2022-2023 学年度下学期开学考试 A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的
B．焰色试验可适合所有金属元素的检验
高一化学试题
C．某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素
考试时间：90分钟；分值：100
D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸
注意事项：
7．向盛适量冷水的烧杯中滴入 1~2 滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
象、分析及结论都正确的是（ ）
2．请将答案正确填写在答题卡上
选项 实验现象 分析及结论
第 I卷（选择题）
A 钠先沉入水底后浮出水面 钠的密度比水小
一、单选题(共 25题，1-15每空 2分 16到 25 每空 3分，共计 60分)
B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的沸点低
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )
小球在水面上四处游动，发出 产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反
C
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 “嘶嘶”的响声 应剧烈
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 D 溶液变红 产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑
2. 下列物质不属于电解质的是 ( ) 8．下列说法不正确的是（ ）
A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
3．下列叙述中不．正．确．的是 ( ) B．将 Na2O2 加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
A．胶体属于混合物 C．可用水来检验某 Na2O 样品中是否含有 Na2O2
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 D．Na2O2与 CO2反应中，Na2O2 做氧化剂，CO2 做还原剂
C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 9．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3两种物质有关性质，说法不．正．确．的是( )
D．向沸水中逐滴加入 5-6 滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体 A．向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
4．下列属于非氧化还原反应的是( ) B．Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3可用加热的方法除去
点燃 C．向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
A．2Mg+CO2 2MgO+C B．Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O
D．常温下，Na2CO3 的溶解性大于 NaHCO3
1
C．SO2 H2O2 H2SO4 D．Br 2NaI 2NaBr I
10．实验室用 NaCl 固体配制500mL 1.0mol L NaCl溶液，下列判断不．正．确．的是( ) 2 2
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25g ( )
B．应选用 500mL 的容量瓶来配制此溶液
+ 2+ - 2 + + 2 -
A．H 、Ca 、Cl 、CO 3 B．Na 、H 、SO 4 、ClO
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小
2+ + - - + + - 2
C．Ba 、Na 、OH 、Cl D．Ag 、Na 、Cl 、SO 4 D．加蒸馏水至离刻度线1 2cm时改用胶头滴管定容
6．下列有关焰色试验的说法正确的是（ ） 11．下列说法正确的是（ ）
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A．NaCl 的摩尔质量是 -1 -1 -1 -158.5 g A．0.2 mol L B．0.25 mol L C．0.3 mol L D．0.35 mol L
B．标准状况下，22.4 L 水中约含 236.02×10 个 H O 分子 17．下列对图示的解释不．正．确．的是（ ） 2
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为
23
6.02×10 A B C D
D．将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中，得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液 Ba OH向 2 溶液 NaCl 的形成 NaCl 溶于水
12．下列铁元素的代表物描述错误的是（ ） 光照过程中氯水的
中加入稀硫酸，溶
pH 变化
代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 液导电能力变化
A．Fe 单质 0 价 在氯气中燃烧生成FeCl2
．Fe(OH)B 2 碱 +2 价 不稳定，易被氧化
C． Fe2O3 碱性氧化物 +3 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料
Ba OH 通电
a 时刻 2 溶 pH 降低的原因可能 NaCl Na
Cl
．FeClD 2 盐 +2 价 水溶液能和氯气反应 液与稀硫酸恰好完 是 HClO 分解
全中和
13．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是（ ）
18．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物
A．氯水 B．KMnO4溶液 C．KSCN 溶液 D．Fe 粉
质的成分。下列说法正确的是（ ）
14．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
15．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ） A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成
A．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加 KSCN 溶液后不变红色，说明没有生成Fe3O4
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加高锰酸钾溶液后紫色褪去，说明铁粉未完全反应
C．新制的氯水一定含有 H2、H2O 和 HClO 三种分子
D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加 KSCN 溶液后变红色，说明黑色固
D．加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀说明有
-
Cl 的存在
体中可能有Fe3O4
2+ +
16．某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg 、NO3 、K 的物质的量浓度分别为 0.2
19．某研究小组对离子方程式 2+ + 3+xR +yH +O2=mR +nH2O 分析研究，下列说法中不正确的是（ ）
-1 -1 -1 2
mol L 、0.3 mol L 、0.4 mol L ，则SO4 的物质的量浓度为（ ） A．根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等
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B．根据电子得失守恒，得出 x=4 的结论 铁粉加入 溶液中，析出红色固体 氧化性： 2+ 2+B CuSO4 Fe ＞Cu
C．根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m
C 向某溶液中通入 2+Cl2，再加入 KSCN 溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 Fe
D．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，
3+
R 是氧化产物
3+
20．下列说法中不正确的是（ ） D 向 FeCl3 溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 Fe ＞I2
A．工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 25．下图中能较长时间看到Fe OH 白色沉淀的是（ ）
2
B．用漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
C．实验室制备氯气应在通风橱中进行
D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
21. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝片与 NaOH 溶液反应：2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 3H
Fe3 3H2O
2 +
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO 3 +2H =CO2↑+H2O
2
D．将碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合：2 HCO3 Ca OH CaCO3 H2O
22．在不同条件下，用 O2氧化一定浓度的 FeCl2 溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中，溶液颜色逐渐加深 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤
．由①和③可知，温度越高， 2+B Fe 氧化越快
C．由②和③可知，pH 越小， 2+Fe 氧化越快
D．温度低、pH 小，有利于 FeCl2 溶液的保存
23．下列试剂不能使Fe2 转化为Fe3 的是（ ）
①氯水 ②NaCl 溶液 ③酸性KMnO4 ④H2O2 溶液 ⑤盐酸 ⑥Na2SO4溶液
A．②⑤⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③
24．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐
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第 II卷（非选择题） 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
26．（共 12 分,）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
HNO3 或浓 4 反应生成 SeO2 以回收 Se。 3．保质期为一年
2
已知：①Se＋2H2SO4(浓
－ ＋
)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO4 ＋4H 。
Ⅰ．NaClO 有较强的__________(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。
（1）Se 与浓 H2SO4 的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是
Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：
________。当有标准状况下 22.4 L SO2 气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
________________________________________________________________________。
（2）依据反应①、②判断 SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
28．（共 12 分）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板
______________________________________________________________________。
(PCB)是用腐蚀液(FeCl3 溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作 PCB 并将腐蚀后废液(其中
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
3+ 2+ 2+
金属阳离子主要含 Fe 、Cu 、Fe )回收再生的流程如图。
______________________________________________________________________。
27．（共 16 分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是____________。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是____________池。
请回答
(3)由置换池中得到固体的操作名称是____________。
(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： (4)向再生池中通入 Cl2也可以使废液再生，请写出通入氯气后再生池中发生的离子方程式：
__________________________________________________________________________。 ____________________。相比 Cl2，用双氧水的优点是______________________。
(2)试管 C 中盛放饱和氯化钠溶液，D 中盛放浓硫酸，E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到 (5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现
E、F 中的现象是_______________，对比 E 和 F 中的现象可得出的结论及解释是__________________。 的是_______。(填写编号)
(3)装置 G 处的现象为______________________________，写出发生反应的化学方程式 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
______________________________。
(4)用离子方程式表示试剂 X 的作用：__________________________________________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如
下图。
注意事项：
第 7 页 共 8 页 ◎ 第 8 页 共 8 页1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C B C D C D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A C C D B D D C A
21 22 23 24 25
A D A D A
26 共12分
（1） 浓硫酸 硒 硫 2
（2）） 浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫
（3）
27.共16分
（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）E中布条不褪色，F中布条褪色 ： 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，因为氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸
（3）棉花团变为蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl
（4） Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（5）氧化 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
28.共12分
(1)
(2)沉降
(3)过滤
(4)2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl -避免毒气污染环境
(5)B
失4e
2S02+Se02+2H0==Se+2S042+4H
得4e
