2023年中考化学鲁教版专题练习--金属(含答案)

2023年中考化学鲁教版专题练习--金属
一、单选题
1．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
2．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是是烧碱溶液
3．高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：S，关于该反应说法不正确的是
A．反应前后元素化合价不变 B．属于置换反应
C．二氧化硅属于氧化物 D．该反应利用了碳的还原性
4．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　）
A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金
5．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．固体中一定有Ag 与Cu
B．滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3
C．AgNO3一定完全反应
D．Cu(NO3)2 一定没有参加反应
6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 所用方法及试剂
A CaO（CaCO3 ） 高温煅烧
B NaCl（Na2CO3） 加入适量的稀硫酸
C Cu (Fe) 放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D CO2 （水蒸气） 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
7．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
8．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S
9．汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．1个甲分子中有3个原子 B．乙物质属于氧化物
C．该反应属于置换反应 D．该化学反应前后分子的个数不变
10．下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属的性质是决定其用途的唯一因素
B．导电、导热性最好的金属是Au
C．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
11．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性有强到弱的顺序正确的是
a b
与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体
与c的硝酸盐溶液作用 表面上析出c 表面上析出c
A．c、b、a
B．a、b、c
C．b、a、c
D．a、c、b
二、填空题
12．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
(1)铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_____________________________。
(2)保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
(3)在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。
13．钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiC1x、K2、TiO3，回答下列问题：
(1)钛的物理性质是______（写两点），请写出金属钛可能的一种用途：_______。
(2)Ti2O3读作______，TiC1x中Ti的化合价是+4，那么x的值是______。
(3)从物质分类的角度看，TiC1x属于 （填字母序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．混合物 D．单质
(4)Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。该反应的基本类型是______。
14．根据图示实验，回答下列问题。
(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
15．请按要求完成填空。
(1)可用于人工降雨的是______（俗称）。
(2)食品工业中发酵粉的主要成分是______（化学式）。
(3)农业上改良酸性土壤常用______（俗称）。
(4)铝制品耐腐蚀的原因______（用化学方程式解释）。
16．常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。
（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_____。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。
17．用所学的化学知识填空
(1)空气中能供给呼吸的气体是___________
(2)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________
(3)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性
(4)关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________
(5)保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________
三、推断题
18．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，请完成下列问题。
（1）若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则此类反应属于____________（填一种基本反应类型）；
（2）若丁为硫酸铜，请写出一个生成硫酸铜的中和反应的化学方程式__________。
19．A～F为初中化学常见的六种化学物质。各物质间的关系如下图所示，“—”表示相连的两物质在一定条件下可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知A、B、C、D、E为五种不同类别的物质（“五种不同类别”指单质、氧化物、酸、碱、盐），物质B是年产量最高的金属单质。请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______；
(2)D与E反应的化学方程式为________。
四、实验题
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：
【查阅资料】
①铁粉为黑色。
②PdCl2溶液可用于检验CO，原理是 。
(1)【实验现象】
澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。
①将检验CO原理的化学方程式补全，X处的化学式是____________。
②为了检验气体产物，装置从左到右的连接顺序为A→_______→_______。
③将试管中的黑色粉末放入稀盐酸中，产生气泡，固体全部消失。
【实验结论】
反应生成CO和CO2，黑色物质是Fe。
(2)【拓展提升】
某化学兴趣小组的同学为测定某生铁（铁碳合金）中铁的质量，取8g生铁粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的总质量/g 6.88 5.76 4.64 3.52 2.40 2.40
请回答：
①生铁（铁碳合金）中碳的质量是____________。
②计算所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。
21．如图为实验室常用的一些实验装置
回答下列问题：
（1）写出带标号仪器①的名称：______；
（2）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______；
（3）实验室收集 CO2 气体的装置是：______；
（4）通常状况下，NH3 为无色、密度小于空气且极易溶于水的气体。实验室制取 NH3 的原理为：将氢氧化钙 与氯化铵两种固体混合物进行加热生成物为：氯化钙、氨气和水，根据以上的信息，写出实验室制取氨气的化学 方程式：______。
五、计算题
22．在烧杯中加入1.1g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是______。
(2)计算铝箔中A1的质量。
23．我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．A
8．A
9．B
10．D
11．C
12． 铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应(或在其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应) 防锈 Ag、Fe(或银、铁)
13．(1) 银白色、硬度大 密度小 熔点高 制造飞机 制作医疗器械等
(2) 三氧化二钛 4
(3)A
(4) 紫黑色固体变为银白色 Ti2O3+3H22Ti+3H2O 置换反应
14．(1) 置换反应
(2)向下排空气法
(3) 检验其纯度 氢元素和氧元素
(4)bc cb
(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
15．(1)干冰
(2)NaHCO3
(3)熟石灰 消石灰
(4)
16． Sn 铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应 Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
17．(1)氧气
(2)刷漆
(3)吸附
(4)去除可燃物
(5)低
18． 置换反应
19．(1)Fe
(2)
20．(1) CO2 C B
(2) 2.40g 由表中的数据可知，每20g稀盐酸消耗铁的质量为：8g-6.88g=1.12g
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ E
Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
22．(1)久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应，不产生氢气；
(2)解：设铝箔中Al的质量为。
　　　　　　　　　　　
答：铝箔中Al的质量0.9g。
23．1166t
答案第1页，共2页
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