9.2 溶解度 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学

9.2 溶解度 同步练习
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%
B．t2℃时，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．乙中含有少量甲，可以用降温结晶的方法提纯乙
2．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
3．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　）
A．甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度升高而增大
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
5．下列是初中的常见实验，下列说法错误的是（　　）
A． 该实验中，白磷不足也不影响实验结果的测定
B． 利用该装置测定空气中氧气的含量，若玻璃管内水面上升低于管内体积 ，可能是白磷不足引起的
C． 对比实验①、②可得出不同溶质在同一溶剂中溶解性不相同。
D． 点燃负极的气体，发出淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，可见，通过分解水和合成水都可以探究水的组成
6．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
7．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，意思是指（　　）
A．20℃时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠
B．20℃时100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠
C．20℃时100克水中达到饱和状态时能溶解36克氯化钠
D．20℃时氯化钠溶液中溶质的质量分数为36%
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）
A．t2℃，甲、丙的溶解度相等
B．降低温度可使接近饱和的丙溶液变饱和
C．使乙从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
D．t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7%
9．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大
D．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
10．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
A． B．
C． D．
11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，硝酸钾比氯化钠的溶解度大
B．30℃时，硝酸钾溶液一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
C．升高温度可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
D．向2份100g50℃的水中分别加入20gNaCl和20gKNO3充分溶解，降温到25℃时所得溶液中溶质质量分数相等
12．如图是A，B两种物质的溶解度曲线．在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等．两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
二、填空题
13．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为　 　．
（2）a点的含义是　 　．
（3）t3℃等质量的A、B饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是　 　．
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用　 　的方法．
14．水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。
①自来水生产中通常会加入氯气，其作用是　 　，加入的氯气与水发生反应：Cl2+H2O→HClO+HCl，则生产所得自来水的pH　 　7(填“>”“=”或“<”)；
②工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为　 　，a 管连接电源的　 　极，a管和b管中所得气体质量比约为　 　；
③水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。
Ⅰ.图中 P点含义为　 　；
Ⅱ.将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：　 　(写一种)；
Ⅲ.t2℃时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出　 　克固体；
Ⅳ.t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是　 　(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
15．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是　 　 ．
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为　　 　 　（只列计算式，不需要计算结果）．
（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，　 　（“有”或“没有”）NaCl析出，有　　 　 g KNO3结晶析出．
16．现有某温度下的溶质质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉3g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉11g水后，恢复到原温度，析出8.4g晶体，该温度下KNO3的溶解度是　 　g。
17．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）将甲t1℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是　 　。
（2）t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为　 　。
18．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息(请写出其中的一条)　 　．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是　 　．
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解　 　(填“能”、“不能”或“无法判断”)．
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___(填序号)
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的质量分数
三、综合题
19．如图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息　 　(请写出其中的一条)。
（2）t2℃时两物质溶解度的大小关系是　 　。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌形成溶液的质量是　 　g。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，该过程中没有发生改变的是____(填序号)。
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的质量分数
（5）在温度不变的条件下，将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　(写一种即可)。
20．水和常见溶液是人们生产、生活中的重要物质，回答问题。
（1）爱护水资源，一方面要　 　，另一方面要防治水体污染；
（2）下列有关水的描述中，正确的是____（填序号）；
A．用活性炭可以将硬水转化为软水
B．能保持水化学性质的基本粒子是水分子
C．海水不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源
D．电解水产生H2和O2的体积比约为2：1，说明水中H、O元素间的质量比为2：1
（3）农业生产上欲配制质量为300kg，溶质的质量分数为16%的NaCl溶液用来选种，需要NaCl的质量为　 　kg；
（4）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，下图是NaCl的溶解度曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40
KNO3的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
①请在下图中大致绘制KNO3的溶解度曲线　 　；
②10℃时，溶解度较大的是　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
③分析下列有关说法，正确的是　 　（填序号）。
A.20℃时，能配制溶质的质量分数为31.6%的KNO3溶液
B．将30℃KNO3、NaCl的饱和溶液，同时降温至10℃，析出晶体的质量：KNO3>NaCl
C．向30℃KNO3、NaCl的饱和溶液中分别加入等质量水，溶质的质量分数可能相等
D.30℃时，将NaCl、KNO3各50g分别与100g水充分溶解，所得溶液的质量一定不相等
21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）　 　℃时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的变化规与　 　(填“a”、“b”或“c”)相似
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是　 　。
（3）请选择：在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是
A．a>b>c B．b>a=c C．b>a>c
（4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是　 　。(填“a”、“b”或“无法确定”)
（5）当a中混有少量的b时，提纯方法是　 　。
22．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质
是　 　
（2）甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是　 　℃．对应溶液溶质的质量分数是　 　．
（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液．若在溶质质量不变的情况
下，要达到饱和状态需　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】（1）25g
（2）t1℃时，A、B物质的溶解度相等
（3）A
（4）降温结晶
14．【答案】杀菌消毒；<；2H2O 2H2↑+O2↑；正；8:1；t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g；蒸发溶剂或加溶质；16；乙
15．【答案】NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；；没有；44.2
16．【答案】80
17．【答案】（1）增加溶质甲或蒸发溶剂
（2）甲 乙
18．【答案】（1）随着温度的升高，甲物质的溶解度越来越大(答案合理即可给分)
（2）乙
（3）不能
（4）C
19．【答案】（1）甲物质的溶解度随温度升高而增大
（2）甲＞乙或乙＜甲
（3）65
（4）C
（5）加入溶质(或恒温蒸发溶剂)
20．【答案】（1）节约用水
（2）B；C
（3）48
（4）；NaCl；CD或DC
21．【答案】（1）t1；c
（2）蒸发溶剂
（3）C
（4）无法确定
（5）降温结晶
22．【答案】（1）甲
（2）20；20%
（3）降低温度