7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 171.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 08:57:44 | ||
图片预览
文档简介
7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是（）
A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgNO3 D．FeSO4
2．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤
C．③①②④⑤ D．③②①④⑤
3．日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是
A．面粉和苏打（加水振荡）
B．白酒和白醋（观察颜色）
C．热塑性塑料和热固性塑料（加热、冷却，看状态变化）
D．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
4．配制100g3%的NaCl溶液时，用到的仪器有托盘天平、药匙、试剂瓶、玻璃棒等，要完成该实验不需要下列哪种玻璃仪器（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．胶头滴管 D．烧杯
5．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液通常是液体，溶质一定是固体
C．酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂
D．溶液中不能同时存在两种溶质
6．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出．下列说法有错误的是（ ）
A．溶液质量减少 B．溶质质量分数减小
C．溶质在t℃时的溶解度不变 D．溶液仍为t℃时的饱和溶液
7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
8．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是（ ）
A．所用的NaCl不干燥
B．量筒量取水时仰视读数
C．量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出
D．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
9．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．18℃时M、N饱和溶液溶质质量分数相等
B．36℃时可配成质量分数为40%的M饱和溶液
C．若M中含少量的杂质N，可蒸发结晶提纯M
D．36℃时M和N的饱和溶液降温至18℃，析出晶体M多
10．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线．据此判断，下列说法正确的是（ ）
A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大
B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变
C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出
D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
11．北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，下列说法正确的是（ ）
A．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
B．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子
C．丙烷中氢元素的质量分数最大
D．丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同
12．将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（ ）
A．煅烧越充分则消耗盐酸越少
B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克
C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小
D．反应结束后共生成55.5克氯化钙
二、填空题
13．据图回答问题．
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，20℃时100g水中最多溶解M g．
（2）图Ⅰ中P点可表示M在30℃的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T℃ 10℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
14．
（1）要加热20mL水需要的仪器有 ；量取液体体积时量筒须放平，视线与量筒内液体 保持水平。现量筒中有水，小明仰视读数为40mL，倒出一部分后俯视读数为20mL，则倒出的水的体积为 （填“>”“<”或“=”）20mL。
（2）下列关于胶头滴管的说法错误的是 （填编号）
a.吸取液体时，应在试剂瓶外挤压胶头，再伸入取液
b.滴瓶上的胶头滴管不能交叉使用
c.为避免滴漏，胶头滴管应伸入试管中滴液
d.胶头滴管用完后可平放在桌面
（3）酒精灯使用后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述，正确的是___________（填序号）
A．平衡气压，方便取下灯帽
B．挥发水分，利于点燃酒精灯
C．减少挥发，利于节约酒精
15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 31.6 63.9 110.0 169.0
（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时向100g水中加入25g氯化钠充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 。
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
16．固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与 有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉 g水．
17．依据实验和溶解度曲线回答问题。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
（1）上述烧杯中KCl固体全部溶解的是______
A．①② B．②③④
C．③④ D．①②③
（2）④中溶液的溶质质量分数约为______
A．40% B．28.6%
C．25.9% D．无法计算
（3）如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为 g。
18．许多气体、固体均能溶于水，下表为氯化钠、碳酸钠的溶解度数据:
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
①0℃~40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度 （选填“变大” “变小”）；20℃时碳酸钠溶解度为 g/100
g水。
②20℃时，取3.6
g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量分数为 （列式即可，无需计算）；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g水，还可以采取的方法是 。
③23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8 L/1 L水”，该数值含义是 。若利用针筒（100
mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针简内吸入20
mL水，再吸入“16 mL”或“40
mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是 ，理由是 。
三、综合题
19．现有80克质量分数为10%的1销殷钠溶液，请计算：
（1）若向上述溶液中加入20克硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为
（2）若向上述溶液中加入20克水，则所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1).
（3）若向上述溶液蒸发掉20克水无品体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入销酸钠的质量为
20．向27.4g含有氯化镁和碳酸镁的混合物中滴加盐酸，至无气泡产生，共用去10%的稀盐酸73g．试计算：
（1）原混合物中碳酸镁的质量分数．
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数．
21．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
22．根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配置时应选用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取．
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】40；不饱和；＜
14．【答案】（1）铁架台（带铁圈）、石棉网、烧杯、酒精灯；凹液面最低处；＞
（2）cd
（3）A；C
15．【答案】（1）氯化钠
（2）20%
（3）加入硝酸钾
（4）降温结晶，再过滤
16．【答案】温度；50
17．【答案】（1）D
（2）C
（3）120
18．【答案】变大；22；；10；加入溶质氯化钠3.6 g；23℃，1个标准大气压下，1 L水中溶解0.8LCO2时刚好达到饱和；40mL；相同压强下，温度越低，气体溶解度越大，15摄氏度时，20 mL水中溶解二氧化碳量大于16 mL
19．【答案】（1）28％
（2）8％
（3）13.3％
（4）10g
20．【答案】（1）解：设参加反应的碳酸镁的质量为x，生成氯化镁质量为y，生成二氧化碳质量为z
MgCO3+ 2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
84 73 95 44
x 10%×73g y z
= = =
x=8.4g
y=9.5g
z=4.4g
所以原混合物中碳酸镁的质量分数为： ×100%=30.7%
（2）解：所得溶液中氯化镁的质量分数为： ×100%=29.7%
21．【答案】（1）解：设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+ Cu（OH）2↓
80 142 98
8.0g y x
解得：x=9.8g y=14.2g
（2）解：反应后所得溶液的溶质质量分数是 =14.2%．
22．【答案】（1）27.0；50mL
（2）解：无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应需要的盐酸都不超过10g，所以盐酸是过量的．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
，x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为： ×100%=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．
一、单选题
1．能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是（）
A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgNO3 D．FeSO4
2．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤
C．③①②④⑤ D．③②①④⑤
3．日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是
A．面粉和苏打（加水振荡）
B．白酒和白醋（观察颜色）
C．热塑性塑料和热固性塑料（加热、冷却，看状态变化）
D．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
4．配制100g3%的NaCl溶液时，用到的仪器有托盘天平、药匙、试剂瓶、玻璃棒等，要完成该实验不需要下列哪种玻璃仪器（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．胶头滴管 D．烧杯
5．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液通常是液体，溶质一定是固体
C．酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂
D．溶液中不能同时存在两种溶质
6．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出．下列说法有错误的是（ ）
A．溶液质量减少 B．溶质质量分数减小
C．溶质在t℃时的溶解度不变 D．溶液仍为t℃时的饱和溶液
7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
8．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是（ ）
A．所用的NaCl不干燥
B．量筒量取水时仰视读数
C．量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出
D．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
9．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．18℃时M、N饱和溶液溶质质量分数相等
B．36℃时可配成质量分数为40%的M饱和溶液
C．若M中含少量的杂质N，可蒸发结晶提纯M
D．36℃时M和N的饱和溶液降温至18℃，析出晶体M多
10．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线．据此判断，下列说法正确的是（ ）
A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大
B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变
C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出
D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
11．北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，下列说法正确的是（ ）
A．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
B．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子
C．丙烷中氢元素的质量分数最大
D．丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同
12．将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（ ）
A．煅烧越充分则消耗盐酸越少
B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克
C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小
D．反应结束后共生成55.5克氯化钙
二、填空题
13．据图回答问题．
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，20℃时100g水中最多溶解M g．
（2）图Ⅰ中P点可表示M在30℃的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T℃ 10℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
14．
（1）要加热20mL水需要的仪器有 ；量取液体体积时量筒须放平，视线与量筒内液体 保持水平。现量筒中有水，小明仰视读数为40mL，倒出一部分后俯视读数为20mL，则倒出的水的体积为 （填“>”“<”或“=”）20mL。
（2）下列关于胶头滴管的说法错误的是 （填编号）
a.吸取液体时，应在试剂瓶外挤压胶头，再伸入取液
b.滴瓶上的胶头滴管不能交叉使用
c.为避免滴漏，胶头滴管应伸入试管中滴液
d.胶头滴管用完后可平放在桌面
（3）酒精灯使用后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述，正确的是___________（填序号）
A．平衡气压，方便取下灯帽
B．挥发水分，利于点燃酒精灯
C．减少挥发，利于节约酒精
15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 31.6 63.9 110.0 169.0
（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时向100g水中加入25g氯化钠充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 。
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
16．固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与 有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉 g水．
17．依据实验和溶解度曲线回答问题。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
（1）上述烧杯中KCl固体全部溶解的是______
A．①② B．②③④
C．③④ D．①②③
（2）④中溶液的溶质质量分数约为______
A．40% B．28.6%
C．25.9% D．无法计算
（3）如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为 g。
18．许多气体、固体均能溶于水，下表为氯化钠、碳酸钠的溶解度数据:
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
①0℃~40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度 （选填“变大” “变小”）；20℃时碳酸钠溶解度为 g/100
g水。
②20℃时，取3.6
g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量分数为 （列式即可，无需计算）；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g水，还可以采取的方法是 。
③23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8 L/1 L水”，该数值含义是 。若利用针筒（100
mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针简内吸入20
mL水，再吸入“16 mL”或“40
mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是 ，理由是 。
三、综合题
19．现有80克质量分数为10%的1销殷钠溶液，请计算：
（1）若向上述溶液中加入20克硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为
（2）若向上述溶液中加入20克水，则所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1).
（3）若向上述溶液蒸发掉20克水无品体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入销酸钠的质量为
20．向27.4g含有氯化镁和碳酸镁的混合物中滴加盐酸，至无气泡产生，共用去10%的稀盐酸73g．试计算：
（1）原混合物中碳酸镁的质量分数．
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数．
21．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
22．根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配置时应选用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取．
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】40；不饱和；＜
14．【答案】（1）铁架台（带铁圈）、石棉网、烧杯、酒精灯；凹液面最低处；＞
（2）cd
（3）A；C
15．【答案】（1）氯化钠
（2）20%
（3）加入硝酸钾
（4）降温结晶，再过滤
16．【答案】温度；50
17．【答案】（1）D
（2）C
（3）120
18．【答案】变大；22；；10；加入溶质氯化钠3.6 g；23℃，1个标准大气压下，1 L水中溶解0.8LCO2时刚好达到饱和；40mL；相同压强下，温度越低，气体溶解度越大，15摄氏度时，20 mL水中溶解二氧化碳量大于16 mL
19．【答案】（1）28％
（2）8％
（3）13.3％
（4）10g
20．【答案】（1）解：设参加反应的碳酸镁的质量为x，生成氯化镁质量为y，生成二氧化碳质量为z
MgCO3+ 2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
84 73 95 44
x 10%×73g y z
= = =
x=8.4g
y=9.5g
z=4.4g
所以原混合物中碳酸镁的质量分数为： ×100%=30.7%
（2）解：所得溶液中氯化镁的质量分数为： ×100%=29.7%
21．【答案】（1）解：设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+ Cu（OH）2↓
80 142 98
8.0g y x
解得：x=9.8g y=14.2g
（2）解：反应后所得溶液的溶质质量分数是 =14.2%．
22．【答案】（1）27.0；50mL
（2）解：无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应需要的盐酸都不超过10g，所以盐酸是过量的．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
，x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为： ×100%=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．