8.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学

8.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（　　）
A．甲的活动性比乙强 B．甲金属可能有剩余
C．两份稀硫酸都耗尽 D．甲的相对原子质量比乙大
2．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
3．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
4．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁。
B．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌。
C．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2-和Ag+
D．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
5．读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B． 一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
C． 向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入铁粉
D． 向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
6．据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H D．X＞H＞Z＞Y
7．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）
A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定
8．下列物质不能由金属与稀盐酸通过置换反应直接制得的是（　　）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnCl2
9．在催化剂和加热条件下，3.4gX和8.0gY恰好完全反应，生成5.4gZ和另一种产物W，下列判断正确的是（）
X Y Z ——氢原子 ——氮原子 ——氧原子
A．物质X属于氧化物
B．该反应属于置换反应
C．物质W一定含有氮元素
D．该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：3
10．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
11．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
12．下列说法正确的是（）
A．原子通过得到或失去电子形成离子，但离子一定不能形成原子
B．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．能生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．1g硫在1g氧气中完全燃烧，可以生成2g二氧化硫，该反应符合质量守恒定律
二、填空题
13．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁的　 　 性；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是：　 　 （用化学方程式表示）．
14．将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是　 　。
15．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　 ；
②实验二中，若出现　 　 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　 　 ．
16．人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。
（1）铝的金属活动性比铁强，但为什么生活中常在铁制品表面涂刷铝粉来防止铁制品锈蚀？　 　
（2）向某硝酸银、硝酸汞混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出a～b段发生反应的化学方程式：　 　。
②写出c点时溶液中溶质的化学式：　 　。
17．下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是　 　；
Ⅱ．溶液A的溶质组成是　 　；
生成无色气体D的化学方程式　 　；
Ⅲ．在固体B中加入过量的　 　溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜.
18．某同学设计了一实验方案，以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，它使用了铁片、银片和一种试剂即达到目的，试完成该同学设计的实验报告
实验步骤 观察到的现象 结论和化学方程式
取两只试管，分别加入铁片和银片，再在两只试管中各加入　 　溶液约2mL.
加入铁片的试管中：　 　 加入银片的试管中：　 　 化学方程式：　 　
结论：金属活动性顺（用“>”表示）　 　
三、综合题
19．不同金属与酸反应：某同学利用压强传感器,绘得形状相同的不同金属与等浓度足量的稀盐酸反应时,气压的变化曲线如图。
（1）根据曲线①判断:镁与稀盐酸反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）铝与稀盐酸的反应速率先慢后快,原因是　 　。
（3）曲线⑤中气压不变的原因是　 　。
20．完成下列化学方程式，并回答有关问题。
（1）水通电分解　 　；正负极产生的气体的质量比为　 　。
（2）常温下铝和氧气发生反应：　 　；其基本反应类型是：　 　反应。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应：　 　；该反应属于　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。
（4）碱式碳酸铜受热分解　 　；
（5）久置的石灰水瓶壁形成一层白膜　 　；
（6）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气　 　；其基本反应类型是：　 　反应。
21．人类社会的发展离不开金属材料。
（1）无人机可用于航拍、喷洒农药、巡查等。高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的　 　（填字母）。
A .生铁 B .纯铝 C .铝合金
（2）实验室有一杯有色废液，除了含有硝酸银之外，还可能含有硝酸亚铁、硝酸铜中的一种或两种。某同学为了验证废液成分，设计如下实验方案：
步骤Ⅰ：向废液中加入足量的锌粉，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的滤渣中加入足量稀硫酸，发现只有气泡产生，溶液颜色无变化。
①废液的溶质成分为　 　（填化学式）
②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
22．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图：
已知：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价，则锡离子可表示为　 　。
（2）铜的金属活动性比锡的　 　（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是　 　。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式　 　；
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　 　（回答一点即可）。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】导电；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14．【答案】Ag；Zn（NO3）2、AgNO3
15．【答案】选取的酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16．【答案】（1）铝比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜
（2）Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag；Zn(NO3)2
17．【答案】CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O；CuCl2 、HCl；Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 ↑；盐酸（或硫酸）
18．【答案】硫酸铜（铜盐或写化学式均可）；有红色固体析出；Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；无明显现象；Fe > Cu >Ag
19．【答案】（1）放热
（2）铝表面有一层致密的氧化膜
（3）铜不与稀盐酸反应
20．【答案】（1）；8:1
（2）；化合
（3）；吸热
（4）
（5）
（6）；置换
21．【答案】（1）C
（2）AgNO3、Cu(NO3)2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22．【答案】（1）Sn 4+
（2）弱；铜
（3）
（4）污染小