3.3 海水“制碱”同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

3.3 海水“制碱”同步练习
一、单选题
1．把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（）
A．硫酸铜 B．硫酸镁 C．硫酸 D．硝酸银
2．现有锌、银两种金属，下列不能判断锌、银金属活动性顺序的是（　　）
A．硫酸镁溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液
3．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
4．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种物质．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有无色的气体产生．则此溶液中所含的物质是（　　）
A．BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl
C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、KNO3
5．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C．Al3+、Na+、NO3-、HCO3- D．Cu2+、 Ba2+、Cl-、SO42-
6．下列说法中错误的是（　　）
A．化学变化中分子改变，原子不变
B．化学变化中分子改变，物理变化中分子不变
C．用过滤的方法不能将硬水软化
D．原子都是由质子、中子和电子构成的
7．按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：NaHCO3、稀盐酸 乙：NaOH溶液
B．甲：Mg、稀硫酸 乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3溶液
D．甲：Cu、稀硫酸 乙：BaCl2
8．我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该方法制得的是火碱
B．析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收
9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①②③ B．①②
C．①③ D．②③
10．某学习小组提出以下说法:①由一种元素组成的物质不可能是化合物②用水灭火的原理是降低可燃物的着火点③红磷燃烧产生大量白雾④用自制简易净水器可制得纯水⑤物质和氧气发生的反应属于氧化反应。其中正确的个数有个（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．下列有关氧气的叙述错误的是（　　）
A．不易溶于水 B．能供给呼吸
C．具有可燃性 D．密度比空气大
12．如图为实验室电解水的实验装置图，以下说法正确的是（　　）
A．现象分析：正极产生气泡的速率较快
B．变化分析：该变化属于物理变化
C．作用分析：实验前在水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
D．结论分析：水是由氢气和氧气组成的
二、填空题
13．如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子．
（1）该反应属于　 　(填基本反应类型)反应．
（2）虚线框内应填的微观图示是　 　(选填A、B、C、D)，你推断的依据是　 　．
14．实验室用如图所示装置的部分或全部组合来来制取二氧化碳，并探究二氧化碳与水反应，请回答下列问题：
①小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管　 　相连（填字母），若鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，则A中的化学方程式为：　 　．产生的CO2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→　 　．
②判断A装置产生的二氧化碳通入水中后显酸性可以用　 　（填序号）．
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．pH试纸．
15．请回答下列与CO2和CO有关的问题．
（1）鉴别CO2和CO可用澄清的石灰水，写出有关反应的化学方程式　 　 ；
（2）除去CO2中的CO可采用的方法是　 　 　；
（3）CO2和CO化学性质不同的原因是　 　 ．
16．下列两种说法都是不正确，请你列举出一种客观事实，否定不正确说法．
不正确说法 否定不正确说法的事实
⑴混合后有白色沉淀生成的两种无色溶液一定分别是硫酸和氯化钡溶液 　 　
⑵中和反应都没有明显现象 　 　
17．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：　 　 ；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是　 　 ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：　 　 ．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到　 　 ，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，　 　 ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：　 　 结论：白色固体是Ca（OH）2．
18．已知可溶性钡盐有剧毒，透视胃病时，让病人口服BaSO4。如果误服BaCO3就会中毒，中毒的原因请用化学方程式来表示　 　。若解毒最好吃　 　等食物，若要解毒服用一种含 的药物，它的化学式为　 　。
三、综合题
19．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是　 　反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是　 　．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是　 　．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式　 　．
20．我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法： 把炉甘石（主要成为是 ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。（已知：锌的熔点为 419℃，沸点 为 907℃）。
（1）ZnCO3中碳元素的化合价是　 　。
（2）炼锌过程中主要发生的化学反应是，X 的化学式是　 　。
（3）锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为　 　。
（4）“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是　 　。
（5）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是　 　。
（6）把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜　 　。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是 Al、ZnSO4溶液和　 　。
21．向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染．
（1）请完成该反应的化学方程式：2CaO+2SO2+　 　 2CaSO4；
（2）若加入含氧化钙5.6g的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少克？
22．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为　 　g
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】（1）分解
（2）D；质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)
14．【答案】d；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；g；BC
15．【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；把混合气体通过灼热的CuO；分子构成
16．【答案】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应也有白色沉淀生成；氢氧化钡（或氢氧化铜）与硫酸反应有明显现象
17．【答案】CaCO3；化学反应前后元素不变；CaO能与水反应；气泡放出；；通入二氧化碳气体；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
18．【答案】；牛奶；MgSO4
19．【答案】（1）复分解
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
20．【答案】（1）+4
（2）CO
（3）
（4）使温度达到煤炭的着火点
（5）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化（合理即可）
（6）小；Cu##铜
21．【答案】（1）O2
（2）解：设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x，
2CaO+ 2SO2+O2 2CaSO4
112 128
5.6g x
x=6.4g
答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为6.4g．
22．【答案】（1）11.65
（2）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g
（3）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
， 解得x=7.1g
（3）， 解得y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．