9.3 溶液的浓度 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学

9.3 溶液的浓度 同步练习
一、单选题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
2．下列有关溶液的说法中正确的是(　　)。
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量的某物质的饱和溶液降温，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
3．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（　　）
A．蒸发5g水
B．加入氯化钠固体0.1g
C．倒出一半溶液
D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液
4．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 (　　)
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉溶剂的一半
D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
5．如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
6．在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（　　）
A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g
B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液
D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体
7．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确是（　　）
A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25g
B．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
8．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
9．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是(　　)
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液时20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往②所得溶液加入2g氯化钠，溶液达到饱和
10．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（　　）
A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
11．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是（　　）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％
C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
12．20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析不正确的是（　　）
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等
B．乙烧杯中溶液的质量为 34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
二、填空题
13．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是　 　；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度　 　（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质　 　g。
14．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　 　．
15．某同学进行了如下溶解实验。
①所得溶液一定属于饱和溶液的是　 　，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是　 　。
②甲物质在20℃时溶解度的范围是　 　（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是　 　（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。
③t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为　 　，E中溶质的质量分数为　 　。
16．t℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量　 　 ，溶剂的质量　 　 ，溶液的溶质质量分数　 　 ．（填“不变”、“增加”或“减少”）
17．固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与　 　 有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉　 　 g水．
18．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为　 　，该瓶内所含溶质的质量为　 　g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4　 　mL．
③配制时，应先将　 　倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒　 　，并用玻璃棒不断搅拌．
三、综合题
19．向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L．（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）
计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量．
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
20．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有　 　；
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有　 　。
21．现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验．实验数据如表．
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．
22．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为　 　g
（2）计算CaCO3中各元素的质量比　 　．
（3）计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】（1）甲；<
（2）不饱和；7.5
14．【答案】20%
15．【答案】BDE；加水或升温；31.6g/100g水≤S甲20℃ <45.8g/100g水；E>B=D≥C；45.8g/100g水；31.4%
16．【答案】不变；减少；增加
17．【答案】温度；50
18．【答案】98%；901.6；22.1；水；浓硫酸
19．【答案】（1）解：反应产生氢气的质量为：2.24L×0.09g/L≈0.2g
（2）解：设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
反应结束后，过滤，滤渣的质量10g﹣6.5g=3.5g
（3）解：完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为： =10%
20．【答案】（1）①④
（2）②④
21．【答案】（1）解：由图表数据分析可知，第2次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10g碳酸钙．
设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+ CaCl2═ CaCO3↓+ 2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
= = =
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
样品中氯化钠的质量分数为 ×100%≈11.7%；样品中氯化钠的质量分数为11.7%；
（2）解：加入氯化钙溶液的溶质质量分数为 ×100%=11.1%；加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%；
（3）解：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈11.8%
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数11.8%．
22．【答案】（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
= =
x=10g
y=11.1g
则原混合物中氯化钙的质量为12g﹣10g=2g
所得溶液中氯化钙的质量为2g+11.1g=13.1g
反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈6.3%
答：反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%