2.1共价键 课件(共21张PPT)-2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.1共价键 课件(共21张PPT)-2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 18:06:02 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 学习目标
1、能从微观角度分析形成共价键的为例、类型，能辨识物质中含有的共价键
2、理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数
第一课时 共价键
复习一、化学键
第一课时 共价键
一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。
如：H2、N2、 HCl、H2O、HF
特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等
活泼金属（IA、IIA） 活泼非金属（VIA、VIIA）
或NH4+ 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等）
+
如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等
1、离子键
2、共价键
第一课时 共价键
物质
化学键类型
物质
化学键类型
物质
化学键类型
Ar Na2O Na NaOH
K2O2 H2O2 NH4Cl I2
非极性键
极性键
离子键
极性键
不存在
化学键
离子键
离子键、
极性键
离子键、
非极性键
极性键、非极性键
金属键
离子键、极性键
H2 HBr CsCl H2O
非极性键
练习1：完成下表
第一课时 共价键
复习二、电子式：
用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子
微粒 H Mg Al C
电子式
微粒 N O Cl Na
电子式
微粒 Na+ Cl－ S2－
电子式
H·
Na·
·Mg·
·Al·
·
·C·
·
·
·N·
·
·
·
·O·
·
·
·
·
·
·
Cl·
·
·
·
·
Na+
[ ]－
·
·
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
[ ]2－
·
·
S
·
·
·
·
第一课时 共价键
练习：写出下列物质的电子式
写出下列物质的结构式（一根短线“—”表示1对共用电子）
HBr Cl2 H2O N2 CO2
CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2
H—Br
H—O—H
H—O—O—H
Cl—Cl
N≡N
O＝C＝O
第一课时 共价键
复习三、离子化合物和共价化合物：
HBr Cl2 H2O N2 CO2
CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2
1、离子化合物：
含有离子键的化合物（可能含有共价键）
熔融状态可以导电
2、共价化合物：
只含有共价键的化合物
练习：下列物质属于共价化合物的是：
第一课时 共价键
思考：H、Cl各有多少个未成电子？有没有H3、H2Cl等分子？ 为什么？
1H
1s1
1s
3s23p5
17Cl
3s
3p
共价键的形成过程： 两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成共价健
价键理论的要点
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
原子间形成共用电子对
共价键的形成过程：两原子互相接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。使体系能量降低，而形成共价健
从电子云
角度理解
第一课时 共价键
一、共价键
1、共价键的特征：
①饱和性
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键
②方向性
成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是共价键的“方向性”。
第一课时 共价键 一、共价键
2、共价键的类型：
①σ键
“头碰头”、
轴对称
H
H
H
H
H―H：s-s σ键
H
Cl
H―Cl：s-p σ键
键轴
轴对称
Cl
Cl
Cl―Cl：p-p σ键
σ键特征：
头碰头；轴对称可以绕键轴旋转；一般情况下轨道重叠程度大，不易断裂。
练习、
下列物质的σ键属于哪一种？
H2、NH3、F2、H2O
第一课时 共价键
一、共价键
2、共价键的类型：
②π键
“肩并肩”、
镜面对称
p-pπ键
特征：
肩并肩；镜面对称不能绕键轴旋转；
一般情况下轨道重叠程度小，容易断裂。
一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。
σ键与π键的对比
σ键 π键
重叠方式
重叠方向
重叠形状
强度 “头碰头”
“肩碰肩”
沿键轴的方向
与轨道对称轴相互平行的方向
轴对称
镜面对称
不同
第一课时 共价键
例如乙烯、乙炔中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂
第一课时 共价键 N2的成键过程
思考与讨论：N2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？
p-pσ键
p-pπ键
p-pπ键
N2分子中含1个
σ键和2个π键
↑ ↑ ↑
2P3轨道
第一课时 共价键
思考与讨论：N2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？
z
z
y
y
x
x
z
z
x
1个p-pσ键
2个 p-pπ键
N 1s22s22p3
第一课时共价键O2中 的成键过程思考与讨论：O2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？10p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2P4轨道O2分子中含1个σ键和1个π键↑↓↑↑第一课时共价键一、共价键13规律：共价单键是；双键中一个，另一个是；三键中一个是，另两个是讨论，如何判断是σ键或是π键？σ键σ键π键σ键π键【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在！第一课时 共价键
练习：判断下列分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
N2
① ② ③ ④ ⑤
乙烷： 个σ键
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键
7
5
1
3
2
7
3
第一课时 共价键
【身边的化学】
防晒霜与π键
防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键。这些分子中的π电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。
第一课时 共价键
思考与讨论：键的类型与成键原子电负性的关系：
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
0.9 3.0
2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
离子
共价
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 学习目标
1、能从微观角度分析形成共价键的为例、类型，能辨识物质中含有的共价键
2、理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数
第一课时 共价键
复习一、化学键
第一课时 共价键
一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。
如：H2、N2、 HCl、H2O、HF
特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等
活泼金属（IA、IIA） 活泼非金属（VIA、VIIA）
或NH4+ 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等）
+
如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等
1、离子键
2、共价键
第一课时 共价键
物质
化学键类型
物质
化学键类型
物质
化学键类型
Ar Na2O Na NaOH
K2O2 H2O2 NH4Cl I2
非极性键
极性键
离子键
极性键
不存在
化学键
离子键
离子键、
极性键
离子键、
非极性键
极性键、非极性键
金属键
离子键、极性键
H2 HBr CsCl H2O
非极性键
练习1：完成下表
第一课时 共价键
复习二、电子式：
用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子
微粒 H Mg Al C
电子式
微粒 N O Cl Na
电子式
微粒 Na+ Cl－ S2－
电子式
H·
Na·
·Mg·
·Al·
·
·C·
·
·
·N·
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·O·
·
·
·
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·
·
Cl·
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·
·
Na+
[ ]－
·
·
Cl
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·
·
·
·
·
·
·
[ ]2－
·
·
S
·
·
·
·
第一课时 共价键
练习：写出下列物质的电子式
写出下列物质的结构式（一根短线“—”表示1对共用电子）
HBr Cl2 H2O N2 CO2
CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2
H—Br
H—O—H
H—O—O—H
Cl—Cl
N≡N
O＝C＝O
第一课时 共价键
复习三、离子化合物和共价化合物：
HBr Cl2 H2O N2 CO2
CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2
1、离子化合物：
含有离子键的化合物（可能含有共价键）
熔融状态可以导电
2、共价化合物：
只含有共价键的化合物
练习：下列物质属于共价化合物的是：
第一课时 共价键
思考：H、Cl各有多少个未成电子？有没有H3、H2Cl等分子？ 为什么？
1H
1s1
1s
3s23p5
17Cl
3s
3p
共价键的形成过程： 两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成共价健
价键理论的要点
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
原子间形成共用电子对
共价键的形成过程：两原子互相接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。使体系能量降低，而形成共价健
从电子云
角度理解
第一课时 共价键
一、共价键
1、共价键的特征：
①饱和性
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键
②方向性
成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是共价键的“方向性”。
第一课时 共价键 一、共价键
2、共价键的类型：
①σ键
“头碰头”、
轴对称
H
H
H
H
H―H：s-s σ键
H
Cl
H―Cl：s-p σ键
键轴
轴对称
Cl
Cl
Cl―Cl：p-p σ键
σ键特征：
头碰头；轴对称可以绕键轴旋转；一般情况下轨道重叠程度大，不易断裂。
练习、
下列物质的σ键属于哪一种？
H2、NH3、F2、H2O
第一课时 共价键
一、共价键
2、共价键的类型：
②π键
“肩并肩”、
镜面对称
p-pπ键
特征：
肩并肩；镜面对称不能绕键轴旋转；
一般情况下轨道重叠程度小，容易断裂。
一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。
σ键与π键的对比
σ键 π键
重叠方式
重叠方向
重叠形状
强度 “头碰头”
“肩碰肩”
沿键轴的方向
与轨道对称轴相互平行的方向
轴对称
镜面对称
不同
第一课时 共价键
例如乙烯、乙炔中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂
第一课时 共价键 N2的成键过程
思考与讨论：N2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？
p-pσ键
p-pπ键
p-pπ键
N2分子中含1个
σ键和2个π键
↑ ↑ ↑
2P3轨道
第一课时 共价键
思考与讨论：N2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？
z
z
y
y
x
x
z
z
x
1个p-pσ键
2个 p-pπ键
N 1s22s22p3
第一课时共价键O2中 的成键过程思考与讨论：O2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？10p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2P4轨道O2分子中含1个σ键和1个π键↑↓↑↑第一课时共价键一、共价键13规律：共价单键是；双键中一个，另一个是；三键中一个是，另两个是讨论，如何判断是σ键或是π键？σ键σ键π键σ键π键【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在！第一课时 共价键
练习：判断下列分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
N2
① ② ③ ④ ⑤
乙烷： 个σ键
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键
7
5
1
3
2
7
3
第一课时 共价键
【身边的化学】
防晒霜与π键
防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键。这些分子中的π电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。
第一课时 共价键
思考与讨论：键的类型与成键原子电负性的关系：
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
0.9 3.0
2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
离子
共价