5.1 生活中的酸和碱 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 5.1 生活中的酸和碱 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 38.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 15:18:37 | ||
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文档简介
5.1 生活中的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（ ）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
2．苹果酸是常用的食品添加剂，苹果酸的化学式是C4H6O5，下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸由C、H、O三种元素组成
B．苹果酸由15个原子构成
C．苹果酸属于氧化物
D．苹果酸中C、O原子个数比为5:4
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．测定人的体液或排泄物的pH能了解人体的健康状况
B．凡生成盐和水的反应就叫中和反应
C．厨房清洁剂具有碱性，卫生间清洁剂具有酸性
D．胃酸过多的病人不能口服氢氧化钠溶液来减轻病痛
4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应
5．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血浆（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：7.1﹣7.3） D．胃液（pH：0.9﹣1.5）
6．下列化合物中，属于酸的是
A．NaNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
7．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
B．向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C．足量的镁、铁分别与等质量、同浓度的稀盐酸充分反应，则A是铁
D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
8．下列说法正确的是（ ）
A．莲藕适宜生长在弱碱性环境中，若水质pH＝6，可施用pH为8的化肥
B．日常生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水
C．地面酸雨的pH由5.1变为4.5，酸性减弱了
D．CaO溶于水后的溶液pH<7
9．下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0--5.0 4.5--5.5 5.0--6.0 8.0--8.5
A．A B．B C．C D．D
10．生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法错误的是（ ）
物质 醋酸 苹果汁 牙膏 炉具清洁剂
pH 2.5 3.1 8.5 12.4
A．胃酸过多的人少吃苹果 B．pH试纸可精确测得以上液体的pH
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红 D．炉具清洁剂的碱性比牙膏强
11．常温下，将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．4 B．9 C．11 D．14
12．生活中一些常见食物的pH范围如下表：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥
pH 2.0～2.5 7.4～7.6 6.3～8.5 6.8～8.0
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（ ）
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋 D．玉米粥
二、填空题
13．浓盐酸具有 性气味，还具有 性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到 ，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量 （填”变大”或”变小”），溶质的质量分数 （同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有 性．
14．溶液的酸碱度常用 来表示，pH=7时溶液呈 性，pH＜7时呈 性，pH＞7时呈 性．
15．将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入将氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？C点溶液中的溶质是什么？
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是吸热反应还是放热反应？
16．经测定，某溶液的pH＝1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液 ，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的 。
17．在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是 ，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是 ．
18．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为 ；如果要检验苛性钠溶液是否变质，可取出少量溶液于试管，向其中滴加足量稀硝酸，若有 产 生，则证明已经变质。此反应的化学方程式 。
三、综合题
19．化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 ；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物活性炭的 性；
（3）厨房调味品中能用来除水垢的物质是 ；
（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为 ；
（5）“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价为 ，它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为，则X的化学式为 。
20．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图．
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL．
（2）请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
21．如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的 pH变化图，
（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
（2）如图表示将 加入 中．
（3） 点表示两种物质恰好完全反应．
（4）c点溶液中的溶质是 ，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈 色．
22．请根据我们学过的化学知识填空。（①到⑤填写化学式）
（1）人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指 ；
（2）汽水里含有的酸 ；
（3）人体胃液中帮助消化的一种酸 ；
（4）作为调味剂和防腐剂的盐为 ；
（5）农业上改良酸性土壤的一种碱 ；
（6）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ；现象为 。
（7）酸有多种分类方法，如下表格：
一元酸 酸根 二元酸 酸根
HCl Cl H2SO4 SO4
HNO3 NO3 H2CO3 CO3
CH3COOH CH3COO
根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是： 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】刺激；挥发；白雾；变小；变小；吸水
14．【答案】pH；中；酸；碱
15．【答案】（1）从小于7逐渐变化到大于7，氢氧化钠和氯化钠
（2）放热
16．【答案】变红色；NaOH
17．【答案】H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣
18．【答案】二氧化碳；；气体；
19．【答案】（1）煮沸
（2）吸附
（3）食醋
（4）氮气的化学性质不活泼，能做保护气
（5）+1；Cl2
20．【答案】（1）5；444
（2）解：①444 mLCO2的质量= ×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为X．
NaHCO3+ HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.88g
═
得：x=0.73g
∴盐酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=7.3%．
②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z．
5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．
Na2CO3+ HCl═ NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
y 0.365g z
═
解得：Y=1.06克
═
得：Z=0.84克
556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m．
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
84 44
m 1.10g
═
得：M=2.10克
∴原样品中NaHCO3的质量=2.1克﹣0.84克=1.26克．
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g．
21．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）盐酸；氢氧化钠
（3）b
（4）NaCl HCl；红
22．【答案】（1）O2
（2）H2CO3
（3）HCl
（4）NaCl
（5）Ca(OH)2
（6）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色
（7）分子中与酸根结合的氢原子个数
一、单选题
1．一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（ ）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
2．苹果酸是常用的食品添加剂，苹果酸的化学式是C4H6O5，下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸由C、H、O三种元素组成
B．苹果酸由15个原子构成
C．苹果酸属于氧化物
D．苹果酸中C、O原子个数比为5:4
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．测定人的体液或排泄物的pH能了解人体的健康状况
B．凡生成盐和水的反应就叫中和反应
C．厨房清洁剂具有碱性，卫生间清洁剂具有酸性
D．胃酸过多的病人不能口服氢氧化钠溶液来减轻病痛
4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应
5．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血浆（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：7.1﹣7.3） D．胃液（pH：0.9﹣1.5）
6．下列化合物中，属于酸的是
A．NaNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
7．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
B．向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C．足量的镁、铁分别与等质量、同浓度的稀盐酸充分反应，则A是铁
D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
8．下列说法正确的是（ ）
A．莲藕适宜生长在弱碱性环境中，若水质pH＝6，可施用pH为8的化肥
B．日常生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水
C．地面酸雨的pH由5.1变为4.5，酸性减弱了
D．CaO溶于水后的溶液pH<7
9．下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0--5.0 4.5--5.5 5.0--6.0 8.0--8.5
A．A B．B C．C D．D
10．生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法错误的是（ ）
物质 醋酸 苹果汁 牙膏 炉具清洁剂
pH 2.5 3.1 8.5 12.4
A．胃酸过多的人少吃苹果 B．pH试纸可精确测得以上液体的pH
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红 D．炉具清洁剂的碱性比牙膏强
11．常温下，将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．4 B．9 C．11 D．14
12．生活中一些常见食物的pH范围如下表：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥
pH 2.0～2.5 7.4～7.6 6.3～8.5 6.8～8.0
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（ ）
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋 D．玉米粥
二、填空题
13．浓盐酸具有 性气味，还具有 性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到 ，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量 （填”变大”或”变小”），溶质的质量分数 （同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有 性．
14．溶液的酸碱度常用 来表示，pH=7时溶液呈 性，pH＜7时呈 性，pH＞7时呈 性．
15．将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入将氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？C点溶液中的溶质是什么？
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是吸热反应还是放热反应？
16．经测定，某溶液的pH＝1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液 ，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的 。
17．在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是 ，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是 ．
18．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为 ；如果要检验苛性钠溶液是否变质，可取出少量溶液于试管，向其中滴加足量稀硝酸，若有 产 生，则证明已经变质。此反应的化学方程式 。
三、综合题
19．化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 ；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物活性炭的 性；
（3）厨房调味品中能用来除水垢的物质是 ；
（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为 ；
（5）“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价为 ，它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为，则X的化学式为 。
20．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图．
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL．
（2）请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
21．如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的 pH变化图，
（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
（2）如图表示将 加入 中．
（3） 点表示两种物质恰好完全反应．
（4）c点溶液中的溶质是 ，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈 色．
22．请根据我们学过的化学知识填空。（①到⑤填写化学式）
（1）人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指 ；
（2）汽水里含有的酸 ；
（3）人体胃液中帮助消化的一种酸 ；
（4）作为调味剂和防腐剂的盐为 ；
（5）农业上改良酸性土壤的一种碱 ；
（6）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ；现象为 。
（7）酸有多种分类方法，如下表格：
一元酸 酸根 二元酸 酸根
HCl Cl H2SO4 SO4
HNO3 NO3 H2CO3 CO3
CH3COOH CH3COO
根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是： 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】刺激；挥发；白雾；变小；变小；吸水
14．【答案】pH；中；酸；碱
15．【答案】（1）从小于7逐渐变化到大于7，氢氧化钠和氯化钠
（2）放热
16．【答案】变红色；NaOH
17．【答案】H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣
18．【答案】二氧化碳；；气体；
19．【答案】（1）煮沸
（2）吸附
（3）食醋
（4）氮气的化学性质不活泼，能做保护气
（5）+1；Cl2
20．【答案】（1）5；444
（2）解：①444 mLCO2的质量= ×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为X．
NaHCO3+ HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.88g
═
得：x=0.73g
∴盐酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=7.3%．
②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z．
5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．
Na2CO3+ HCl═ NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
y 0.365g z
═
解得：Y=1.06克
═
得：Z=0.84克
556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m．
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
84 44
m 1.10g
═
得：M=2.10克
∴原样品中NaHCO3的质量=2.1克﹣0.84克=1.26克．
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g．
21．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）盐酸；氢氧化钠
（3）b
（4）NaCl HCl；红
22．【答案】（1）O2
（2）H2CO3
（3）HCl
（4）NaCl
（5）Ca(OH)2
（6）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色
（7）分子中与酸根结合的氢原子个数