8.4 常用的盐 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学

文档属性

名称 8.4 常用的盐 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
格式 zip
文件大小 58.0KB
资源类型 教案
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2023-03-03 09:11:45

图片预览

文档简介

8.4 常用的盐 同步练习
一、单选题
1.在一定条件下,与NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3、Zn五种物质均能发生反应的是(  )
A.硝酸铜 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.二氧化碳
2.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )
A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉
D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
3.下列关于金属材料的说法中,不正确的是(  )
A.汞属于金属材料
B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好 抗腐蚀性
D.铝、铁、铜都是银白色金属
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、Ba2+、OH- B.Ca2+、Cl-、
C.Fe3+、Na+、OH- D. 、 、
5.下列各组内物质的溶液混合后,恰好完全反应,所得溶液的pH大于7的是(  )
A.Na2CO3、HCl、NaOH B.BaCl2、H2SO4、Na2SO4
C.MgCl2、HNO3、AgNO3 D.Na2CO3、Ba(OH)2、KCl
6.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是(  )
A.无色溶液中:K+、Na+、 、
B.酸性溶液中:Mg2+、Na+、 、Cl-
C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、 、Cl-
D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、 、 、
7.下列做法符合食品安全要求的是(  )
A.亚硝酸钠作调味剂 B.小苏打用作焙制糕点
C.工业酒精勾兑白酒 D.氢氧化钠用作食品干燥剂
8.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙,愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”.他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质,将蛋泡在其中,则见蛋的表面冒出大量气泡,两天后就得到一个没有壳的蛋.他应取下列哪一种物质(  )
A.高梁酒 B.醋 C.酱油 D.食盐水
9.下表物质符合图中转化关系的是(箭头表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去)(  )
选项 甲 乙 丙 转化关系图
A H2O2 H2O O2
B CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2
C CuCl2 Cu CuO
D NaCl NaNO3 NaOH
A.A B.B C.C D.D
10.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合,所得溶液与下列那种物质不反应(  )
A.CuSO4 B.Fe C.BaCl2 D.SO2
11.构成下列物质的粒子与构成氯化钠的粒子类型相同的是(  )
A.铁 B.氧气 C.氯化镁 D.氩气
12.下列事实和解释相符的是(  )
A.铜丝作导线——铜有良好的导电性
B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
二、填空题
13.物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识,在下列物质中按要求选出能相互反应的组合(填物质编号如“①⑥”,如有多种组合,组合间用分号“;”隔开):
①CaO ②KNO3 溶液 ③H2O ④CuSO4 溶液 ⑤稀H2SO4⑥NaOH 溶液 ⑦Fe
(1)常温下能发生置换反应的组合有   。
(2)常温下能发生复分解反应的组合有   。
(3)请写出一个化合反应的方程式   。
14.根据碱的部分化学性质回答下列问题。
图中的X代表一类物质,则X为   (填物质类别),以氢氧化钠为例,氢氧化钠可与下列哪些物质反应转化为硫酸钠   (填序号)
A 二氧化硫 B 硫酸 C 硫酸钾 D 硫酸铜 E 硫酸铵
15.写出下列转化的化学方程式:CuCl2→Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2   .
16.现有甲、乙两组溶液,甲:H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙:BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有   可以与乙组所有的溶液反应,乙组中只有   可以与甲组的所有物质反应.
17. 已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。
⑴若甲和乙都是固体单质,则转化关系的化学方程式为    。
⑵若甲和乙都是气体氧化物,则转化关系的化学方程式为    。
⑶若A、B是常见的碱,甲、乙是常见的盐,而且当A转化为乙、B 转化为甲时,都是与同一种气体X发生反应。
①甲的化学式为    ;乙物质的一种用途是    。
②B转化为甲的化学方程式为    。
⑷若甲和A发生中和反应,而且当A转化为乙、B转化为甲时,都是与同一物质Y发生反应,则Y的化学式为   ,此中和反应的化学方程式为    。
18.某含铁和炭的黑色粉末,为测定其中铁粉的质量分数,进行以下实验:称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中,再加入过量稀硫酸100g(如图一)立即开始记录读数(如图二),回答下列问题:
①图一中a的仪器名称是   。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是    。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式   。反应生成氢气的物质的量是   mol。
③样品中铁粉的质量分数是   。(根据化学方程式进行列式计算)
④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是   。
三、综合题
19.某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾,化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量,提取50g废水样品于集气瓶中,逐滴加入9.8%的稀硫酸,反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图,请计算.
(1)生成二氧化碳的质量为   g;
(2)该废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)   ;
(3)反应后生成硫酸钾的质量为   g.
20.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4·H2O)等产品,实现“变废为宝”,其主要物质转化关系如下:
(1)设备1中,通过淋水脱去烟气中SO2,该反应的化学方程式为   。
(2)设备2中,加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为   (填化学式)。
(3)会导致酸雨的气体,除SO2还有_____(填字母序号)。
A.CO B.CO2
C.NO2 D.可吸入颗粒物
21.氯酸钾和高锰酸钾均可用于实验室制取氧气,小组同学结合元素及化学式相关知识进行了探究。
(1)实验室用氯酸钾制氧气的符号表达式为   。
(2)高锰酸钾的相对分子质量为   ,2.45g氯酸钾中氧元素的质量为   。
(3)理论分析:化学反应的微观本质为   ,该过程中,原子的种类、数目和质量均不变,所以化学反应前后元素的   和质量均不变。
实验:加热2.45g氯酸钾使之完全分解,收集反应生成的氧气,氧气的体积为671.8mL。利用实验条件下氧气密度换算2.45g氯酸钾完全分解生成氧气的质量恰好等于2.45g氯酸钾中氧元素的质量。
(4)拓展:小明用高锰酸钾代替氯酸钾进行实验,发现一定质量的高锰酸钾完全分解生成氧气的质量远小于等质量高锰酸钾中氧元素的质量。请你解释其中的原因   。
22.从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同十几种颜色变化如下表,结合表中信息回答:
试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
(1)NH4Cl溶液呈   (填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是   。
(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的   (填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是   (用化学方程式表示)
答案解析部分
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】(1)④⑦;⑤⑦
(2)④⑥;⑤⑥;①⑤
(3)H2O+CaO = Ca(OH)2
14.【答案】酸;BDE
15.【答案】①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;②2Cu+O2 2CuO;③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;⑤Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O.
16.【答案】K2CO3;Ca(OH)2
17.【答案】Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(答案合理即可);3CO+Fe2O32Fe+3CO2(答案合理即可);Na2CO3;建筑材料或补钙剂;2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O;CaO;Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O(答案合理即可)
18.【答案】电子天平;药匙;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;0.15;84%;C
19.【答案】(1)2.2
(2)13.8%
(3)13.05
20.【答案】(1)
(2)CaSO3
(3)C
21.【答案】(1)KClO3 KCl+O2
(2)158;0.96g
(3)分子分解成原子,原子间重新组合成新的分子(或原子间的重新组合);种类
(4)高锰酸钾受热分解生成的锰酸钾和二氧化锰中均含有氧元素
22.【答案】(1)酸性;使土壤酸化、板结(写出其中之一即可)
(2)Fe3+、NH4+
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑