2.4 酸碱中和反应 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

2.4 酸碱中和反应 同步练习
一、单选题
1．生铁和足量的盐酸反应，残渣的主要成分是（）
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
2．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出不符合题意结论。以下类推正确的是（）
A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，故能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C．碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐
D．酸和碱能发生中和反应，所以硝酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应
3．类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C．单质是由一种元素组成的，则凡是由一种元素组成的物质都是单质
D．催化剂在化学反应中能改变反应速率，则在某反应中能改变反应速率的物质可能是该反应的催化剂
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A B C D
电解水 等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解 向混有氧化铜和碳粉的黑色粉末中加入过量的稀硫酸 向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（　　）
A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g
6．如图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A． 洁厕灵 B． 醋
C． 纯牛奶 D． 厨房清洁剂
7．鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定
8．下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
9．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A H2 HCl气体 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO CO2 通过灼热的Fe2O3
D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．下列判断错误的是（）
A．分子间的间隙：水蒸气＞冰
B．pH：碳酸钠溶液＞氯化钠溶液
C．碳元素的质量分数：C2H4＜C3H6
D．一个分子中原子总数：H2O2＝NH3
11．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色变化是（　　）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变为红色
12．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的混合物
B．pH＜7的溶液一定显酸性
C．溶液蒸干后一定得到固体溶液
D．溶质质量分数小的溶液一定是不饱和溶液
二、填空题
13．化学变化中通常伴随着能量的变化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能．
（1）镁条燃烧时，化学能转化为　 　能和　 　能；该化学反应的文字表达式或符号表达式为　 　．
（2）黑暗中点燃蜡烛给我们带来温暖和光明．蜡烛燃烧时伴随着蜡烛的熔化过程，常用“蜡炬成灰泪始干”来形容，那么蜡烛“流泪”的过程属于　 　变化过程，需要　 　能量（填“吸收”或“放出”）．
14．向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有　 　；产生气泡的反应方程式是　 　。
15．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子。
⑴微观示意图中“”表示　 　（填“单质”或“化合物”），判断的依据是　 　 。
⑵该反应属于　 　 反应（填基本反应类型）。
⑶根据上述示意图，你能得到哪些信息？　 　 （只写一条）。
16．电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水　 　 mL（水的密度为1g/mL）；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、　 　、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数　 　 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
17．如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
①属于盐的是　 　 （填化学式）；
②可用于食品中的干燥剂的是　 　（填名称）；
③CO2由　 　（选填：分子、原子、离子）构成；
④写出一个分解反应的化学方程式　　 　 ；
⑤写出一个放热的化学方程式　 　 ；
⑥Ca（OH）2、CO2、CaO三种物质加入水中不能使无色酚酞变色的是　 　 ．
18．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“—— ”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式 　 　 ；E的化学式　 　 。
(2)写出B A反应的化学方程式 　 　。
(3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是　 　
(4)写出H与D反应的化学方程式　 　。
三、综合题
19．近年来，我市积极探索建立适合社会主义新农村建设的服务体系，仅南陵县今年就有五万余农户获得“测土配方施肥”服务。“测土配方施肥”包括测土、配方、配肥、供肥和施肥指导5个环节，就是通过土壤测试，摸清肥力状况，遵循作物需肥规律，建立科学施肥体系，提出施肥配方，组织企业按方生产，指导农民科学施用。
（1）农技人员测得某农户稻田土壤的pH为7.8，该土壤为　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）还测得土壤中缺氮和钾，准备分步实施用碳酸氢铵和硫酸钾，请设计实验区分碳酸氢铵和硫酸钾(写出操作步骤、现象、结论)　 　。
20．氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：
①图中M是　 　池。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是　 　（填标号）。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在M中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表：
海水密度（g/mL） 析出盐的种类和质量（g）
CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56 　 　 　 　
1.20 0.91 　 　 　 　
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 　
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 　
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 　 1.4 0.54 0.03 0.06
Ⅰ．分析数据可知，普通海水的密度小于　 　g/mL。
Ⅱ．海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在　 　g/mL范围内，原因是　 　。
（2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是　 　。
②量取水时，应选用的量筒规格是　 　mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数　 　16%（填“大于”“小于”或“等于”）。
③ 常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④ 要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是　 　g（计算结果精确到0.1）。
21．用化学用语表示：
（1）①2个氖原子　 　；②水瓶内壁镀的金属是　 　；③海洋中含量最多的阳离子　 　；④缺少　 　元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨
①常用作电池电极的是　 　；
②常用作食品保护气的是　 　；
③常用作厨房调味剂的是　 　；
④常用于人工降雨的是　 　。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜　 　；
②铁丝在氧气中燃烧　 　；
③铝和稀硫酸的反应　 　；
④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为　 　。
22．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：
（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是　 　．
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是 （填序号）．
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存
（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有　 　（写化学式）
（4）根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量．（不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到0.01g）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】（1）光；热；2Mg+O2 2MgO
（2）物理；吸收
14．【答案】Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
15．【答案】单质；该物质由一种元素组成；化合；化学变化中，原子的种类、数目不变（或化学变化中，分子可分原子不可分等合理答案）
16．【答案】195；量取；小于
17．【答案】CaCO3；氧化钙；分子；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2
18．【答案】Cu；CuSO4 ；4Al+3O22Al2O3；置换反应；2CuO+C2Cu+ CO
19．【答案】（1）碱性
（2）取两种化肥各少量，分别加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性气味气体产生的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硫酸钾
20．【答案】（1）蒸发池；BD；1.13；1.21 1.26；尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出
（2）玻璃棒、胶头滴管；100；小于；不饱和；10.5g
21．【答案】（1）2Ne；Ag；Na+；Zn
（2）E；D；A；B
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3Fe+2O2 Fe3O4；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；SiCl4+2H2 Si+4HCl
22．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）B；D
（3）NaOH、Na2SO4
（4）解：H2SO4质量=20g×9.8%=1.96 g
设Na2SO4质量为 x，
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
98 142
1.96g x
=
x=2.84g
答：所得溶液中含有硫酸钠 2.84g