到实验室去：探究金属的性质 同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

到实验室去：探究金属的性质 同步练习
一、单选题
1．下列认识或说法正确的是（　　）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有CO32﹣
B．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序
C．采用加入过量的Cu（OH）2，可以去除CuSO4溶液中少量的H2SO4
D．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
2．下列除杂（括号内的物质为杂质）所选试剂合理的是（　　）
A．铜粉（铁粉） 稀盐酸 B．NaCl溶液（CaCl2） K2CO3溶液
C．CO2（CO） NaOH溶液 D．KOH溶液（K2CO3） 稀盐酸
3．下列关于燃烧现象的描述，不正确的是(　　)
A．碳在氧气中燃烧发出白光
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
4．某不纯的镁粉样品中含有铝、铁、锌、铜中的两种或几种杂质。现取3.6g该样品，加入100g足量稀硫酸，固体完全溶解，所得到无色溶液的质量为103.3g，则下列选项中的杂质组成合理的是（　　）
A．Al和Fe B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al、Zn和Cu
5．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
6．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mgZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为mg。下列说法错误的是（　　）已知：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈浅绿色
D．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生
7．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
8．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（　　）
A．温度太低
B．试管口倾斜了
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
9．下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A．ZnCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．MgCl2
10．下列说法中正确的是（　　）
A．pH<7的雨水叫酸雨
B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液
D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
11．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法不正确的是（　　）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应
C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色
D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
12．关于金属物品的使用正确的是（　　）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
二、填空题
13．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为 ，该反应属于基本反应类型中的　 　，NaClO3中Cl的化合价为　 　。
14．中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家．
（1）中国古代常用的炼铜方法有两种．方法一：胆铜法，也就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾（硫酸铜晶体）溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，请写出此过程中生成铜的化学方程式　 　 ；方法二：火法炼铜，就是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜．先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热分解成黑色固体、水和二氧化碳三种氧化物，方程式为　 　 ，然后利用焦炭去高温还原获得金属铜．
（2）中国早在西汉时期就会炼钢，其中一种方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁加热至半流体状，然后加入铁矿石粉混合后不断“翻炒”，从而让生铁中的碳元素不断渗出，被空气氧化从而降低含碳量，写出降低含碳量的原理的方程式　 　 ．
（3）上述两种金属的冶炼原理中，没有涉及的基本反应类型是　 　．
15．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与　 　反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度　 　（填“大”或“小”）。
16．在“海南一号”打捞出来的文物之，“金龙纹手镯”光彩夺目，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，这说明Au、Fe、Cu这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是　 　；炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为　 　．
17．小可同学在学习了近一年的初中化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确。若正确，在右边空白栏打“√”；若错误，用溶质的化学式或反应的化学方程式证明。
说 法 溶质的化学式或反应的化学方程式
不是所有的溶液都是无色的 　 　
只有碱溶液才显碱性 　 　
有盐和水生成的反应一定是中和反应 　 　
所有复分解反应只能生成一种沉淀 　 　
18．某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是　 　．
（2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有　 　
（3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的 化合价变化是　 　．实验时取果汁饮料10mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I2）的质量为25.4mg．则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是　 　．
三、综合题
19．如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。回答下列问题：
（1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）U形管中液面发生变化的原因是　 　。
（3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是　 　；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是　 　。
20．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题：
（1）最常用的A物质是　 　，其作用是　 　。
（2）操作①的名称是　 　，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　（选填字母)。
a.漏斗内的滤纸有破损
b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）操作②主要是除去一些异味和色素，利用活性炭的　 　选填(“物理”或“化学”）性质。
（4）图2中的甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图2所示。“→”表示由一种物质转化成另一种物质图中部分反应条件及物质略去
①请分析：甲可能是　 　。
②写出下列转化的文字表达式：甲→丙+乙：　 　；丙→乙：　 　。
21．小强向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究．
（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶质是　 　（填化学式）；
写出一个你认为已发生的化学反应方程式：　 　．
（2）小强将固体B洗净，通过以下实验确定其成分，请将下表填写完整．
实验步骤 现象 实验结论
取少量固体B，滴加　 　 有较多气泡产生 固体B含有　 　
（3）由上述实验可知，溶液A中的溶质一定不含　 　（填化学式）．
22．用氮气（N2）和氢气（H2）合成制取氨气（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，工厂合成制取氨气的工艺流程如下。
（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，请根据信息写出该反应的化学表示式　 　；下列关于催化剂的说法正确的是　 　（填序号）；
A．反应前后催化剂的质量不变
B．反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂能改变反应速率
D．催化剂能增加生成物的种类
（2）从合成塔出来的物质是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）请根据上图中信息回答问题：氨分离器中设置适当温度即可将NH3与N2、H2进行分离，可推知物质的沸点NH3　 　（填“>”、“<”、“="）N2或H2，其原理与　 　制氧法类似。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】分解反应；+5
14．【答案】Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；C+O2CO2；复分解反应
15．【答案】（1）氧气
（2）大
16．【答案】铁＞铜＞金；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
17．【答案】√；Na2CO3或NaHCO3；CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
18．【答案】显酸性；温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低；从0到﹣1；176 mg
19．【答案】（1）
（2）镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大
（3）氢氧化钠或氧化钙；硝酸铵
20．【答案】（1）明矾；在水中形成胶状物，吸附悬浮物，使之沉降
（2）过滤；ac
（3）物理
（4）过氧化氢或H2O2；过氧化氢水+氧气；氢气+氧气水（合理即可）
21．【答案】（1）Zn（NO3）2；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
（2）稀盐酸或稀硫酸；Zn、Ag、Cu
（3）AgNO3、Cu（NO3）2
22．【答案】（1）；AC
（2）混合物
（3）＞；分离子液态空气法