6.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 6.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 47.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 08:42:44 | ||
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文档简介
6.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
2．钴酸锂（LiCoO2）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为：（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变
B．化学反应有的放出热量，有的吸收热量
C．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL
D．16gS与16g的O2完全反应生成32g的SO2
4．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）
A．先偏向右，最后平衡 B．先偏向右，最后偏向左
C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡
5．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y
C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
6．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（ ）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
7．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气体，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，Y的表面有银析出，Z的表面没有变化。则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>X>Z
8．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ）
A．滤渣中只有Ag、Fe
B．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+
D．滤渣中只有Ag
9．海南东线高铁的开通，改善了人们的出行。铁轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（ ）
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料
10．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
11．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
12．已知铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
二、填空题
13．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
④滤渣中一定含有Ag．
以上说法正确的个数为 ．
14．古代诗词中蕴含有化学知识。
（1）“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中含有的K2CO3属于________；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）“有麝自来香，不用大风扬”说明粒子具有 的性质
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。下列关于“泪”的说法正确的是 ；
A．“泪”是指石蜡燃烧生成的水
B．“泪”说明石蜡熔点低受热易熔化
C．“泪”说明化学变化的同时伴随着物理变化
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指古代用铁置换硫酸铜溶液中的铜，该反应的化学方程式为 。
15．二氧化锰粉末与铝粉在较高温度下发生如下反应：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，并放出大量的热．在工业上可用此法冶炼难熔金属锰．从得氧、失氧的角度看，二氧化锰在此反应中 （得到或失去）氧而变成单质锰，发生了 反应．该反应中那种物质具有还原性？ ．
16．小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，充分反应后，他观察到的现象如图所示，请你根据实验现象分析以下问题：
（1）该浅绿色溶液所含的溶质有 （写出化学式）。
（2）写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
17．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。
应用 “复兴号”高铁车轮 “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕
用到的材料 高速钢 钛合金、铝合金 聚酰亚胺塑料
（1）上述材料中属于有机合成材料的是 ，属于金属材料的是 （写一种即可）。
（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是 。
（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为 ，反应基本类型是 。
18．保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升．目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CH4）作燃料，以减少对空气污染．天然气完全燃烧的化学方程式为 ；
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；
A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
B．研制和开发新能源替代传统能源
C．大力发展火力发电
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（3）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如下：
①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 ．
②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 ．
三、综合题
19．用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）（填离子符号）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ．
（2）（填化学式）能使木材、纸张变黑的酸 ； 气体的大量排放会形成酸雨； 可以被用来改良酸性土壤．
（3）（填化学方程式）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 ．铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 ，由生灰石制备熟石灰的化学方程式为 ．
20．探秘中国古代冶炼技术。
（1）熔矿结银
①采矿：礁砂主要成分为硫化银，硫化银中硫为-2价，银为+1价，硫化银化学式为 。
②洽炼：礁砂周围堆架木炭，点燃木炭后鼓风至一定温度，可熔化成铅银团块。下列关于冶炼过程的说法正确的是 。
A．“堆架木炭”的目的是增大木炭与氧气的接触面积
B．“点燃木炭后鼓风至一定温度”利用了碳的可燃性
C．冶炼过程中可能会生成二氧化硫
D．铅银团块属于合成材料
③分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银留在上层，可推测出银的熔点比铅 (填“高”或“低”)；
（2）炼铁成钢
①冶铁：将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。
②炼钢：高温下将生铁反复捶打可得到钢，主要原理是生铁中多余的碳与空气中的 反应。
21．氮元素的“旅行”线路如图所示。
（1）NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，HNO3中氮元素的化合价为 。
（2）设备 A，空气中的 一定参与了反应。Pt-Rh 合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的质量和 不变。
（3）设备 B 中发生反应的化学方程式为：，R 的化学式为 。
（4）写出设备 C 中合成硝酸铵的化学方程式 。
22．从生活走进化学，从化学走向社会．请从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ；
（2）某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”．其中富含淀粉的是 ；
（3）食盐是最重要的调味品．下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①构成食盐的微粒是 ；
②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是 ；
③20℃时，向100g水中加入40g 食盐，充分搅拌，所得溶液的质量是 ；
（4）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 ；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有 ；
（5）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 ．
（6）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】1个
14．【答案】（1）C
（2）不断运动
（3）B、C
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
15．【答案】失去；还原；Al
16．【答案】（1）ZnSO4、FeSO4
（2）
（3）不能
17．【答案】（1）聚酰亚胺塑料；高速钢或钛合金或铝合金
（2）抗腐蚀性能好（或密度小、硬度大等）
（3）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；置换反应
18．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；C；2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钾；3H2+CO2=CH3OH+H2O；C2H4O2
19．【答案】（1）SO42﹣；Fe2+
（2）H2SO4；SO2；Ca（OH）2
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；3Fe+2O2 Fe3O4；CaO+H2O═Ca（OH）2
20．【答案】（1）Ag2S；ABC；高
（2）氧气或O2
21．【答案】（1）+5
（2）氧气；化学性质
（3）H2O
（4）
22．【答案】（1）用锅盖盖灭
（2）米饭
（3）Na+、Cl-；蒸发结晶；136g
（4）与氧气和水接触；刷漆或涂油
（5）吸附
（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
一、单选题
1．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
2．钴酸锂（LiCoO2）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为：（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变
B．化学反应有的放出热量，有的吸收热量
C．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL
D．16gS与16g的O2完全反应生成32g的SO2
4．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）
A．先偏向右，最后平衡 B．先偏向右，最后偏向左
C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡
5．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y
C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
6．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（ ）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
7．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气体，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，Y的表面有银析出，Z的表面没有变化。则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>X>Z
8．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ）
A．滤渣中只有Ag、Fe
B．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+
D．滤渣中只有Ag
9．海南东线高铁的开通，改善了人们的出行。铁轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（ ）
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料
10．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
11．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
12．已知铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
二、填空题
13．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
④滤渣中一定含有Ag．
以上说法正确的个数为 ．
14．古代诗词中蕴含有化学知识。
（1）“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中含有的K2CO3属于________；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）“有麝自来香，不用大风扬”说明粒子具有 的性质
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。下列关于“泪”的说法正确的是 ；
A．“泪”是指石蜡燃烧生成的水
B．“泪”说明石蜡熔点低受热易熔化
C．“泪”说明化学变化的同时伴随着物理变化
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指古代用铁置换硫酸铜溶液中的铜，该反应的化学方程式为 。
15．二氧化锰粉末与铝粉在较高温度下发生如下反应：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，并放出大量的热．在工业上可用此法冶炼难熔金属锰．从得氧、失氧的角度看，二氧化锰在此反应中 （得到或失去）氧而变成单质锰，发生了 反应．该反应中那种物质具有还原性？ ．
16．小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，充分反应后，他观察到的现象如图所示，请你根据实验现象分析以下问题：
（1）该浅绿色溶液所含的溶质有 （写出化学式）。
（2）写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
17．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。
应用 “复兴号”高铁车轮 “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕
用到的材料 高速钢 钛合金、铝合金 聚酰亚胺塑料
（1）上述材料中属于有机合成材料的是 ，属于金属材料的是 （写一种即可）。
（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是 。
（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为 ，反应基本类型是 。
18．保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升．目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CH4）作燃料，以减少对空气污染．天然气完全燃烧的化学方程式为 ；
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；
A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
B．研制和开发新能源替代传统能源
C．大力发展火力发电
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（3）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如下：
①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 ．
②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 ．
三、综合题
19．用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）（填离子符号）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ．
（2）（填化学式）能使木材、纸张变黑的酸 ； 气体的大量排放会形成酸雨； 可以被用来改良酸性土壤．
（3）（填化学方程式）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 ．铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 ，由生灰石制备熟石灰的化学方程式为 ．
20．探秘中国古代冶炼技术。
（1）熔矿结银
①采矿：礁砂主要成分为硫化银，硫化银中硫为-2价，银为+1价，硫化银化学式为 。
②洽炼：礁砂周围堆架木炭，点燃木炭后鼓风至一定温度，可熔化成铅银团块。下列关于冶炼过程的说法正确的是 。
A．“堆架木炭”的目的是增大木炭与氧气的接触面积
B．“点燃木炭后鼓风至一定温度”利用了碳的可燃性
C．冶炼过程中可能会生成二氧化硫
D．铅银团块属于合成材料
③分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银留在上层，可推测出银的熔点比铅 (填“高”或“低”)；
（2）炼铁成钢
①冶铁：将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。
②炼钢：高温下将生铁反复捶打可得到钢，主要原理是生铁中多余的碳与空气中的 反应。
21．氮元素的“旅行”线路如图所示。
（1）NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，HNO3中氮元素的化合价为 。
（2）设备 A，空气中的 一定参与了反应。Pt-Rh 合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的质量和 不变。
（3）设备 B 中发生反应的化学方程式为：，R 的化学式为 。
（4）写出设备 C 中合成硝酸铵的化学方程式 。
22．从生活走进化学，从化学走向社会．请从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ；
（2）某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”．其中富含淀粉的是 ；
（3）食盐是最重要的调味品．下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①构成食盐的微粒是 ；
②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是 ；
③20℃时，向100g水中加入40g 食盐，充分搅拌，所得溶液的质量是 ；
（4）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 ；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有 ；
（5）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 ．
（6）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】1个
14．【答案】（1）C
（2）不断运动
（3）B、C
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
15．【答案】失去；还原；Al
16．【答案】（1）ZnSO4、FeSO4
（2）
（3）不能
17．【答案】（1）聚酰亚胺塑料；高速钢或钛合金或铝合金
（2）抗腐蚀性能好（或密度小、硬度大等）
（3）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；置换反应
18．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；C；2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钾；3H2+CO2=CH3OH+H2O；C2H4O2
19．【答案】（1）SO42﹣；Fe2+
（2）H2SO4；SO2；Ca（OH）2
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；3Fe+2O2 Fe3O4；CaO+H2O═Ca（OH）2
20．【答案】（1）Ag2S；ABC；高
（2）氧气或O2
21．【答案】（1）+5
（2）氧气；化学性质
（3）H2O
（4）
22．【答案】（1）用锅盖盖灭
（2）米饭
（3）Na+、Cl-；蒸发结晶；136g
（4）与氧气和水接触；刷漆或涂油
（5）吸附
（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu