8.3 海水“制碱”同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

8.3 海水“制碱”同步练习
一、单选题
1．区分下列各组物质，所用方法不可行的是（　　）
选项 需区分的物质 所用方法
A 白酒和白醋 闻气味
B 黄铜和黄金 观察颜色
C 氧气和二氧化碳 用燃着的木条
D 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰后观察
A．A B．B C．C D．D
2．某化工厂排出的废水的pH小于7，并含有重金属盐Cu（NO3）2，对农作物、人和畜都有害．用化学方法提取出Cu并提高废水的pH，应该加入下列物质中的（　　）
A．碳酸钠和氢氧化钠 B．熟石灰和铁粉
C．石灰石和金属锌 D．食盐和盐酸
3．下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁
B．向一种无色溶液中加入BaCl2溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有SO42-
C．测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的pH试纸上，再跟标准比色卡对照即可
D．打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾
4．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO 、SO B．K+、Mg2+、OH-、CO
C．Ba2+、Na+、HCO 、SO D．NH 、Cu2+、Cl-、NO
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在稀盐酸中：Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
6．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是(　　)
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
7．下列变化不能一步实现的是（　　）
A．CO2→CO B．Fe2O3→FeSO4
C．CuO→Cu（NO3）2 D．Na2CO3→NaOH
8．下列有关溶液的说法，不正确的是（　　）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封
C．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
9．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是
A． B．
C． D．
10．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着木条伸入瓶中
C 硬水软化 加热煮沸
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．除了下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）﹣﹣通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属为(　　)
A．Zn和Cu B．Zn和Ag C．Ag D．Cu和Ag
二、填空题
13．用下列物质的化学式填空：
①甲烷 ②烧碱 ③干冰 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸铵
（1）可用于人工降雨是　 　；
（2）天然气的主要成分是　 　；
（3）发酵粉的主要成分是　 　；
（4）属于氮肥的是　 　。
14． 现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
实验过程 实验现象
实验1： 分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解 ②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A ③、④均有气泡产生
实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A 白色固体均消失；①③④均有气泡产生
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是　 　 。
（2）物质②为　 　 ，试剂A为　 　 。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是　 　 。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是　 　 。
15．化学与生活息息相关，请按要求填空。
（1）生活中的下列做法，不利于人体健康的是　 　(填字母序号)。
A.食用霉变的花生
B.倡导大家不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
（2）早餐：A.米饭B.凉拌黄瓜C.茶叶蛋，其中富含蛋白质的是 　 　(填字母序号)。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　 　的方法来软化硬水。
（4）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
16．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
则Y、Z的化学式可能是：Y　 　、Z　 　。
17． 请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
（1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）　 　 ；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用于食品制作的是（写化学式）　 　 。
（2）一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是　 　 。
（3）我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是　 　 。
（4）氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是　 　 。
18．生活中处处有化学。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
⑴蒸馒头时，在发酵的面团中加入纯碱能中和酸味，纯碱的化学式为　 　。 ⑵干冰易升华，可用于　 　。 ⑴生石灰常用作食品干燥剂，生石灰的化学式为　 　。 ⑵氢氧化钠易潮解，可用于　 　。
三、综合题
19．水和双氧水在生活中都有重要的用途。
（1）水是人体必需的营养素。
①净水方法中，常用　 　吸附水的异味，常用　 　方法将硬水变为软水。
②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：　 　。
（2）双氧水常用作消毒剂。
①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：　 　。
②双氧水溶液的溶剂是　 　。
③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是　 　g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）水与过氧化氢性质不同的本质原因是　 　。
20．本溪是一座以湖命名的美丽山城，山泉水常见。
（1）从物质分类看，山泉水属于　 　。
（2）用山泉水洗衣物时常出现　 　的现象，说明山泉水多为硬水；生活中降低水硬度的方法通常为　 　。
（3）兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，对山泉水进行净化，流程如下。
①操作I的名称是　 　，该操作中要使用的玻璃仪器有　 　。
②操作Ⅱ主要是除去一些色素和异味，应选用的物质是　 　。
21．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成．五种物质间建立起如图1所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂．
（1）物质A的化学式为　 　．
（2）生成物质D的化学方程式为　 　．
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是　 　．
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示．
①请解释xy段温度变化的原因　 　．
②在z处溶液中的溶质是　 　（填化学式）．
22．物质的变化及其规律：现有以下五个变化：①在点燃条件下，石蜡在氧气中燃烧；②电灯通电发光；③水受热变成水蒸气；④给水通入直流电产生氢气和氧气；⑤细铁丝在氧气中燃烧。请回答下列问题
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务，上述变化中属于化学变化的是（填序号，下同）　 　，属于物理变化的是　 　，你判断的依据是　 　。
（2）化学变化中往往伴随着能量 变化。反应①中是将　 　能转化为　 　能和　 　能。
（3）反应⑤的实验操作中，夹持细铁丝要使用　 　，盛氧气的集气瓶中应预先 　 　，目的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）CO2
（2）CH4
（3）NaHCO3
（4）NH4NO3
14．【答案】CaO + H2O = Ca(OH)2；食盐（NaCl）；稀盐酸(HCl)；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；CaO、CaCO3
15．【答案】（1）AC
（2）C
（3）煮沸
（4）
16．【答案】Na2CO3；Ca（OH）2（合理即可）
17．【答案】浓硫酸；Na2CO3；3Fe + 2O2Fe3O4；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
18．【答案】Na2CO3；人工降雨；CaO；做干燥剂
19．【答案】（1）活性炭；煮沸；节约用水或防治水体污染
（2）；水或H2O；20；偏大
（3）分子构成不同
20．【答案】（1）混合物
（2）浮渣多、泡沫少；煮沸
（3）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；活性炭
21．【答案】（1）CO2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）②④
（4）氢氧化钠与盐酸反应放热；NaCl和HCl
22．【答案】（1）①④⑤；②③；是否有新物质生成
（2）化学；光；热
（3）坩埚钳；留少量水（或铺一层细沙）；防止高温生成物溅落瓶底炸裂集气瓶