2.2 碱及其性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

2.2 碱及其性质 同步练习
一、单选题
1．下列区分物质的试剂或方法不正确的是（　　）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙
B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
2．据最新报道元素67Ho（钬）可有效地治疗肝癌，已知其相对原子质量为166，核电荷数为67，则该原子核内中子数和核外电子数分别为 （　　）
A．166和67 B．67和99 C．166和99 D．99和67
3．将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（　　）
（反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小
B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变
D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
4．下列关于物质用途的说法错误的是（）
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．氮气用作灯泡填充气
C．液态氧用作火箭的可燃剂 D．食盐用作调味品
5．我市的沿江沿湖地区是洪涝灾害的多发地区．在洪水泛滥的时候，灾民一般是用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①用明矾沉降；②消毒杀菌（用漂白粉）；③过滤；④加热煮沸．你认为以上处理过程顺序合理的是（　　）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
6．因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
7．蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄．为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（　　）
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
8．欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）
A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末
9．如下图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡， 并有固体残留，下列说法正确是（　　）
①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余
②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
③过滤丙中残留物，若溶液为无色，则固体中可能含有四种物质
④过滤丙中残留物，若溶液中含有二种溶质，则溶质一定是 ZnSO4和FeSO4
⑤过滤丙中残留物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种物质
⑥过滤丙中残留物，若溶液中含有四种溶质，则固体中一定只含有一种物质
A．②③④ B．①③④ C．②④⑤ D．②④⑥
10．已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12，下列说法正确的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH变小
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂能使酚酞变色
11．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为 ；该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；④小明家的农作物出现了叶色发黄，倒伏现象，他选择了KNO3肥料；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器．其中正确的是（）
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑥
12．已知某化合物的化学式为Na2BeO2，则铍元素(Be)的化合价为(　　)
A．+l　　 B．+2 　　 C．+3 　　 D．+4
二、填空题
13．下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子．
请回答下列问题：其中表示构成化合物的分子是图　 　，图　 　中的分子构成的是混合物，图3中的分子化学式是　 　，图1中的分子　 　（填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质．
14．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．
其中，“2”表示2个分子的是　　 　 　（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是　　 　 　．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图．下列说法正确的是　　 　 　（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．
15．认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789的年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今．
溧白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化．它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毐、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HCl0），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝．随后逐渐褪色而变白．漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速．
漂白粉储存子阴冻、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过包装要求密封，不可与空气接触．应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效
（1）漂白粉属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性质是　 　 ．
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为　 　 向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是　 　
（4）溧白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是　 　 ．
16． 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙在高温高压加催化剂的条件下合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
物质 甲 乙 丙
微观示意图
(1)甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）　 　 构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）　 　 。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为　 　 。
(4)写出甲和乙合成丙反应的化学方程式　 　 。
(5)现用10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为　 　g。
(6)在生产丙的原料中，甲是用水与碳高温反应（将水蒸汽通过高温碳层，这种方法又称为水煤汽法）制得的，这个过程还生成另一种产物一氧化碳；请你根据信息写出该反应的化学方程式　 　 。
17．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有　 　或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。仿照示例填表：
反应物（I） 反应物（Ⅱ） 发生复分解反应的化学方程式（各举一例）
示例 酸 碱 HCl+NaOH = NaCl+H2O
A 　 　 　 　 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
B 碱 盐 　 　
C 氧化物 酸 　 　
D 　 　 　 　 CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2
18．生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7，请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A给分。
A B
⑴柠檬酸的相对分子质量的计算式为　 　。 ⑵柠檬酸溶液的pH　 　7(填“>”、“<”或“=”)。 ⑴柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为　 　。 ⑵向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为　 　色。
三、综合题
19．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(化学式为CH2O)，此反应微观示意图如下．请回答：
（1）该反应符合质量守恒定律，是因为在此化学反应前后，原子的　 　均不发生改变；
（2）此反应的两种生成物均属于化合物中的①　 　(填物质分类)，你判断的微观依据是这两种物质由同种分子构成，②　 　；
（3）试写出此反应的化学方程式　 　．
20．金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途．氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的　 　性质（填“化学”或“物理”）：
（2）LiOH属于　 　类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
（3）LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出　 　离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为　 　．
21．中国“青蒿素之母”屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦发现的青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量。
（2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比(填最简整数比)。
22．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如图：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加装搅拌器的目的是　 　。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是　 　。
（3）此生产流程中可以循环使用的物质有　 　（填写物质的化学式）。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】1；2；H2；能
14．【答案】①；②；BE
15．【答案】混合物；白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水；Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO；先由无色变为红色，而后又褪色；漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速
16．【答案】分子；丙；-3；N2+3H2= 2NH3；32；H2O+CH2+CO
17．【答案】沉淀；盐；酸；Na2CO3+Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO3↓；Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O；盐；盐
18．【答案】12×6+1×8+16×7；<；9：1；红
19．【答案】（1）原子的种类、数目、质量
（2）氧化物；分子由两种原子构成，其中一种是氧原子
（3）CH2O+O2 CO2+H2O
20．【答案】（1）物理
（2）碱
（3）氢氧根
（4）CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O
21．【答案】（1）解：青蒿素( 化学式：C15H22O5)的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282
（2）解：青蒿素( 化学式：C15H22O5)中碳、氧两种元素的质量比为(12×15)：(16×5)＝9：4
22．【答案】（1）加速溶解，使物料混合更均匀
（2）过滤
（3）CO2、H2O