到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习 (含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大
B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 硫酸有强酸性
C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 无色溶液一定是酸
D 向某溶液中滴入稀硫酸 有气泡产生 该物质一定含CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
2．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（　　）
A．工业上常用铁桶来储运烧碱
B．冬天室内用煤炉取暖时，可放一盆水在室内防止煤气中毒
C．蒸馏水是纯净物，不含任何杂质
D．家里可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向铁钉中加入过量的稀盐酸，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾
D．将铜丝插入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由蓝色变为无色
4．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是(　　)
A．瑞德西韦属于化合物
B．瑞德西韦由77个原子构成
C．瑞德西韦中氢元素质量分数最大
D．瑞德西韦相对分子质量为605
5．生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（　　）
A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈
B．明矾可以净水是因为明矾能将硬水软化为软水
C．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
D．可用食醋除去水壶中的水垢
6．学会观察实验现象是做好实验的基础，下列对实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．电解水的实验中，正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．红磷在空气中燃烧产生白烟
D．将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，液体会变成红色
7．甲、乙、丙、丁三种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
A．x的值是7
B．丁一定是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙的质量比为7：13
8．下列操作、现象与结论的对应关系中，正确的是（　　）
实验操作 现象 结论
A 向NaOH固体中加入稀盐酸 液体温度升高 说明该反应放热
B 向黑色粉末中加入某无色溶液 产生大量气泡 黑色粉末一定是铁粉
C 向无色溶液中加入酚酞溶液 酚酞溶液变红 该溶液一定呈碱性
D 向白色固体中加熟石灰研磨 有刺激性气味产生 该固体一定是 NH4Cl
A．A B．B C．C D．D
9．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C 无色酚酞试剂 如果溶液变成不变色，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
10．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(　　)
A．19g B．50g C．58g D．63g
11．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据以下反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 白磷比红磷更易点燃 组成元素不同
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的凝聚状态
A．A B．B C．C D．D
12．通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（　　）
A．碱性溶液一定是碱的溶液
B．所有酸中都一定含有氧元素
C．碱溶液一定显碱性
D．所有可溶性的盐都可以和酸发生复分解反应
二、填空题
13．根据下列资料回答。1772年，英国科学家普利特里将铜与稀硝酸作用，得到一种微溶于水的无色气体，该气体是一氧化氮。一氧化氮与空气混合后，易与空气中的氧气反应，生成一种黄棕色气体﹣﹣﹣二氧化氮。二氧化氮溶于水后，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
（1）一氧化氮的物理性质有　 　；　 　。（写两点即可）
（2）一氧化氮在空气中发生反应的文字表达式　 　，该反应的反应类型属于　 　反应（填化合或分解）。
14．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式　 　。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是　 　。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 预计现象 预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，
逐滴加入碳酸钠溶液。 　 　 猜想（B）正确
　 　 猜想（C）正确
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
要想处理烧杯内溶液使其只有CaCl2溶液，最好向溶液中加入过量　 　，充分反应后过滤即可。
15．在供销社，售货员正为弄乱标签的五种化肥发愁，它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、尿素、硫酸铵．小宇同学根据化学课上学到的知识很快从五种化肥中识别出磷矿粉和碳酸氢铵，他识别的依据是：　 　、　 　，略加思考后他又从隔壁建材商店要了一点　 　，将其余三种化肥分别与之混合揉搓闻闻气味，立即识别出　 　；剩余两种化肥，取少许放在煤炉上的铁板上灼烧，可燃的为　 　．
16．用化学用语描述下列事实：
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是　 　；
（2）天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式是：　 　。
（3）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：　 　。
17．实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图1，请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称　 　 ．
（2）在制取气体的实验中，为什么都要对装置进行气密性检验　 　 ，对该装置进行气密性检验的方法是　 　 ．
（3）写出用此装置制取O2的化学方程式　　 　 ，为了制得较纯净的O2最好选用　 　法收集．
（4）要制取较多CO2，应对图中仪器进行怎样改进　 　 ．制取CO2时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图2），实验时，可将固体药品放在　 　 （填“a”或“b”）处，图2与图1相比有什么优点　 　．证明二氧化碳气体已经集满的方法是　 　 ．
（5）C+O2CO2 是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是　 　 ．（答出1条）
18．根据如图中所示装置回答下列问题．
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的收集装置是　　 　 　（填字母，下同），并写出反应发的化学方程式　　 　 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是　 　 ．
（3）实验室制取气体用B装置制气体应满足的条件是　 　 ．
三、综合题
19．如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）x的物质类别是　 　。
（2）若“盐1”为AgNO3，则反应④的化学方程式为　 　（任写一个）。
（3）反应①为中和反应，写出中和反应在生产、生活中的一种用途　 　。
20．酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因　 　．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是　 　．解释产生此现象的原因　 　；　 　．
（3）如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显　 　，乙醇的水溶液显　 　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)．
（4）向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.5 7.0 11.0 12.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　 　色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)　 　；可能有　 　．
21．从微观的角度认识物质及其变化，请根据图示回答下列问题。
（1）从宏观上看，图1所示变化属于　 　变化（填“物理”或“化学”），从微观角度解释图1、图2所示的两个变化的本质区别是　 　。
（2）写出符合图2所示变化的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（3）图3中，B，C，D三种物质属于氧化物的是　 　(填化学式)；若一定质量的A和6.4g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和3.6gD，则组成A的元素是　 　。
22．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，且属于不同类别的物质，如图所示，相切的两个圆中代表的物质之间能发生反应，A是参与光合作用气体；B是一种常见的碱，实验室中常用B来检验A的存在，C的浓溶液敞口时，瓶口会由白雾产生，D是目前产量最高、使用最广泛的金属，请回答下列问题：
（1）写出物质B的另一种用途　 　；
（2）写出C、D之间反应的化学方程式　 　；
（3）B、E之间反应的反应基本类型　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】（1）无色气体；微溶于水
（2）一氧化氮+氧气→二氧化氮；化合
14．【答案】Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想（A）的溶液呈碱性，所以猜想（A）可以排除；只有白色沉淀产生；先有气泡产生，后有白色沉淀产生；碳酸钙
15．【答案】磷矿粉为灰色固体；碳酸氢铵有强烈刺激性气味；熟石灰；硫酸铵；尿素
16．【答案】H+；CH4+ 2O2CO2+ 2H2O；2NaN32Na + 3N2↑
17．【答案】长颈漏斗；防止装置漏气，影响气体的收集；关闭止水夹，从仪器A处注入适量的水形成液柱后，若看到仪器A内液面不下降，则表明装置气密性良好；2H2O22H2O+O2↑；排水；将试管换成锥形瓶或广口瓶；a；可控制反应随时开始或停止；点燃的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，说明已满；反应物中有气体参加，很难收集到纯净的CO2气体
18．【答案】E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；试管口应放一团棉花；反应物为固体与液体且不需要加热
19．【答案】（1）金属氧化物
（2）
（3）熟石灰用于改良酸性土壤
20．【答案】（1）浓盐酸易挥发
（2）红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊；氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出
（3）酸性；中性
（4）蓝色；NaCl；HCl
21．【答案】（1）物理；图1中分子种类没有变，分子间的间隙发生改变，而图2中分子种类发生了改变，变成其它分子
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；分解反应
（3）CO2、H2O；碳元素和氢元素
22．【答案】（1）改良酸性土壤
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）复分解反应