NH3）
①氨的催化氧化
（工业制硝酸的第一步）
4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
化 学 性 质
（3）还原性
一、氨（NH3）
①氨的催化氧化
（工业制硝酸的第一步）
4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
②与Cl2反应
8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （氨气少量）
此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。
化 学 性 质
（3）还原性
一、氨（NH3）
【思考6】检验氨气的方法有哪些？
1、湿润的石蕊试纸 ＝> 变蓝；
2、湿润的酚酞试纸 ＝> 变红；
3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 ＝> 产生白烟。
用 途
一、氨（NH3）
1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作制冷剂。
2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( )
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O ＋OH－
( )
(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质( )
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( )
(5)氨水与液氨一样都是混合物( )
(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 ( )
×
正误判断
√
×
×
×
×
铵盐——铵根离子(NH4＋)与酸根离子组成的化合物。
二、铵盐
绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。
铵盐是农业上常用的化肥。
如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
【活动一】
了解铵盐的不稳定性
二、氨及铵盐
NH4HCO3 ____________________________。
1.铵盐(3)化学性质
①受热易分解
NH4Cl _____________(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)；
NH4HCO3 ____________________________。
二、氨及铵盐
NH3↑＋HCl↑
NH3↑＋H2O＋CO2↑
【注意】
铵态氮肥要避光保存在阴凉处
不稳定性
并不是所有的铵盐都会分解生成氨气和相应的酸受热易分解
△
2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或
猛烈撞击
是升华吗
实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验现象：
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应中有碱性气体产生。
实验结论：
(2) 与强碱反应
铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用，否则会生成氨气，降低肥效。
铵盐的检验
实验探究
二、氨及铵盐
NH4+检验
思路：
二、氨及铵盐
(1)铵盐都易溶于水，且都易分解( )
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3( )
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 ( )
(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl( )
(5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为 ＋
OH－ NH3↑＋H2O( )
×
正误判断
√
×
×
×
四、氨的实验室制法
实验探究
四、氨气的实验室制法
（2）装置：
（3）干燥：
（1）原理：
固+固→加热型
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
用碱性干燥剂 碱石灰（CaO、NaOH）
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
四、氨气的实验室制法
（4）收集：
向下排空气法
(导管要伸到试管底部)
a. 用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
b. 用蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口(白烟)
（5）验满：
①防止与空气对流，使收集的氨气不纯；
（6）棉花的作用：
②抑制氨气逸出，避免污染空气。
四、氨气的实验室制法
（7）尾气吸收：
稀硫酸溶液或水 (注意防倒吸)
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热浓
氨水

浓氨水
+固体
NaOH
浓氨水
+固体
CaO
四、氨气的实验室制法
【思考7】实验室中还可以用哪些方法制氨气?
NH3·H2O = NH3↑＋H2O
NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3
加热NH4Cl能制取NH3吗？
NaOH、CaO的作用：
①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解；
②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出
拓展知识
N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
氨气的工业制法：
牛刀小试
【例7】下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是(　 )
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气

D
【解析】甲装置试管口应略向下倾斜；乙装置氨气被浓硫酸吸收，不能干燥氨气；丙装置中单孔塞无法收集氨气。