5.2 酸和碱的性质研究 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 5.2 酸和碱的性质研究 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 155.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 15:19:52 | ||
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文档简介
5.2 酸和碱的性质研究 同步练习
一、单选题
1．下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐．
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )
A．紫色石蕊试液 B．铜
C．铁钉 D．碳酸钠
3．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 二氧化碳验满
C． 加入粉末状固体
D． 蒸发食盐水
4．下列图像不能正确反应其对应变化关系的是( )
A． 镁在空气中燃烧
B． 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C． 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D． 向盛有一定质量的NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
5．鉴别下列各组物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气与氮气---用燃着的木条 B．二氧化碳与一氧化碳---闻气味
C．硝酸铵与氢氧化钠固体---用水 D．二氧化锰与铁粉---用稀硫酸
6．下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是（）
A．浓硫酸 B．大理石 C．烧碱 D．浓盐酸
7．如图所示实验操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
9．下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
10．下列对事实的解释错误的是（）
选项 事实 解释
A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油污形成溶液
B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同
D 加压时，6000L氧气可装入40L的钢瓶中 加压时氧气分子间的间隔变小
A．A B．B
C．C D．D
11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀盐酸
B．向NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C．向饱和石灰水中加入生石灰
D．向MnO2固体上滴加过氧化氢溶液
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释，其中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成它们的碳原子结构不同
B．稀硫酸和稀盐酸具有相似化学性质的原因—一都能解离出H+
C．用明矾净水—一明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶—一氧气分子变小
二、填空题
13．酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出 ，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出 ．酸和碱中和反应的实质是 ．
14．请回答以下问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”“化合物”）形式存在．
（2）煤气中毒实际是由 （填化学式）引起的中毒．
（3）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料 洗去．
15．小包装糕点类食品常采用氮气进行充气包装其主要原因是 ；患有胃酸过多症的病人可以服用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物进行治疗，此反应的化学方程式为 。
16．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式
为 ．方案二：用 BaCl2处理废水，观察到废水中出现 ．经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的 ，因为处理后的废水中含有较多的 ．
17．为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭
【进行实验】实验流程见如图：
【问题和讨论】
（1）步骤②包括溶解、 两步操作；
（2）C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此可以推出固体B中含有 （写化学式），步骤④发生的反应方程式为 ．
（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想 成立．
18．现有四种物质：①HCl ②Fe2O3
③NaOH ④CuSO4，其中属于波尔多液主要成分的是 （填物质序号），用于造纸的是 （填物质序号）。在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为 。
三、综合题
19．西西同学将可以和氢氧化钙反应的物质整理如下：B、C、D属于不同类别的物质。
（1）西西考虑到氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时无现象，为了证明该反应确实发生，应实验前向氢氧化钙溶液中加入 ，根据溶液颜色变化可以判断反应是否发生。
（2）B类物质与氢氧化钙溶液的反应属于中和反应， 其反应的微观实质是 。
（3）写出C类物质与氢氧化钙溶液的反应的化学反应方程式 。
（4）西西归纳氢氧化钙性质时，发现铵态的氮肥不能和碱性物质混合使用，理由是 。
20．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）写出上述反应中有气泡产生的反应的化学方程式为 (只写出一个)。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
21．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化 。
（2）图中C点溶液所含的溶质为 。
（3）图中DE段pH上升的原因是 。
22．学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到 色溶液，该反应的化学方程式为 。
（2）若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质 （写化学式）。
（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式 。
（4）若想看到⑤的现象，可用 溶液（填化学式）与稀硫酸反应。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】；；H++OH﹣=H2O
14．【答案】（1）单质
（2）CO
（3）食醋
15．【答案】氮气化学性质稳定；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
16．【答案】Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；白色沉淀（或浑浊）；因为处理后的废水中含有较多的HCl，溶液仍呈酸性；盐酸
17．【答案】过滤；CO2；CuO；Cu、C；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ⅳ
18．【答案】④；③；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
19．【答案】（1）酚酞溶液
（2）酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合生成了水
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）反应生成氨气，降低肥效
20．【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色变为无色
21．【答案】（1）溶液由红色逐渐变为紫色
（2）NaCl、CaCl2
（3）碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
22．【答案】（1）蓝；
（2）Fe
（3）
（4）BaCl2或Ba(OH)2或 Ba(NO3)2
一、单选题
1．下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐．
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )
A．紫色石蕊试液 B．铜
C．铁钉 D．碳酸钠
3．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 二氧化碳验满
C． 加入粉末状固体
D． 蒸发食盐水
4．下列图像不能正确反应其对应变化关系的是( )
A． 镁在空气中燃烧
B． 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C． 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D． 向盛有一定质量的NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
5．鉴别下列各组物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气与氮气---用燃着的木条 B．二氧化碳与一氧化碳---闻气味
C．硝酸铵与氢氧化钠固体---用水 D．二氧化锰与铁粉---用稀硫酸
6．下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是（）
A．浓硫酸 B．大理石 C．烧碱 D．浓盐酸
7．如图所示实验操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
9．下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
10．下列对事实的解释错误的是（）
选项 事实 解释
A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油污形成溶液
B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同
D 加压时，6000L氧气可装入40L的钢瓶中 加压时氧气分子间的间隔变小
A．A B．B
C．C D．D
11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀盐酸
B．向NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C．向饱和石灰水中加入生石灰
D．向MnO2固体上滴加过氧化氢溶液
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释，其中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成它们的碳原子结构不同
B．稀硫酸和稀盐酸具有相似化学性质的原因—一都能解离出H+
C．用明矾净水—一明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶—一氧气分子变小
二、填空题
13．酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出 ，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出 ．酸和碱中和反应的实质是 ．
14．请回答以下问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”“化合物”）形式存在．
（2）煤气中毒实际是由 （填化学式）引起的中毒．
（3）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料 洗去．
15．小包装糕点类食品常采用氮气进行充气包装其主要原因是 ；患有胃酸过多症的病人可以服用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物进行治疗，此反应的化学方程式为 。
16．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式
为 ．方案二：用 BaCl2处理废水，观察到废水中出现 ．经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的 ，因为处理后的废水中含有较多的 ．
17．为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭
【进行实验】实验流程见如图：
【问题和讨论】
（1）步骤②包括溶解、 两步操作；
（2）C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此可以推出固体B中含有 （写化学式），步骤④发生的反应方程式为 ．
（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想 成立．
18．现有四种物质：①HCl ②Fe2O3
③NaOH ④CuSO4，其中属于波尔多液主要成分的是 （填物质序号），用于造纸的是 （填物质序号）。在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为 。
三、综合题
19．西西同学将可以和氢氧化钙反应的物质整理如下：B、C、D属于不同类别的物质。
（1）西西考虑到氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时无现象，为了证明该反应确实发生，应实验前向氢氧化钙溶液中加入 ，根据溶液颜色变化可以判断反应是否发生。
（2）B类物质与氢氧化钙溶液的反应属于中和反应， 其反应的微观实质是 。
（3）写出C类物质与氢氧化钙溶液的反应的化学反应方程式 。
（4）西西归纳氢氧化钙性质时，发现铵态的氮肥不能和碱性物质混合使用，理由是 。
20．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）写出上述反应中有气泡产生的反应的化学方程式为 (只写出一个)。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
21．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化 。
（2）图中C点溶液所含的溶质为 。
（3）图中DE段pH上升的原因是 。
22．学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到 色溶液，该反应的化学方程式为 。
（2）若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质 （写化学式）。
（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式 。
（4）若想看到⑤的现象，可用 溶液（填化学式）与稀硫酸反应。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】；；H++OH﹣=H2O
14．【答案】（1）单质
（2）CO
（3）食醋
15．【答案】氮气化学性质稳定；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
16．【答案】Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；白色沉淀（或浑浊）；因为处理后的废水中含有较多的HCl，溶液仍呈酸性；盐酸
17．【答案】过滤；CO2；CuO；Cu、C；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ⅳ
18．【答案】④；③；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
19．【答案】（1）酚酞溶液
（2）酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合生成了水
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）反应生成氨气，降低肥效
20．【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色变为无色
21．【答案】（1）溶液由红色逐渐变为紫色
（2）NaCl、CaCl2
（3）碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
22．【答案】（1）蓝；
（2）Fe
（3）
（4）BaCl2或Ba(OH)2或 Ba(NO3)2