2.3 溶液的酸碱性 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

2.3 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．某溶液的 pH=12，下列离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．Ba2+、K+、NO3- 、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl- 、NO3- D．Cu2+、H+、NO3-、HCO3-
2．小亮同学用托盘天平称量食盐的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的食盐的实际质量为（　　）
A．17.6g B．12.4g C．17.3g D．12.7g
3．已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0.9﹣1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
B．生铁和钢的性能不同﹣﹣是由于含碳量不同
C．某物质完全燃烧生成CO2和H2O﹣﹣该物质一定由C，H两种元素组成
D．酸碱中和反应能生成水﹣﹣实质是氢离子（H+）与氢氧根（OH﹣）结合生成了H2O
5．实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是（　　）
A．实验室用石灰石和稀硫酸制取CO2
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量的碳酸钙
C．用无色酚酞溶液区别蒸馏水、稀盐酸及氢氧化钠溶液
D．鉴别氢气和一氧化碳：点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
6．下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．炉具清洁剂pH=13 B．牛奶pH=6.5
C．洁厕灵pH=1 D．纯净水pH=7
7．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理有关的是（　　）
A．施用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．用小苏打治疗胃酸过多
D．实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
9．正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是（）
A．合金就是两种或多种金属化合形成的化合物
B．质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
C．中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应
D．酸的通性是因为酸都具有酸根离子。
10．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
11．关于水的净化过程描述错误的是（　　）
A．通过过滤装置除去可溶性杂质 B．通入氯气杀菌消毒
C．加入明矾使不溶性悬浮物凝聚 D．通过活性炭吸附部分有害物质
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
二、填空题
13．化学是一门以实验为基础的科学．
（1）在实验室中进行操作时，我们可能会遇到一些突发情况，这就需要我们掌握一些应急处理常识：若酒精灯内洒出的酒精在桌上燃烧起来，应　 　 ；若少量浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用抹布拭去，再　 　 ，然后涂上稀NaHCO3溶液．
（2）正确选择实验器材是实验成功的关键．在量取一定体积的蒸馏水时，先用倾倒法取用药品，在液面距离所需体积对应刻线2～3cm时，改用　 　 滴加液体，量液时，量筒要放平，同时视线　 　 ；取用块状药品时，需要用　 　 夹取．
14．2020年春节前夕，习近平总书记考察滇池保护治理情况。近五年来，滇池水质总体趋稳向好。某课题组对滇池主要入湖河流捞鱼河水样进行研究，
（1）除去水样中难溶性杂质的操作是　 　（填“过滤”“吸附”或“蒸馏”）。除去难溶性杂质后，向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的　 　性除去水样中的异味和色素。
（2）水样的pH在6.5～6.97，水样呈　 　（“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）在水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于　 　（填“硬水”或“软水”）。
（4）实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可用自来水通过　 　操作制取。
（5）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水、节约用水，请举出一例生活中节约用水的具体做法　 　。
15．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
①每一次反应中生成氢气的物质的量是　 　．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．　 　
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　 　时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
16．豆浆，中国传统饮品，是大豆用水泡涨后磨碎、过滤、煮沸而成。豆浆营养非常丰富，且易于消化吸收。与牛奶不同，豆浆是非常具有中国民族特色的食品，广泛流行于华人地区。豆浆中含有的异黄酮(其化学式为C15H10O2)具有防癌功能。
①异黄酮属于　 　(填“有机物”或“无机物”之一)。
②异黄酮由　 　种元素组成。
③异黄酮分子中氢、氧原子的个数比为　 　。(填写最简整数比)
④异黄酮中碳、氢元素的质量比为　 　。(填写最简整数比)
⑤异黄酮中所含元素质量分数最小的元素是　 　。(填写元素符号)
17．有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，其中氧元素为负一价．在过氧化钙中，氧元素也是负一价，则过氧化钙的化学式为　 　．若过氧化钙的化学性质与过氧化钾相似，也能与水反应，已知过氧化钾与水反应的方程式表示为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑，则过氧化钙与水的反应方程式为　 　．请说出使用过氧化钙可以使鱼存活较长时间的理由：　 　．
18．归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证图1中反应①，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据图1中反应②写出 NaOH在空气中变质的化学方程式：　 　，说明NaOH必须密封保存。
（3）图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是　 　。
（4）图2实验过程中溶液的温度、溶液 pH 变化曲线如图3、图4所示，回答下列问题：
①当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的　 　点（填“A”“B”或“C”），图4中的　 　点（填“a”“b”或“c”）。
②图4中的c点溶液呈　 　性，此时溶液中含有的阳离子是　 　填离子符号）。
三、综合题
19．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）厨房用天然气作燃料，其充分燃烧化学方程式是：　 　。
（2）均衡膳食，有利于人体健康。小强家某天午餐的食谱如下表：
主食 米饭
副食 红烧排骨，花生米，清蒸鱼
饮料 牛奶
从营养均衡的角度考虑，你建议食谱中应增加下列中的　 　（填字母）。A．油饼 B．烧豆腐 C．凉拌黄瓜 D．炒鸡蛋
（3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是　 　。
20．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　 　7（填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）根据曲线图判断，该反应是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　 　中，理由是　 　．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　 　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　 　色．
21．
（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是　 　 ，其反 应的化学方程式为　 　；过一会又发现在铁钉表 面有　 　产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之点。
①它们水溶液的 pH 都　 　（选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 　 　。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　 　反应，其化学反应基本类型是复 分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　 的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是　 　。
⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 　 　。
22．2022年初春，吉林省部分地区发生了突如其来的新冠肺炎疫情，在医务人员、志愿者的持续奋战和广大群众共同参与下战胜了疫情，下表是消杀新冠肺炎病毒常用的消毒剂。
消毒剂名称 有效成分 使用浓度 使用方法以及注意事项
“84”消毒液 次氯酸钠（NaClO） 0.2%-0.5% 物体表面喷雾。避光、戴口罩、戴防护手套。阴凉、通风处保存。
过氧乙酸消毒液 过氧乙酸（C2H4O3） 0.3%-0.5% 衣物、玩具等浸泡。戴口罩、戴橡胶手套，在阴凉处保存。
医用酒精消毒液 酒精（C2H5OH） 70%-75% 物体表面擦拭。喷雾法酒精浓度过低，消毒效果差；空气中酒精蒸气体积分数达到3%，遇明火会发生空气爆燃危险
（1）表格中的三种消毒剂都属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显示的化合价为　 　；
（3）实验室欲用20%的过氧乙酸溶液，配制0.5%的过氧乙酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　 　；
（4）医用酒精消毒液给物体表面消毒，宜采用的方法是　 　（选填“擦拭法”或“喷雾法”）。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】用湿抹布盖灭；用大量清水冲洗；胶头滴管；要与量筒内凹液面的最低处保持水平；镊子
14．【答案】（1）过滤；吸附
（2）酸性
（3）硬水
（4）蒸馏
（5）淘米水浇花（答案合理即可）
15．【答案】0.2mol；52%；1：4
16．【答案】有机物；3；5：1；18：1；H
17．【答案】CaO2；2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量
18．【答案】（1）红
（2）
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（4）B；b；酸；Na+、H+
19．【答案】（1）
（2）C
（3）醋酸能与铁反应生成易被人体吸收的亚铁离子
20．【答案】（1）等于
（2）氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液
（3）NaCl、HCl；红
21．【答案】（1）铁锈消失、溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）<；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；中和；浓盐酸；浓硫酸；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
22．【答案】（1）混合物
（2）+1
（3）量筒
（4）擦拭法