1.1 溶液的形成 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

1.1 溶液的形成 同步练习
一、单选题
1．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（　　）
A．食盐 B．烧碱
C．硝酸铵 D．浓硫酸
2．下列说法不正确的是（　　）
A．水是最常见的溶剂
B．催化剂一定能加快化学反应的速率
C．用灼烧法可以鉴别羊毛和合成纤维
D．洗涤剂具有乳化功能可除去油污
3．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是（）
A．用甲醛浸泡海产品保鲜 B．用过量添加剂增白面粉
C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
4．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
D．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
5．对下列事实解释不正确的是（　　）
A．氧气用于炼钢是由于氧气可以支持燃烧
B．用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．“墙内开花墙外香”，是因为分子在不断运动
D．使用催化剂是为了改变生成物的质量
6．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了1L气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积（　　）
A．1L B．0.5L C．2L D．无法确定
7．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是(　　)
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
8．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：（1）常温下碳酸氢铵（ ）是白色固体。（2）无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．乙实验中使酚酞试液变红的物质是氨水
C．乙实验中碳酸氢铵受热分解的方程式是：
D．甲实验中只根据“固体消失”这一现象，就能说明碳酸氢铵受热分解了
9．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结中，正确的是（　　）
A．Cl、Cl﹣两种粒子的质子数相同，化学性质相同
B．NaHCO3、HCl的组成中都含有氢元素，溶液都显酸性
C．构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，金刚石和石墨的化学性质一定不同
D．H2、CO都能与灼热CuO反应生成铜，在加热条件下H2、CO都具有还原性
10．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是（　　）
A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
11．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
12．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
二、填空题
13．化学与我们的生活息息相关．现有：①红磷 ②洗涤剂 ③尿素 ④熟石灰
回答下列问题（填序号）：
（1）可作乳化剂的是 　 　．
（2）常用来改良酸性土壤的是 　 　．
（3）可作化学肥料的是 　 　．
（4）放入灯泡中可延长灯泡使用寿命的是 　 　．
14．我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。
（1）pH>9的土壤呈　 　（填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是　 　。
（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于_______（填序号）。
A．氧化物 B．化合物 C．混合物
15．冬天，人们常用甘油 (C3H8O3) 溶液护肤，使皮肤保持湿润．溶质质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。甘油溶液中的溶剂是　 　。若想配500g80％的甘油溶液，则需甘油　 　g 。
16．写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色
澄清石灰水　 　 （　 　 ）色；　硫酸铜溶液　 　 　（　 　 ）色；盐酸　　 　 （　 　 ）色；“稻花香白酒”　 　 　（　 　）色；硫酸亚铁溶液　　 　 （　 　 ）色；氯化铁溶液　 　 （　 　 ）色．
17．用化学用语和数字填空。
①保持水的化学性质的最小的微粒　 　；
②硬水中含有的两种阳离子　 　；
③氨气中氮元素化合价　 　；
④两个甲烷分子　 　；
⑤两个亚铁离子　 　；
⑥二个氧原子　 　。
18．为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如下实验(试管A中如入过量稀硫酸)。
（1）试管A中观察到的现象是 　 　。
（2）反应①的化学方程式是　 　(写一个)。
（3）反应②刚开始观察不到明显现象，其原因是　 　。
（4）试管C与A中固体的质量关系是A　 　C(选填“>”“<"或”=”)。
三、综合题
19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。
（1）如图，A中的水发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）B是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管1中产生的气体名称是　 　，通过该实验可证明水是由　 　组成的。
（3）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范的是　 　（填序号）。
a滤纸边缘高出漏斗
b玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧
c漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁
d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是　 　。
③向过滤后所得水样中加入一定量的活性炭，利用活性炭的吸附性除去　 　。
④在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于　 　（填“硬水”或“软水”）。
⑤生活中常用　 　的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
20．火箭材料．
（1）火箭各个部位所用材料是不同的．①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机，这些部件中使用了金属材料的是　 　（填序号）．
（2）“天宫二号”上的太阳电池翼使用了铝锂合金，该合金具有耐热性和抗腐蚀性．金属铝也具有抗腐蚀性，其原因是　 　（用化学方程式表示，下同）．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是　 　．
21．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是　 　，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是　 　．汽油能洗去油污是因为　 　．
（2）澄清石灰水中的溶质是　 　．．
22．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.8g。
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数.（结果精确到0.1)
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】②；④；③；①
14．【答案】（1）碱性
（2）糖类
（3）A；B
15．【答案】水；400
16．【答案】；无；CuSO4；蓝；；无；；无；；浅绿；；黄
17．【答案】H2O；Ca2+、Mg2+；；2CH4；2Fe2+；2O
18．【答案】（1）黑色粉末溶解，溶液变为蓝色
（2）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2(或H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl)
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应
（4）<
19．【答案】（1）物理
（2）氢气；氢元素、氧元素
（3）bd；引流；颜色和异味（或部分可溶性杂质）（合理即可）；硬水；煮沸
20．【答案】（1）②③
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
21．【答案】（1）食盐；食用油；汽油能溶解油污
（2）氢氧化钙
22．【答案】（1）解∶样品中铜的质量分数∶
由质量守恒定律知，生成氢气的质量为10g＋50g－59.8g＝0.2g.
设样品中锌的质量为xg，生成硫酸锌质量为yg
Zn＋H2SO4 ＝ Zn SO4＋ H2 ↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ , x＝6.5g
＝ ,y＝16.1g.
样品中铜的质量分数∶ ×100％＝35%
答∶样品中铜的质量分数是35%
（2）解∶反应后溶液中溶质的质量分数∶
×100％＝28.6％.
答∶反应后溶液中溶质的质量分数是28.6％.