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第2课时
从容说课
元素周期律和元素周期表的知识 ( http: / / www.21cnjy.com )是整个高中化学的重点。学生在学习过程中，对这部分知识往往是说起来容易做起来难。因此，复习的目的是：不仅要引导学生梳理知识，构建知识网络，更重要的是培养学生应用、迁移知识的能力。本节课所选的例题、练习及参考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以利于学生能通过解决实际问题来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
三维目标
知识与技能
1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第三周期为例，掌握同一周期 ( http: / / www.21cnjy.com )内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。21cnjy.com
过程与方法
1．从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。
2．初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟练地运用。21·cn·jy·com
情感、态度与价值观
1．通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
要点提示
教学重点：1．元素周期律的实质。
2．位置、结构、性质三者之间的关系。
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
导入新课
[师] 上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板 书：
复习课
推进新课
[师] 从我们前面研究1～18号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，因此元素性质随着原子序数的递增也呈周期性变化。在此基础上我们归纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。21*cnjy*com
板 书：
一、元素周期表
核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律元素周期表
[师] 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。
板 书：
实质
[师] 元素周期律包括哪些内容？
[生] 随着原子序数的递增：
1．原子最外层电子数由1～2或1～8呈周期性变化。
2．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化。
3．元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈由低到高的周期性变化。
4．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。
[师] 回答得很好。为了体现元素性质随着原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数的递增而呈周期性变化的这个规律，在几代科学家的共同努力下，经过不断地完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。下面，让我们从周期表中的周期、族、元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。
板 书：
( http: / / www.21cnjy.com )
上内容由老师和同学一起完成，可参阅附页的元素周期表。[来源:21世纪教育网]
[师] 大家在熟悉元素周期表时，尤其要注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。
多媒体展示：
【例1】 A、B、C是周期表中相邻的三 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是__________。
学生讨论、分析。
[师] 本题是一道考查估算能力的试 ( http: / / www.21cnjy.com )题。合理的思路是先作出大致的估计：三种元素质子数总和为31，则它们的大致位置在短周期，在周期表中的位置可能有四种排列方式：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "../../../../../../../2009优秀教案化学人教版必修2/H02.EPS" \* MERGEFORMAT
设B的质子数为X，则①～④排列方式有下列关系式：
①X＋(X－1)＋(X－8)＝31，解得X为非整数(不合理)
②X＋(X＋1)＋(X－8)＝31，解得X为非整数(不合理)
③X＋(X＋1)＋(X＋8)＝31，解得X为非整数(不合理)
④X＋(X－1)＋(X＋8)＝31，解得X＝8合理
故可推知A、B、C分别是N、O、S。
[师] 有的学生解题时不假思索地只考虑第④种排列方式，碰巧找到了这组答案，但这种思维是不严谨的。
[练习]
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
(2)它在周期表中位于第几周期？第几族？属于金属元素还是非金属元素？
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[师] 请大家先思考第一个问题。
学生活动，教师巡视。从学生中选几种有代表性的解法，请学生回答，并说出思路：
[生1] 根据原子核外电子排布规律，可写出其原子结构示意图为：[来源:21世纪教育网]
( http: / / www.21cnjy.com )得出其有7个电子层，最外层有4个电子。
[生2] 根据元素周期表中每周期元素的起止序数可判断其为第七周期元素，然后再写核外电子排布式，得出结论。
[生3] 只要记住元素周期表中最 ( http: / / www.21cnjy.com )后一种元素即112号元素在元素周期表中的位置，然后顺延可知114号元素为第七周期第ⅣA族，即可得出共有七个电子层，且最外层电子数为4。
[生4] 查元素周期表推出。
问：大家认为哪种方法更简单呢？
[生] 3、4两种方法。
[师] 第4种方法需依赖于元素周期表。 ( http: / / www.21cnjy.com )若手头无元素周期表的情况下，第3种方法应是最简捷的。此即是所谓的熟能生巧，也就是说大家在平时的学习中若能多留心观察，多记忆一些知识，将会为自己在以后的解题过程中提供很大的帮助。【来源：21·世纪·教育·网】
剩余问题大家可口答解决。
投影显示：
答案：(1)有7个电子层，最外层电子数为4。
(2)位于第七周期，ⅣA族，属金属元素。
(3)XO2 X(OH)4 (4)XCl4
[过渡]上面，我们重温了元素周期表的结构。那么，在元素周期表中，同周期同主族元素的性质是怎样递变的呢？21·世纪*教育网
我们可以通过下表来形成一个清晰的思路。
多媒体展示：
元素周期表结构与元素性质的关系
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(稀有气体除外)
[师] 同周期元素性质递变由最外层 ( http: / / www.21cnjy.com )电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
多媒体展示：
【例2】 下列各粒子半径依次增加的是( )
A．Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋
B．F、F－、Cl－、Br－
C．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－
D．Al、Al3＋、Mg、K
[师] 此题应用原子半径或离子半径变化的规律知识来解题。
(1)同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子的半径。则B选项中r(F)＜r(F－)。
(2)同一主族元素的原子半径或同价离子半径从上到下随核电荷数增加而增大所以r(F－)＜r(Cl－)，B选项正确。
(3)对于不同种元素来说，一般如果外 ( http: / / www.21cnjy.com )层电子构型不同，层数多的粒子半径大；如果是外层电子构型相同的元素，核电荷数越少的半径越大，核电荷数越多则半径越小。如C选项中Ca2＋、K＋、Cl－、S2－是具有相同的电子层结构的离子。
( http: / / www.21cnjy.com )
按Ca2＋、K＋、Cl－、S2－顺序核电荷数减少则半径增大，C选项正确。
(4)A选项中，K＋、Cs＋为ⅠA族阳离子，r(Cs＋)＞r(K＋)
因为 ( http: / / www.21cnjy.com )
所以r(K＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
A选项粒子半径逐渐减小，不是正确答案。
(5)D选项中r(Al3＋)＜r(Al ( http: / / www.21cnjy.com ))，按Al、Al3＋顺序半径减小不是正确答案。而按Al3＋、Mg、K顺序r(Al3＋)＜r(Mg)＜r(K)，粒子半径逐渐增大。21教育网
答案：BC
[练习]
1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A．Cl、S、P B．N、O、F
C．Al3＋、Mg2＋、Na＋ D．K、Na、Li
答案：AC
2．已知同周期的X、Y、 ( http: / / www.21cnjy.com )Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是( )
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
解析：由酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4或X、Y、Z各元素在酸中的化合价，可推出它们原子序数的大小顺序为Z＞Y＞X，然后根据同周期元素性质的递变规律，可选出正确答案为B。21教育名师原创作品
答案：B
3．下列各关系正确的是( )
A．原子半径 C＜Si＜Ge
B．气态氢化物的稳定性 H2O＜H2S＜H2Se
C．单质的化学活动性 Cl2＜Br2＜I2
D．最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＜NaOH＜KOH
解析：(1)本题是对元素周期表中同主族元素的原子结构及元素性质递变规律知识进行考查。
(2)需具备知识：
①同主族―------------------------------------------→
核对最外层电子引力减小
②非金属性越强，氢化物越稳定。金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。
(3)熟练掌握题目中有关元素在周期表中位置，就能找出正确答案。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：AD
[师] 学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期律的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素在周期表中的位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢？这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。
板 书：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "../../../../../../../2009优秀教案化学人教版必修2/H04.EPS" \* MERGEFORMAT
[师] 请同学们说一说这三者之间的关系，并互相补充回答。
先思考后回答：
[生1] 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子总数
[生2] 由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，并推知该元素在周期表中的周期数。
[生3] 最外层电子数决定元素的化学性质，并可据此推出其族序数。
[生4] 根据元素在周期表中的位置，可推知元素原子的得失电子情况。
[生5] 元素的最高正价等于其族序数……
[师] 大家说得都很好。这里需要注意的是：元素的化学性质主要决定于其最外层电子数，但却不只与最外层电子数有关，还与原子半径即电子层数的多少有关。
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下。
投影展示：
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[师] 下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。
【例3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
[师] 37号元素的原子核外电子排布为 ( http: / / www.21cnjy.com )?，所以在第五周期第ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。【出处：21教育名师】
综合以上分析，正确答案为B。
答案：B
【例4】 有X、Y、Z、T、U五种 ( http: / / www.21cnjy.com )短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X 21世纪教育网
Y Z
(1)各元素的符号是：X.______，Y.______，Z.______，T.______，U.______。
(2)Y原子的结构示意图__________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：____________________。
(4)YX2和U2Y反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式______________________，其中氧化剂是________，被氧化的元素是________。
[师] (1)此题是有关物质结构和 ( http: / / www.21cnjy.com )元素周期律的常见综合性习题，要求学生有扎实的基础知识及一些习题常规解法。首先应根据元素周期表的框架确定X，Y，Z三元素位于元素周期表中ⅢA～ⅦA之间(短周期)。
X
Y Z
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常规解法：设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。
(2)根据元素化合物及有关知识： ( http: / / www.21cnjy.com )①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。
其他各问根据有关知识即可回答出。
答案：(1)O S Cl Na H
(2) ( http: / / www.21cnjy.com )?
(3) HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "../../../../../../../2009优秀教案化学人教版必修2/H53.EPS" \* MERGEFORMAT
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2 硫()
[练习]
1．下面的判断，错误的是( )
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
答案：AD
2．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素。
解析：此题需依据元素周期表中元素位 ( http: / / www.21cnjy.com )、构、性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口。由四种元素原子序数依次增大，分属短周期三个周期，且不含稀有气体，可推得X为氢元素，质子数是1；由Y的氢化物分子中共有三个共价键，可推知Y的最低负价为－3，则其应为第ⅤA族元素，由于是短周期，可能为N或P。如若为P，据四种元素原子序数依次增大的信息，可得知Z、W必为S和Cl，这与四种元素分属于三个周期相矛盾，故Y只能为N，质子数为7。21世纪教育网版权所有
设W和Z元素原子的质子数分别为a、b，依题意，有：
解得：a＝16 b＝8
即Z为氧元素，W为硫元素。
答案：X：H；Y：N；Z：O；W：S
课堂小结
本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系，希望大家在以后的学习中能多加练习，熟练运用。
布置作业
同一周期的四种元素A、B、 ( http: / / www.21cnjy.com )C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的(除稀有元素外)。B元素的氧化物4 g，恰好跟100 mL、1 mol·L－1硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为________，B为________，C为________，D为________；②A的原子结构示意图为________；③C原子次外层电子数为________；④化合物BD2电子式为________；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，恰好完全反应，其反应方程式为________________________________________________________________________。
参考答案
解析：依题意可知A为碱金属，则B为碱土金属，其氧化物为BO：
BO ＋ H2SO4===BSO4＋H2O
[Ar(B)＋16] g 1 mol
4 g 0.1×1 mol
则＝ Ar(B)＝24
故B为镁，则A为钠，C为铝，BD2为MgCl2。
答案：①Na Mg Al Cl
②Na ( http: / / www.21cnjy.com )?
③8
④ ( http: / / www.21cnjy.com )
⑤Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
一、元素周期表
核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律元素周期表
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二、元素周期律
三、位、构、性三者关系
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周期表的应用
周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是学习化学的重要工具。它在中学化学的具体应用小结如下：www-2-1-cnjy-com
1．半导体元素在阶梯线附近，如：Si、Ge、Ga等。
2．农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
3．催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
4．根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质。
(1)比较同主族元素的金属性、 ( http: / / www.21cnjy.com )非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2＞Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4＞SiH4
(2)比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4＞H2SO4；稳定性：HCl＞H2S。
(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找 ( http: / / www.21cnjy.com )出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。
(4)推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。 21*cnjy*com
5．常见某些元素的特性
(1)与水反应的最剧烈的非金属元素是氟；
(2)与水反应的最剧烈的金属元素是铯；
(3)单质硬度最大的元素是碳；
(4)常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；
(5)稀有气体元素中原子半径最大的是氡；
(6)原子半径最小(大)的元素是氢(铯)(稀有气体除外)；
(7)所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；
(8)正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；
(9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；
(10)所形成的化合物种类最多的是碳；
(11)原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢；
(12)只有负价并无正价的是氟；
(13)最轻的金属是锂；
(14)最轻的气体是氢气；
(15)同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；
(16)最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；
(17)空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；
(18)地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；
(19)地壳中含量最多的金属元素是铝；
(20)最活泼的非金属元素，或无正价 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸(气态氢化物)可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；21世纪教育网【来源：21cnj*y.co*m】
(21)最易着火的非金属元素的单质是白磷；
(22)常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；
(23)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；
(24)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；
(25)常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。
6．周期表中特殊位置的元素
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S；
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O；
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li；
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na；
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；
(8)除H外，原子半径最小的元素：F；
(9)短周期中其离子半径最大的元素：S；
(10)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。
一、选择题
1．在元素周期表中，自ⅢA族的硼到ⅦA的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依照这个规律，能在这个分界线附近寻找的是( )
A．新型催化材料 B．半导体材料
C．新型农药材料 D．耐腐蚀的合金材料
2．硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是
( )
A．在通常状况下是固体 B．SeO3的水化物是酸
C．H2Se比H2S稳定 D．有＋6、＋4、－2三种常见的化合价
3．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是( )
A．是银白色的金属
B．能生成＋3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性的氢氧化物
D．与稀硝酸作用，生成硝酸盐
4．下列递变规律叙述正确的是( )
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强21世纪教育网
D．CH4、SO2、NaCl、SiO2的熔点依次增高
5．元素X、Y、Z是同主族相邻的三种元素，已知其阴离子半径X2－＜Y2－＜Z2－，则X、Y、Z可能是( )2·1·c·n·j·y
A．F、Cl、Br B．Ca、Mg、Br
C．S、Se、Sb D．O、S、Se
二、填空题
6．根据已知条件推断元素名称。
(1)某种元素A的气态氢 ( http: / / www.21cnjy.com )化物的化学式为RH4，它的最高价氧化物与气态氢化物的相对分子质量之比为2.75∶1，则A元素相对原子质量为________，A是元素________。
(2)某种元素B的单质3 ( http: / / www.21cnjy.com ).2 g，与氢气化合生成气态氢化物H2B 3.4 g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为________，其最高价氧化物与对应水化物的化学式分别为________与________。
(3)C元素气态氢化物的水溶液是一种强酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。则C元素是________，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。
(4)D元素的离子与C元素的离子具有 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的核外电子排布，3.9 g D元素单质与水反应，标准状况下产生1.12 L的气体。则D元素为________，单质与水反应的离子方程式为____________________。
(5)E元素的气态氢化物含氢17.64 ( http: / / www.21cnjy.com )%，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为__________________。
7．下表是元素周期表的一部分：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；
(2)D－和B＋的电子层结构________，都与________电子层结构相同；
(3)AD2电子式________，HD电子式________；
(4)能生成两性氢氧化物的元素是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____，其氧化物分别与强酸、强碱溶液反应的离子方程式________________________、______________________________。
8．A、B、C三种元素，其中A、B同周 ( http: / / www.21cnjy.com )期并相邻，B、C同主族，已知三种元素质子数之和为42，三元素原子最外层电子数之和为20，则A是________，B是________，C是________。www.21-cn-jy.com
9．A、B、C、D、E五种元素，均为周期表中 ( http: / / www.21cnjy.com )前20号元素。元素A与B可形成化合物AB2，D的气态氢化物在空气中能点燃，新制C单质的水溶液加入D的气态氢化物水溶液中变浑浊，E与D可形成E2D，E离子比A离子少一个电子层。用元素符号或化学式完成下列问题：2-1-c-n-j-y
(1)元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________；
(3)C单质与D的气态氢化物水溶液反应化学方程式________________。
10．现有X、Y、Z三种元素， ( http: / / www.21cnjy.com )在通常状况下，二价元素X的氢化物是液态，其X占88.9%，元素X、Y属于同一主族，它们可以形成两种化合物。一种化合物中X含50%，另一种化合物中X含60%，元素Y和Z属同一周期，元素Z 6.75 g与元素X化合生成12.75 g Z2X3，在Z的原子核中有14个中子。
(1)求出它们的相对原子质量；
(2)写出它们的元素符号，并指出它们在周期表中的位置；
(3)用电子式表示元素X和元素Z形成化合物的过程。
参考答案
一、选择题
1．B 2.C 3.C 4.AD 5.D
二、填空题
6．(1)12 碳 (2)硫 SO3 H2SO4
(3)氯 Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
(4)钾 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ (5)氮
7．(1)Ca Na Al F Ar (2)相同 Ne原子
(3)． ( http: / / www.21cnjy.com ) (4)Al Al2O3＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－ ===2AlO＋H2O
8．S Cl F
9．(1)Ca C Cl S Na (2)HClO4 (3)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
10．(1)H2X中含X量：＝ Ar(X)＝16，故X为氧元素。
Y可能为S、Se、Te，根据题意，Y为S，形成氧化物分别为SO2(含O：50%)；SO3(含O：60%)【版权所有：21教育】
设Z质量数为Z
在Z2X3中，＝，得Z＝27，而其中含有14个中子，
故质子数为13，为Al元素。
相对原子质量分别为：X：16；Y：32；Z：27
(2)X：O；第二周期ⅥA族 Y：S；第三周期ⅥA族 Z：Al；第三周期ⅢA族
(3) ( http: / / www.21cnjy.com )
原子半径
教材讲到有关不同元素的原子半径的问 ( http: / / www.21cnjy.com )题，注释里说，稀有气体元素的原子半径与其他族的测定方法不同，到底原子半径的测定依据是什么呢？这里作一下简单的介绍。
我们通常讲的原子半径，是通过晶体分析，根据两个相邻原子的平均核间距测定的。由于核外电子并没有严格固定的运动轨道，电子云也没有明确的边界，实际上无法精确测量核至最外层电子的平均距离，因此有关原子半径的数值只有相对的近似意义。不同的化学工作者，用不同的计算方法得出的同一元素的原子半径数值会略有不同。另外，由于原子半径还和该原子在化合物和晶体中存在的状态有关，所以同一元素的原子半径的数值也会不同。因此，一般经常使用的原子半径有三组数据：一组是共价半径数据，另一组是范德华氏半径简称范氏半径，第三组为金属半径。
同种元素的两个原子以共价键结合时，它们核间距的一半称为该元素原子的共价半径。同一元素的共价半径常因两个原子以共价单键、双键、三键的键合方式不同，而有不同的共价半径数值。非金属元素的范氏半径，是因为只从分子间的作用力角度考虑问题。如卤素等元素在极低温度下能形成双原子的分子晶体，相邻的不同分子中的两个卤素原子的核间距的一半，就是卤素原子的范氏半径。对稀有气体的单原子分子的分子晶体来说，在这种晶体中，两个原子核的核间距的一半，就是稀有气体元素原子的范氏半径。对非金属元素原子来说，范氏半径大于共价半径。
金属晶体中相邻两个金属原子的 ( http: / / www.21cnjy.com )核间距的一半称为金属半径。在金属半径数值的测定中一般以配位数为12的紧密堆积方式为标准，如配位数不是12，在引用金属半径数据时要加以校正，其校正系数为：
配位数 12 8 6 4
校正系数 1.00 0.98 0.96 0.88
总结元素的原子半径数据可以得知原子的金属半径一般比他的单键共价半径约大10%～15%。
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复习课
第1课时
从容说课
本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深 ( http: / / www.21cnjy.com )刻地理解并运用它们，必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。21*cnjy*com
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单 ( http: / / www.21cnjy.com )纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
三维目标
知识与技能
1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。
过程与方法
1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2．学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观
1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题。
要点提示
教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的含义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。21cnjy.com
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
导入新课
[师] 《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。www-2-1-cnjy-com
板 书：
复习课
推进新课
[师] 首先我们来复习原子结构的有关知识。
板 书：
一、原子结构
[师] 组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？
[生] 组成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子共同构成原子核，居于原子中心，电子在核外高速运动。
学生回答时，教师板书：
板 书：
原子(X)
[师] 原子序数、核电荷数由哪种粒子决定？它们之间是什么关系？
[生] 由质子数决定。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
接上
板 书：
原子序数、核电荷数
[师] 元素的种类由什么粒子决定？
[生] 由核电荷数即核内质子数决定。
接上
板 书：
决定元素种类
[师] 原子的质量数由什么粒子决定？它们相互之间的关系是什么？
[生] 由质子数和中子数共同决定。质量数等于质子数和中子数之和。
接上
板 书：
质量数A＝Z＋N
[师] 同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关？
[生] 与核内中子数。
接上
板 书：
决定原子种类(同位素)
[师] 原子的相对原子质量由什么粒子决定？
[生] 由原子核即质子数和中子数共同决定。
[师] 原子的相对原子质量近似等于质量数。
[师] 元素的相对原子质量又是由什么决定的？
[生] 由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。
[师] 原子是否带电取决于什么？怎样确定？
[生] 取决于核内质子数和核外电子数。若两 ( http: / / www.21cnjy.com )者数目相等，原子呈电中性；若质子数小于核外电子数，原子带负电，为阴离子；若质子数大于核外电子数，原子带正电，为阳离子。
[师] 原子结构的有关问题可以看下表。
多媒体展示：
原子结构及离子结构中各种基本粒子间的关系
原子种类 粒子之间的关系
中性原子 ( http: / / www.21cnjy.com ) 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 质量数 ( http: / / www.21cnjy.com )21世纪教育网质子数＋21世纪教育网中子数
阳离子 ( http: / / www.21cnjy.com ) 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋n21世纪教育网
阴离子 ( http: / / www.21cnjy.com ) 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－m
[师] 请大家根据以上知识做以下练习。
多媒体展示：
[练习]
观察Cl－粒子，完成下列问题：
(1)所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。
(2)该粒子的结构示意图________；电子式________。
(3)它与Cl、Cl之间的关系是__________。
(4)它与Cl的半径大小的关系是__________。
(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cl、Cl原子在自然界的原子质量分数之比为__________。【来源：21·世纪·教育·网】
学生活动，教师巡视：
答案：(1)17 18 18 35 ( http: / / www.21cnjy.com )
(3)它与Cl是同种核素的粒子；与Cl互为同位素
(4)Cl－的半径大于Cl的原子半径
(5)3∶1
[师] 学习原子的结构时， ( http: / / www.21cnjy.com )要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如Cl与Cl是同位素的关系，而Cl－与Cl也是同位素关系。 21*cnjy*com
多媒体展示：
【例题】R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述错误的是( )
A．这种元素的相对原子质量为m＋n
B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．其原子质量与原子质量之比约为(m＋n)∶12
D．原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素
[师] 本题为概念性较强的综合题。由于 ( http: / / www.21cnjy.com )大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为m＋n，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。【出处：21教育名师】
原子的相对质量是以12C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为m(R) g，则有≈m＋n
即＝所以选项C正确。
对于D选项，根据概念，质子数相同、 ( http: / / www.21cnjy.com )中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。
综合以上分析，正确的选项应是AD。
综合练习
质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是( )
A．R2＋、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3
C．R－、RO、R2O D．R＋、RO、RO
[生] 该原子R的核外电子数＝质子数＝质量数－中子数＝32－16＝16，原子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，最外层有6个电子，容易得到2个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成R2－；在一定条件下，也可失去最外层上的6个电子，次外层变为最外层，化合价为＋6。由题设条件知该元素为硫，＋4价的硫也能存在。分析选项，B符合题意。
[师] 上述解题思路主要是运用规律 ( http: / / www.21cnjy.com )法，但本题若用列举法显得更简捷些。当判断R为硫时，列举硫已存在的物质：S2－、SO2、SO3、SO、SO、S2O等，很快得答案。
[过渡]具有相同核电荷数的同一类原子总称为元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，而元素的性质与该元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是我们学习化学所必需的。
[师] 请大家说出原子核外电子排布的一般规律：
板 书：
核外电子排布规律
[师] 知道以上规律，我们就可以用原子的结构示意图来表示原子的结构。如氧原子可表示为 ( http: / / www.21cnjy.com )。其中1～20号元素的原子结构示意图是我们所必须熟悉的。
接上
板 书：
表示方法、结构示意图
如： ( http: / / www.21cnjy.com )
问：元素的化学性质，与哪层电子的关系最密切？
[生] 与元素原子最外层上的电子数关系最密切。
[师] 正因为如此，在研究物质的结构和性质时，为了简便起见，我们引进了电子式的概念。
这样，原子结构的表示方法可以用结构简图，也可以用电子式。如O原子的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
接上
板 书：
电子式，如 ( http: / / www.21cnjy.com )
[师] 电子式不仅可以用来表示原子，还可以用来表示离子、化合物，以及化合物的形成过程。
多媒体展示：
原子核外电子排布规律
核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子即电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个
4 核外电子总是尽可能先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层
注意事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求2．上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律
原子结构示意图和离子结构示意图 原子结构的表示方法 要理解图中各符号的含义。例：氯原子 ( http: / / www.21cnjy.com )?，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含义一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如 ( http: / / www.21cnjy.com )
电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
[师] 元素原子在参加化学反应时，其电子层结构将趋向于何种变化？
[生] 原子在参加化学反应时，都有使最外层电子形成稳定结构的倾向。
[师] 原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。
板 书：
二、化学键
[师] 那么，原子和原子通常通过什么方式趋向于稳定结构呢？
[生] 通过得失电子或形成共用电子对。
[师] 原子得失电子以后可 ( http: / / www.21cnjy.com )分别形成阴、阳离子，阴、阳离子之间可通过静电作用而形成化合物，这种静电作用我们又把它叫做什么？举出几种粒子间存在这种作用的物质。
[生] 阴、阳离子之间的这种静电作用叫离子键。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有离子键。
[师] 那么，原子通过共用电子对结合成物质的这种作用又叫什么呢？举例说明。
[生] 叫共价键。如H2分子中的氢原子和氢原子之间，HCl分子中的氢原子与氯原子之间都形成共价键。
[师] 离子键和共价键都属于化学键，它们属两种不同类型的化学键。
板 书：
化学键
[师] H2分子中的H—H键与HCl分子中的H—Cl键是否相同？为什么？
[生] 不相同。H2分子 ( http: / / www.21cnjy.com )中的H—H键的共用电子对未发生偏移，为非极性共价键；HCl分子中，H—Cl键的共用电子对偏向Cl原子，是极性共价键。21·cn·jy·com
[师] 很好。因此共价键又分为极性键和非极性键两类。
接上
板 书：
极性键、非极性键
多媒体展示：
化学键、离子键、共价键的概念
化学键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键
强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量
离子键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
本质 阴、阳离子间的静电作用
形成条件和原因 稳定的阳离子 ( http: / / www.21cnjy.com )稳定的阴离子
形成过程表示方法 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "../../../../新建文件夹%20(2)/新建文件夹%20(3)/《志鸿优秀教案》2013-2014学年高中化学人教版必修二复习课：第一章 物质结构 元素周期律（2份）/H33.EPS" \* MERGEFORMAT
影响强度的因素及对物质的影响 1．离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高2．离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高
定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子
本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用
表示方法 1．电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )
2．结构式：H—Cl ( http: / / www.21cnjy.com )
形成过程 ( http: / / www.21cnjy.com )
分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移
非极性键 定义：共用电子对不偏向任何一方特点：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有非极性键例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键 定义：共用电子对偏向得电子能力强的原子的一方特点：存在于不同种原子之间 B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有极性键
[师] 举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。
[生] H2O2
[师] 写出其电子式。
找一个同学在黑板上写：
答案： ( http: / / www.21cnjy.com )
[师] 请同学们做以下练习。
多媒体展示：
[练习]
以下说法不正确的是( )
A．使干冰发生物理变化需克服范德华力
B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
学生思考并回答。
[师] 干冰是由CO2分子组成的，其分 ( http: / / www.21cnjy.com )子之间的作用力是分子间作用力，即范德华力。当发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B均正确。
C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反应时需克服离子键。21世纪教育网版权所有
D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错。
答案：D
课堂小结
本节课我们复习了原子结构，原子核外电子 ( http: / / www.21cnjy.com )排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体的问题。
复习课
一、原子的结构
( http: / / www.21cnjy.com )
二、化学键
化学键
1～17号元素的结构特点和特殊性质
H：原子半径最小；外层电子数＝周期 ( http: / / www.21cnjy.com )数；电子总数＝电子层数；ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；成酸、碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；也是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H2O，H2O2。21教育网
He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的两倍。质量数为4，不要误以为是2。
Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。
Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层数；氧化物为BeO；价态＋2价。
B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸可洗涤溅在皮肤上的碱液；H3BO3为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。www.21-cn-jy.com
C：最外层电子数是次外层的两倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C60等碳的同素异形体。
N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在 ( http: / / www.21cnjy.com )空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反应的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为NH3，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质。2·1·c·n·j·y
O：最外层电子数是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。21·世纪*教育网
F：最外层电子数比次外层多5个；除H ( http: / / www.21cnjy.com )外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。
Ar：它的最外电子层结构为8电子稳定结构，Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等简单阴、阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。2-1-c-n-j-y
Na：最外层电子数是次外层的1/8，是最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有Na2O、Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及与H2O，CO2反应放出O2；与K的合金是原子能反应堆的导热材料。【来源：21cnj*y.co*m】
Mg：最外层电子数＝最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)2是难溶性中强碱；Mg遇热水反应可放出H2。【版权所有：21教育】
Al：最外层比次外层少5个电子；最外层 ( http: / / www.21cnjy.com )电子数＝电子层数；Al既能和酸反应又能和碱反应，Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物，Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2(SO4)3与NaHCO3制灭火器。
Si：最外层电子数是次外层的一 ( http: / / www.21cnjy.com )半，是最内层的两倍；地壳中含量排第二位；H2SiO3比H2CO3酸性弱；SiO2是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。
P：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；纯H3PO4通常为固体，相对分子质量与H2SO4相同，均为98。
S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和＝次外层电子数；氢化物(H2S)有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄铁矿)FeS2中S呈－1价。
一、选择题
1．H、H、H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢元素的五种不同粒子
D．五种氢原子
2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )21教育名师原创作品
A．a＝b＋m＋n
B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n
D．a＝b－m－n
3．下列叙述正确的是( )
A．CO2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含H＋和Cl－，故HCl为离子化合物
4．下列有关叙述正确的是( )
A．简单离子An＋核外有x个电子，A的质量数可表示为2(x＋n)
B．Z元素的某同位素En－，核外共有x个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－x－n
C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO
D．跟9 g水中所含中子数相同的D2O的质量为8 g
5．下列有关稀有气体的描述不正确的是( )
①原子的最外层都有8个电子 ②其原子与 ( http: / / www.21cnjy.com )同周期第ⅠA族、第ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 ③有些稀有气体能跟某些物质反应 ④原子半径比同周期第ⅦA族元素的原子半径大
A．① B．①③
C．①② D．②④
6．X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固 ( http: / / www.21cnjy.com )体物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原有气体体积的1.5倍。又知分解前后气体的密度之比为17∶1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数是( )
A．16 B．15 C．14 D．7
7．两种粒子的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是( )
A．两种不同元素的原子
B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子
D．两种不同元素的原子和离子
8．下列叙述正确的是( )
A．39K＋和40Ca2＋粒子中的电子数和中子数都相等
B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等
C．原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似
D．最外电子层(L层)上只有一个电子的原子和最外电子层(M层)上也只有一个电子的原子属于同一主族
二、填空题
9．无机含氧酸的结构在某种情况下可用类似有机物结构式的方法来表示。例如碳酸分子结构可写成： ( http: / / www.21cnjy.com )，含氧酸分子里只有—OH中的氢才能在水中电离。
亚磷酸(H3PO3)与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下表：
n(H3PO3)∶n(NaOH) 1∶1 1∶2 1∶3
产物 NaH2PO3 Na2HPO3 Na3PO3
试写出H3PO3分子的结构式。
10．原子序数大于4小于18的主族元素X和Y，已知它们的离子Xm＋、Yn－的核外电子排布相同，则X和Y的核电荷数之差为______(用含m，n的代数式表示)。
参考答案
一、选择题
1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．AD
二、填空题
9． ( http: / / www.21cnjy.com )
10．m＋n
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