8.3 酸和碱的反应 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 8.3 酸和碱的反应 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 115.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 09:09:09 | ||
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文档简介
8.3 酸和碱的反应 同步练习
一、单选题
1．下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的人要多喝汽水
B．汽水的pH为3～4，它显碱性
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
2．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．加热碱式碳酸铜，固体慢慢从绿色变成黑色
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后产生蓝色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．铜
4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同
B．玻璃态水不属于氧化物
C．玻璃态水和普通水的化学性质相同
D．玻璃态水分子不运动
5．关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是（ ）
A．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质
C．若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀
D．若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g
6．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
7．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A． 探究影响溶解性的因素
B． 证明可燃物燃烧需要氧气
C． 证明二氧化碳能溶于水
D． 比较Fe、Ag、Zn的金属活动性
8．被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒。被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，宜涂抹的物质是（ ）
选项 A B C D
常见物质 葡萄汁 牛奶 苹果汁 牙膏
pH 3.5 —4.5 6.3—6.6 3.0 9.0
A．A B．B C．C D．D
9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量（g） 10 10 10 2
反应后质量（g） 待测 2 21 2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量“待测”为3g
10．在含石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化顺序是（ ）
A．．蓝色﹣紫色﹣红色 B．．蓝色﹣红色﹣紫色
C．．紫色﹣红色﹣无色 D．．紫色﹣蓝色﹣红色
11．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 试剂或方法
A N2 O2 通过足量灼热的铜网
B CO2 CO 通入O2，点燃
C 铜粉 铁粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D MnO2 KCl 加水过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．归纳整理是学习化学的重要方法，下面知识归纳正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱类
B．有氧气参加的反应一定是氧化反应
C．分解反应的生成物一定是两种
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
13．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂．则在2Na+CL2 2NaCL反应中， 元素化合价升高， 元素化合价降低； 是氧化剂， 是还原剂．
14．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”) 7.要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
15．目前衡阳市区很多的出租车和公交车都用压缩天然气代替汽油，大大降低了汽车尾气的排放量，减缓了对环境污染的压力，则天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．其主要成分是 （填化学式），写出天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式 ．
16．将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入将氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？C点溶液中的溶质是什么？
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是吸热反应还是放热反应？
17．根据溶液的组成填写如表
溶液 石灰水 蔗糖水 碘酒 稀硫酸
溶质
溶剂
18．分别将硫在空气和氧气中燃烧．
（1）硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ．该反应的基本类型是 ．
（2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ．
三、综合题
19．动手学化学是一种很好的学习方法．请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH （填“＜”、“=”或“＞”）7．
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填字母）．
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法序号为 ．
（4）下列溶液pH＞7的是 ．
A． Na2CO3 B．HCl C． NaCl D． KNO3
20．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO2气体质量为 g．
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）．
21．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质中 （填“甲”、“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度随温度变化的趋势相似。
（2）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲 （填“>”、“<”或“=”）乙。
（3）若甲的饱和溶液中混有少量乙，可采用的 方法提纯甲。
（4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
22．归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）验证反应①：将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液会变成 色。
（2）图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式： ；从该图还可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是________（填序号）。
A．HCl
B．Na2CO3
C．CuSO4
（4）另外，NaOH溶液还能与某些金属（如Al）发生反应。请配平该反应的化学方程式： NaOH+ H2O+ Al= NaAlO2+ H2↑。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】钠；氯；Cl2；Na
14．【答案】中和；酸；二氧化碳；＞；pH计
15．【答案】不可再生；CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16．【答案】（1）从小于7逐渐变化到大于7，氢氧化钠和氯化钠
（2）放热
17．【答案】氢氧化钙；蔗糖；碘；硫酸；水；水；酒精；水
18．【答案】S+O2SO2；化合反应；氧气的浓度
19．【答案】（1）＜
（2）BD
（3）图③滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶
（4）A
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
== ，
x=10.6g，y=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为： ×100%=11.7%，
答：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为11.7%．
21．【答案】（1）丙
（2）>
（3）冷却热的饱和溶液或降温结晶
（4）丙>乙>甲
22．【答案】（1）蓝
（2）；=
（3）C
（4）2；2；2；2；3
一、单选题
1．下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的人要多喝汽水
B．汽水的pH为3～4，它显碱性
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
2．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．加热碱式碳酸铜，固体慢慢从绿色变成黑色
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后产生蓝色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．铜
4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同
B．玻璃态水不属于氧化物
C．玻璃态水和普通水的化学性质相同
D．玻璃态水分子不运动
5．关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是（ ）
A．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质
C．若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀
D．若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g
6．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
7．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A． 探究影响溶解性的因素
B． 证明可燃物燃烧需要氧气
C． 证明二氧化碳能溶于水
D． 比较Fe、Ag、Zn的金属活动性
8．被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒。被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，宜涂抹的物质是（ ）
选项 A B C D
常见物质 葡萄汁 牛奶 苹果汁 牙膏
pH 3.5 —4.5 6.3—6.6 3.0 9.0
A．A B．B C．C D．D
9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量（g） 10 10 10 2
反应后质量（g） 待测 2 21 2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量“待测”为3g
10．在含石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化顺序是（ ）
A．．蓝色﹣紫色﹣红色 B．．蓝色﹣红色﹣紫色
C．．紫色﹣红色﹣无色 D．．紫色﹣蓝色﹣红色
11．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 试剂或方法
A N2 O2 通过足量灼热的铜网
B CO2 CO 通入O2，点燃
C 铜粉 铁粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D MnO2 KCl 加水过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．归纳整理是学习化学的重要方法，下面知识归纳正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱类
B．有氧气参加的反应一定是氧化反应
C．分解反应的生成物一定是两种
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
13．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂．则在2Na+CL2 2NaCL反应中， 元素化合价升高， 元素化合价降低； 是氧化剂， 是还原剂．
14．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”) 7.要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
15．目前衡阳市区很多的出租车和公交车都用压缩天然气代替汽油，大大降低了汽车尾气的排放量，减缓了对环境污染的压力，则天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．其主要成分是 （填化学式），写出天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式 ．
16．将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入将氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？C点溶液中的溶质是什么？
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是吸热反应还是放热反应？
17．根据溶液的组成填写如表
溶液 石灰水 蔗糖水 碘酒 稀硫酸
溶质
溶剂
18．分别将硫在空气和氧气中燃烧．
（1）硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ．该反应的基本类型是 ．
（2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ．
三、综合题
19．动手学化学是一种很好的学习方法．请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH （填“＜”、“=”或“＞”）7．
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填字母）．
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法序号为 ．
（4）下列溶液pH＞7的是 ．
A． Na2CO3 B．HCl C． NaCl D． KNO3
20．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO2气体质量为 g．
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）．
21．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质中 （填“甲”、“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度随温度变化的趋势相似。
（2）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲 （填“>”、“<”或“=”）乙。
（3）若甲的饱和溶液中混有少量乙，可采用的 方法提纯甲。
（4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
22．归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）验证反应①：将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液会变成 色。
（2）图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式： ；从该图还可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是________（填序号）。
A．HCl
B．Na2CO3
C．CuSO4
（4）另外，NaOH溶液还能与某些金属（如Al）发生反应。请配平该反应的化学方程式： NaOH+ H2O+ Al= NaAlO2+ H2↑。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】钠；氯；Cl2；Na
14．【答案】中和；酸；二氧化碳；＞；pH计
15．【答案】不可再生；CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16．【答案】（1）从小于7逐渐变化到大于7，氢氧化钠和氯化钠
（2）放热
17．【答案】氢氧化钙；蔗糖；碘；硫酸；水；水；酒精；水
18．【答案】S+O2SO2；化合反应；氧气的浓度
19．【答案】（1）＜
（2）BD
（3）图③滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶
（4）A
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
== ，
x=10.6g，y=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为： ×100%=11.7%，
答：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为11.7%．
21．【答案】（1）丙
（2）>
（3）冷却热的饱和溶液或降温结晶
（4）丙>乙>甲
22．【答案】（1）蓝
（2）；=
（3）C
（4）2；2；2；2；3