到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 同步练习 (含答案)2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 同步练习
一、单选题
1．下列有关叙述正确的是（　　）
A．分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B．除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C．配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量筒量取水
D．鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
2．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．洗涤剂能洗净油污，是因为洗涤剂能溶解油污
B．生理盐水各部分一样咸，体现了溶液的均一性
C．配溶液时，用量筒量水时仰视读数，会导致所配的溶液的质量分数偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量、量取和溶解
3．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水
C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
D．把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）
4．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数、30℃时NaCl饱和溶液的质量分数
C．碳酸镁中碳元素的质量分数、碳酸氢钠中碳元素的质量分数
D．相同条件下：NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
5．某同学取8mL水并加热，需要使用的仪器是下列中的 　　
10mL量筒　 100mL量筒　 酒精灯　 20mL的试管　 30mL的试管　 试管夹
A． B． C． D．
6．误差分析是定量实验中的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
7．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）
A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
8．下列说法正确的是（　　）
A．用铁、铜和硫酸锌溶液可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱
B．Fe2+、Na+、Cl-、SO42-在pH=2的溶液中能大量共存，形成无色溶液
C．用燃着的木条可以鉴别N2、O2、CO2、H2四种气体
D．配制20g溶质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签
9．配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（　　）
A．将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
B．称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大
C．用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小
D．若用稀释10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水30g．
10．下列液体中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．冰水 C．碘酒 D．浑浊的河水
11．某同学用量筒量取20mL液体时，俯视读数，则该同学量取的液体体积（）
A．偏大 B．偏小
C．准确量取 D．可能偏大也可能偏小
12．化工厂用饱和食盐水制取氯气和烧碱．为了除去粗盐中的泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序正确的是（　　）
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③
C．①⑤④②③ D．②④⑤①③
二、填空题
13．水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式　 　。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“ ”表示的微粒名称是　 　；反应后的容器中成分判断正确的是　 　。(选填编号)
A.是混合物 B. 氧元素只存在化合态
C. 原子总数减少 D. 分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是　 　。该技术的优点是　 　。(选填编号)
A. 开发使用新能源 B. 减少生产过程对环境的污染
C. 可以彻底替代化石燃料 D. 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起　 　作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是　 　。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为　 　。
14．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：氯化钠的质量为　 　 g；
（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在　 　 （填“左盘”或“右盘”）；
（3）溶解：溶解时要用到玻璃棒，其作用是　 　 ．
15．下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
KCl质量/g 5 15 25 35
溶液质量/g 55 65 70 70
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有　 　（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是　 　．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为　 　 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是　 　．
16．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：
⑴现欲配制50g5％的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是　 　（填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　 　
⑶如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①　 　；②　 　 ；③　 　。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有　 　、　 　。
17．氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04g/cm3)，需要氯化钠的质量为　 　g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是___。
A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
（3）若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①需要6%的氯化钠溶液的质量为　 　g(精确到0.1g)。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是　 　。
18．某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）步骤是：①计算、②　 　氯化钠、③　 　水、④　 　、⑤转移．
（2）实验中玻璃棒的作用是：　 　 ．
（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是　 　 ．
A．用量筒量取水时俯视读数
B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了
C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上．
三、综合题
19．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步骤为：计算、称取、量取、　 　、转移．量取水时应选用规格为　 　 mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　 　（填序号）．
A.30g B.10% C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为　 　 g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数　 　 ．
20．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是　 　(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是　 　。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的　 　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为　 　。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是　 　(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为　 　。
21．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）在 　 　℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时A、B两种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　 　。
（3）t2℃时30g A物质加入到100g水中不断搅拌，形成　 　溶液（填写“饱和”或“不饱和”），溶液质量为　 　g。
（4）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃其它条件不变，溶质的质量分数保持不变的是　 　。
（5）将B的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　。（任写一条）
22．用下图装置进行实验。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）可以用排水法收集氧气的原因是　 　。
（4）用该装置制取氧气，当气体收集完成后，应　 　。（填字母序号）
A先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯 B先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；一个氢分子/氢分子；ABD；H2O或水；AB；吸附；+4；4%或1/25或0.04
14．【答案】11.7；左盘；搅拌以加速溶解
15．【答案】烧杯 ；增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；40；水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中
16．【答案】③②①④；继续添加药品直至天平平衡；计算错误；水算多了；氯化钠算少了；玻璃棒；烧杯
17．【答案】（1）31.2
（2）B
（3）66.7；烧杯
18．【答案】称取；量取；溶解；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；CD
19．【答案】（1）溶解；50；A
（2）21.2；设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×10%=2.12g
Na2CO3+ Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 171
2.12g x
x=3.42g溶质质量分数 =6.84%
20．【答案】（1）H2O；玻璃棒；饱和溶液；
（2）b；
21．【答案】（1）t1
（2）B（3）饱和；125
（4）B
（5）升温或加溶质或蒸发水
22．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）氧气不易溶于水
（4）A