9.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

9.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是(　　)
A．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
B．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃N2与O2的混合气体也可能爆炸
C．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
2．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中可能含有CuCl2、FeCl3
B．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2
C．固体中一定含有铜，可能含有铁
D．固体一定含有铁，可能含有铜
3．下列说法不正确的是（　　）
A．SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体
B．喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而增大
C．燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏至少一个条件即可
D．合金硬度一般比组成它的纯金属大
4．依据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是(　　)
A．经常用水冲洗自行车可以防锈
B．氯化铵与熟石灰混用
C．用食醋除水壶中的水垢
D．把铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色
5．由两种金属组成的混合物共30g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则这种混合物的可能组成是（　　）
A．Zn和Cu B．Fe和Mg C．Mg和Al D．Fe和Zn
6．下列家庭小实验，不能成功的是（　　）
A．用过滤的方法把硬水变成软水
B．用食醋除去水瓶胆中的水垢
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋
D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
7．根据金属活动性顺序进行分析，下列叙述错误的是
A．常温下，铁比铜更容易生锈
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D．在同一硫酸中反应时，铝片比锌片反应剧烈
8．镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则（M2﹣M1）表示的质量是（　　）
A．生成MgO的质量 B．Mg的质量
C．参加反应的O2的质量 D．多余的O2的质量
9．下列金属中，活动性最强的是（　　）
A．银 B．铜 C．锌 D．镁
10．小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应．②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
11．取一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法正确是（　　）
A．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
B．固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
C．固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3、Fe( NO3)2
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Fe( NO3)2、AgNO3
12．关于乙烯气（C2H4）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O的反应认识正确的是（　　）
A．反应物与生成物的质量比为1：3：2：2
B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水
C．在常温和氧气混合就可以发生反应
D．7g乙烯与24g氧气完全反应，可以生成9g水
二、填空题
13．生活垃圾分类事关绿色可持续发展。可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
①燃烧废纸属于　 　（选填“物理”“化学”）变化。废纸回收再利用可减少资源的浪费。
②某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性　 　（选填“＞”“＜”）铁。氧化铝中铝元素的化合价为　 　。以下垃圾属于金属的是　 　（选填编号）。
a．厨余垃圾 b．铜导线 c．过期药品 d．废气衣物
③生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。淀粉属于　 　（选填“有机”“无机”）物，淀粉可转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖含有　 　种元素，每摩尔葡萄糖分子中含　 　摩尔碳原子，葡萄糖的摩尔质量为　 　。
14．回答以下有关化学实验基本操作方面的问题：
（1）取用粉末状固体药品一般用　 　 ，有些块状的药品可用　 　 夹取．
（2）在使用酒精灯时，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用　 　 扑盖．
（3）酒精灯的火焰分为三个部分，由于　 　 焰的温度最高，所以应用这部分火焰进行加热．
15．化学让天更蓝．
①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图所示，从中获取一条信息　 　．
②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　 　．
16．不锈钢耐腐蚀性比较强，做为主要添加元素之一的锰元素（Mn）起着重要的作用．
某同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，进行了如下实验：
①用砂纸对锰片进行打磨；
②将一小片锰片放入到硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；
③将一小锰片放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成．
请回答：（1）砂纸打磨锰片的目的是　 　 ；
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　 ；
（3）步骤③中反应的化学方程式为　 　 （锰在该化合物中显+2价）．
17．用化学用语表示：
（1）4个铵根离子　 　；
（2）空气中含量最高的气体单质　 　；
（3）地壳中含量最高的非金属元素　 　；
（4）画出S原子的结构示意图　 　；
（5）2个氧分子　 　；
（6）2个氧离子　 　；
（7）原子序数为11的元素　 　。
18．人类向大自然提取量最大的金属是铁．
（1）铁制品容易锈蚀．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　和水蒸气等发生化学反应的过程．
（2）一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳与加热氧化铁固体的顺序是　 　．
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，则该反应的化学方程式为　 　 ．
（4）已知锰的金属活动性强于锌，欲比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是　 　 （填序号）．
A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液（Fe、Mn的质量相同、颗粒大小相同）
B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液
D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．
三、综合题
19．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入 镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 　 　 (填写化学式，下同)。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有　 　，可能含有　 　 。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 　 　，可能含有　 　 。
20．水是一切生命赖以生存的根本。
（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是　 　。过滤可除去水中　 　杂质，水中的色素、异闻可用　 　除去。生活中常用　 　区别硬水和软水。
（2）通过　 　实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为　 　。
21．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．
22．一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品．请回答下列问题：
（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为　 　 ．
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为　 　 ．
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2□，□中物质的化学式为　 　 ．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】化学；＞；+3；b；有机；3；6；180g/mol
14．【答案】药匙；镊子；湿抹布；外
15．【答案】该元素原子序数为46；CH4 +2O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} CO2 +2H2O
16．【答案】去除表面氧化物；镁＞锰＞铜（或Mg＞Mn＞Cu）；Mn+CuSO4=Cu+MnSO4
17．【答案】（1）4NH4+
（2）N2
（3）O
（4）
（5）2O2
（6）2O2-
（7）Na
18．【答案】氧气；先通入一氧化碳后加热氧化铁固体；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
19．【答案】（1）Ag、Cu
（2）Mg(NO3)2；Cu(NO3)2
（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；AgNO3
20．【答案】（1）蒸馏；不溶性；活性炭；肥皂水
（2）氢气燃烧（或电解水）；(或)
21．【答案】（1）0.4g
（2）19.6%
（3）28.6%
22．【答案】（1）12：1：14：16
（2）26.4kg
（3）NaHCO3